Вариант 10

1. При растворении 16 г СаС₂ в воде выделяется 31,5 кДж теплоты. Определите стандартную энтальпию образования Са(ОН)_2.

2. Определите, сколько тепла выделится при получении 269 г хрома алюмотермией: Сr₂O₃ (к) + 2Al(к) = Al₂O₃(к) + 2Сr (к).

3. Рассчитайте △Gº₂₉₈ реакции 2Нg₂Сl₂ = 2НgСl₂ + 2Нg и сделайте вывод о возможности самопроизвольного процесса.

4. Вычислить рН буферного раствора, состоящего из 10 мл 0,1 М раствора СН_зСООН и 90 мл 0,1 М раствора CH₃COONa. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты равна 1,85∙10^-5.

5. Рассчитайте удельную электропроводность 1,0^.10^-3 M водного раствора NaCl при 25^oC, считая, что подвижности ионов при этой концентрации равны их предельным подвижностям. Через слой раствора длиной 1 см, заключенный между электродами площадью 1 см², пропускают ток силой 1 мА. Какое расстояние пройдут ионы Na⁺ и Cl^- за 10 минут?

6. Напишите формулу мицеллы золя вещества, образованного при взаимодействии разбавленных растворов PbCl₂ и K₂SO₄. Укажите направление движения коллоидной частицы при электрофорезе. Предложите три иона-коагулятора и расположите их по коагулирующей силе: а) избыток PbCl₂ ; б) избыток K₂SO₄.

7. Вычислите молярную массу неэлектролита, если известно, что раствор, содержащий 0,75 г этого вещества в 250 г воды, кристаллизуется при -0,098^оС (К_к=1,86 град·кг/моль).

8. Температура кипения раствора, содержащего 9,09 г нитрата калия в 100 г воды, равна 100,8^оС. Вычислите степень диссоциации КNO₃ в этом растворе.

9. Вычислите осмотическое давление 5%-го раствора ацетона в воде при 0^оС. Плотность раствора 0,90 г/мл.

10. Вычислить рН раствора соляной кислоты, в 200 мл которого содержится 0,365 г НСl.

11. Составьте схему гальванического элемента, при работе которого протекает реакция Ni + Рb(NО₃)₂ = Ni(NO₃)₂ + Рb. Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах, рассчитайте ЭДС, если [Ni²⁺] = 0,01 моль/л; [Рb²⁺] = 0,01 моль/л (E⁰ _Pb²⁺_/Pb = - 0,126B, E⁰ _Ni²⁺_/Ni = - 0,23B).

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)

Na₂SO₄ + BaCl₂ →

13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.

14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н K₂S и 0,001н Zn (NO₃)₂.

Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.

15. Определите типы дисперсных систем: монтажная пена, сливочный крем.

Вариант 11

1. Определите стандартную энтальпию образования Fe₂O₃ , если в реакции 2Fe + Аl₂O₃ = Fe₂O₃ + 2Al на каждые 86 г Fe₂O₃ поглощается 426,5 кДж теплоты.

2. При сгорании газообразного аммиака образуются пары воды и оксид азота (II) NO(г). Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислите ее тепловой эффект в расчете на 1 моль NН₃(г).

3. Укажите, какие из приведенных реакций протекают самопроизвольно и являются экзотермическими в стандартных условиях: а) 2Н₂О (ж) = 2Н₂ О(ж) + О₂ (г);

б) 3Н₂ (г) + N₂ (г) = 2NН₃ (г); в) N₂О₄ (г) = 2NО₂ (г).

4. Вычислите рН буферного раствора, состоящего из равных объемов и одинаковой концентрации. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты при 25ºС равна 1,85∙10^-5.

5. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,79^.10^-5 моль^. л^-1. Рассчитайте концентрацию NH₄OH, при которой степень диссоциации равна 0,01 и эквивалентную электропроводность раствора при этой концентрации.

6. Рассчитайте, пользуясь уравнением Фрейндлиха, сколько органической кислоты может быть поглощено почвой, если в почвенном растворе установилась равновесная концентрация 2,7 ммоль/л. Константы уравнения Фрейндлиха равны: К=4,5, 1/n = 0,4.

7. Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты С₆Н₅СООН в 125 г хлороформа, равна 61,88^оС. Температура кипения хлороформа 61,12^оС.

8. Рассчитайте изотонический коэффициент для раствора хлорида магния, содержащего 0,1 моль МgCl₂ в 1 кг воды, если температура замерзания раствора -0,461^оС.

9. Осмотическое давление водного раствора, содержащего в 100 мл 1 г сахарозы С₁₂Н₂₂О₁₁, равно 0,655 атм при 0^оС. Рассчитайте величину универсальной газовой постоянной R.

10. Вычислите рН 6%-го раствора NаОН (ρ=1,069 г/мл).

11. Вычислите потенциал свинцового электрода, погруженного в 200 мл раствора, содержащего 0,1г Рb(NO₃)₂ (E⁰ _Pb²⁺_/Pb = - 0,126B).

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)

Mn (NO₃)₂ + K₂S →

13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.

14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,015 н ZnCl₂ и 0,01 н NaOH.

Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.

15. Определите типы дисперсных систем: суфле «Птичье молоко», цементная пыль.