Вариант 6

1. Тепловой эффект реакции 3N₂O(г) + 2NH₃(г) = 4N₂ (г) + 3Н₂O(г) равен 878,64 кДж. Вычислите △Hº_f (N₂O).

2. Реакция разложения МnО₂ выражается уравнением: 3МnО₂ (к) = Мn₃О₄ (к) + О₂ . Рассчитайте тепловой эффект реакции, зная, что энтальпия образования МnО₂ равна –403,42 кДж/моль.

3. Подтвердите расчетом, что реакция горения ацетилена идет по уравнению С₂Н₂ (г) + 5/2О₂ = Н₂О(ж) + СО₂ (г) в стандартных условиях.

4. Чему равна буферная емкость буферного раствора, если на титрование 5 мл его пошло 4 мл 0,1 н HCl ? Сдвиг рН=3.

5. Удельная электропроводность 4% - го водного раствора H₂SO₄ при 18^oC равна 0,168 Ом^. см^-1. плотность раствора - 1.026 г_/см^-3. Рассчитайте эквивалентную электропроводность раствора.

6. Вычислите значение криоскопической константы уксусной кислоты, если раствор, содержащий 3,56 г антрацена С₁₄Н₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718^оС. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65^оС.

7. Раствор, содержащий 0,834 г сульфата натрия Nа₂SO₄ в 1 кг воды, замерзает при -0,028^оС. Вычислите степень диссоциации соли.

8. Осмотическое давление водного раствора, содержащего в 100 мл 1 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, равно 0,655 атм при 0^оС. Рассчитайте величину универсальной газовой постоянной R.

9. рН раствора КОН равен 8. Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора.

10. Раствор, содержащий 8,535 г нитрата натрия в 100 г воды, замерзает при -3,04^оС. Вычислите степень диссоциации NаNO₃.

11. Имеется Ni - Со гальванический элемент, концентрация электролита Со²⁺ равна 1M. Рассчитайте концентрацию Ni²⁺ в условиях, когда потенциал никеля равен нормальному электродному потенциалу кобальта.

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)

CuSO₄ + NaOH →

13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.

14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н KBr и 0,001 н AgNО₃.

Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.

15. Определите типы дисперсных систем: активированный уголь, хлодец.

Вариант 7

1. Определите количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 1 моля калия с водой в стандартных условиях.

2. Напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля этилового спирта, в результате которой образуются пары воды и оксид углерода (IV). Вычислите теплоту образования С₂Н₅ОН(ж), если известно, что при сгорании 11,5 г его выделилось 308,71 кДж теплоты.

3. Сделайте вывод о возможности восстановления PbO₂(к) цинком по реакции PbO₂(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnО(к) в стандартных условиях.

4. К 100 мл буферного раствора для изменения рН от 7,36 до 7,0 надо добавить 3,6 мл 0,5 н соляной кислоты. Вычислите буферную емкость по кислоте.

5. Удельная электропроводность насыщенного раствора AgCl в воде при 25^oC равна 2,28^.10^-4 Ом^. м^-1. а удельная электропроводность воды 1,16^.10^-4 Ом^.м^-1. Рассчитать растворимость AgCl в воде при 25^oC в моль^. л^-1.

6. Как будет изменяться степень набухания белка с ИЭТ = 5,6 при постепенном изменении рН среды от 3,5 до 8,0?

7. Раствор, содержащий 8,55 г неэлектролита в 100 г воды, кристаллизуется при температуре -0,465^оС. Вычислите молярную массу растворенного вещества, если для воды значение криоскопической константы равно 1,86 град·кг/моль.

8. Осмотическое давление водного раствора, содержащего в 100 мл 1 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, равно 0,655 атм при 0^оС. Рассчитайте величину универсальной газовой постоянной R.

9. К 20 мл 0,01 н раствора NаОН прибавили 40 мл 0,01 н раствора НСl. Вычислите рН полученного раствора.

10. Вычислите рН раствора бромноватистой кислоты с концентрацией 0,001 н. К_Д(НВrO) = 2,2·10^-9.

11. Рассчитайте электродвижущую силу Fе - Рb гальванического элемента, если концентрации Fе(NО₃)₂ и Рb(NО₃)₂ равны 0,1M.

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)

KBr + AgNO₃ →

13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.

14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н SnCl₂ и 0,001 н Na₂SiO₃.

Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.

15. Определите типы дисперсных систем: туман, майонез.