Вариант 2

1. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

FeO(к) + СО(г) = Fe(к) + СO2(г) + 13,18 кДж;

СО (г) + ½ О₂ (г) = СО₂ (г) + 283,0 кДж;

Н₂ (г) + СО₂ (г) = Н₂О (г) + 241,83 кДж.

2. При взаимодействии 6,3 г железа с серой выделилось 11,31 кДж теплоты. Вычислите теплоту образования сульфида железа (FeS).

3. Рассчитайте △Gº₂₉₈ реакции 2Нg₂Сl₂ = 2НgСl₂ + 2Нg и сделайте вывод о возможности самопроизвольного процесса.

4. В каком соотношении надо взять растворы и одинаковой концентрации, чтобы получить буферный раствор с величиной рН, равной 4,75? Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты при 25ºС равна 1,85∙10^-5.

5. Удельная электропроводность насыщенного раствора BaCO₃ в воде при 18^oC равна 25,475^. 10^-4 Ом^. м^-1. Удельная электропроводность воды 4,5^. 10^-5 Ом^. м^-1. Подвижности ионов Ba²⁺ и CO₃^2- при 18^oC равны соответственно 55 и 66 Ом^. см^2. г-экв^-1. Рассчитать растворимость BaCO₃ в воде при 18^oC в моль^. л^-1., считая соль полностью диссоциированной, а подвижности ионов равными подвижностям при бесконечном разведении.

6. Для коагуляции 20 мл золя гумуса потребовалось 5 мл 0,1 н раствора CaCl₂ Чему равен порог коагуляции гумуса данной солью?

7. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глюкозы С₆Н₁₂О₆, если этот раствор кипит при 100,26^оС (К_э=0,52 град·кг/моль).

8. Вычислите степень кажущейся диссоциации 4%-го раствора хлорида калия, если этот раствор начинает замерзать при температуре -2^оС.

9. Кажущаяся степень диссоциации раствора азотной кислоты, содержащего 31,5 г НNO₃ в 500 г воды, равна 80%. Рассчитайте температуру замерзания этого раствора.

10. В 400 мл раствора NаОН содержится 0,16 г NаОН. Вычислите рН раствора.

11. Рассчитайте электродвижущую силу Fе - Рb гальванического элемента, если концентрации Fе(NО₃)₂ и Рb(NО₃)₂ равны 0,1M.

11. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)

SnCl₂ + K₂S →

13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.

14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н CdSO₄ и 0,001н H₂S. Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.

15. Определите типы дисперсных систем: безе, мышечная ткань.

Вариант 3

1. При взаимодействии газообразных сероводорода и оксида углерода (IV) образуются пары воды и сероуглерода CS₂(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект в стандартных условиях.

2. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля этана С₂Н₆ (г), в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 1 м³ этана.

3. Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими в стандартных условиях: а) 2Н₂О (ж) = 2Н₂ О(ж) + О₂ (г); б) 3Н₂ (г) + N₂ (г) = 2NН₃ (г); в) N₂О₄ (г) = 2NО₂ (г).

4. Вычислите рН ацетатной буферной смеси, состоящей из 1 н и 8 мл 1н . Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты при 25ºС равна 1,85∙10^-5.

5. Рассчитайте удельную электропроводность абсолютно чистой воды при 25^oC. Ионное произведение воды при 25^oC равно 1,00^. 10^-14.

6. Пороги коагуляции электролитами для исследуемого золя оказались равными (в м-экв/л): NaNO₃, Na₂SO₄ – 290; MgCl₂ – 25; AlCl₃ – 0,5. Какие ионы электролитов являются коагулирующими? Каков знак заряда части золя?

7. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₄)₂CO, содержащего 8 г мочевины в 100 г воды (К_к=1,86 град·кг/моль).

8. Кажущаяся степень диссоциации раствора, состоящего из 2,925 г хлорида натрия NаCl и 50 г воды, равна 0,8. Определите температуру замерзания раствора (К_к=1,86 град·кг/моль).

9. Одинаково ли осмотическое давление 1 М растворов следующих веществ: глюкозы С₆Н₁₂О₆, уксусной кислоты СН₃СООН и азотной кислоты НNО₃? Ответ мотивируйте.

10. рН уксусной кислоты равен 3,4. К_Д(СН₃СООН) = 1,86·10^-5. Определите молярную концентрацию эквивалентов этой кислоты.

11. Рассчитайте потенциал никелевого электрода, погруженного в 400 мл раствора, содержащего 0,24г нитрата никеля; (E⁰ _Ni²⁺_/Ni = - 0,23B).

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)

Fe(NO₃)₂ + K₂SO₄ →

13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.

14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н Na₂S и 0,001 н MnCl₂.

Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.

15. Определите типы дисперсных систем: кровь, рубин.