Вариант 4

1. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 4,48 л этилена в стандартных условиях.

2. Вычислите, сколько теплоты выделится при сгорании 165л ацетилена (С₂Н₂), если продуктами сгорания являются оксид углерода (IV) и пары воды.

3. Сделайте вывод о возможности использования нижеприведённой реакции для получения аммиака в стандартных условиях:

NН₄Сl (к) + NаОН(к) = NaCl(к) + Н₂О(г) + NН₃(г)

4. Вычислите рН фосфатной буферной смеси, состоящей из 6 мл (в качестве кислоты) и 4мл (в качестве соли) одинаковой концентрации. Константа электролитической диссоциации при 25°С равна 1,54∙10^-7.

5. Удельная электропроводность бесконечно разбавленных растворов KCl, KNO₃ и AgNO₃ при 25^oC равна соответственно 149,9; 145,0 и 133,4 Ом^. м^2. моль^-1. Какова удельная электропроводность бесконечно разбавленного раствора AgCl при 25^oC?

6. Рассчитайте, пользуясь уравнением Фрейндлиха, сколько органической кислоты может быть поглощено почвой, если в почвенном растворе установилась равновесная концентрация 2,7 ммоль/л. Константы уравнения Фрейндлиха равны: К=4,5, 1/n = 0,4.

7. Вычислите массовую долю раствора С₁₂Н₂₂О₁₁, если температура кристаллизации раствора равна -0,465^оС. Криоскопическая константа воды 1,86 град·кг/моль.

8. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 г АgNO₃ в 50 г воды (α=59%).

9. Вычислите величину осмотического давления следующих растворов при 0^оС: а) 0,1 н раствора гидроксида калия (α=89%), б) 0,1 н раствора сульфата натрия (α=69%).

10. рН уксусной кислоты равен 3,4. К_Д(СН₃СООН) = 1,86·10^-5. Определите молярную концентрацию эквивалентов этой кислоты.

11. Рассчитайте потенциал никелевого электрода, погруженного в 400 мл раствора, содержащего 0,24г нитрата никеля; (E⁰ _Ni²⁺_/Ni = - 0,23B).

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)

K₂SO₃ + CuCl₂ →

13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.

14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н FeCl₃ и 0,001 н Na₂SiO₃.

Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.

15. Определите типы дисперсных систем: влажный грунт, майонез.

Вариант 5

1. При сгорании 23 г этилового спирта выделилось 622,6 кДж теплоты. Вычислите стандартную энтальпию образования С₂Н₅ОН.

2. Напишите термохимическое уравнение реакции взаимодействия между СО(г) и Н₂О(г). Рассчитайте, сколько теплоты выделится при протекании этой реакции, если получено 6,2 л метана.

3. Рассчитайте, при какой температуре наступит равновесие в системе 4НСl(г) + О₂ (г) = 2Н₂О(г) + 2Сl₂ (г), △Hº _r = –114,2 кДж.

4. Во сколько раз концентрация водородных ионов в растворе с рН=7,36 больше, чем в растворе, имеющем рН=7,53?

5. Удельная электропроводность бесконечно разбавленных растворов соляной кислоты, хлорида натрия и ацетата натрия при 25^oC равна соответственно 425,0; 128,1 и 91,0 Ом^.м^{2 .}моль^-1. Какова удельная электропроводность бесконечно разбавленного раствора уксусной кислоты при 25^oC?

6. Как изменяются свойства белка, находящегося в изоэлектрическом состоянии при добавлении кислоты? 1) набухание; 2) высаливание; 3) осмотическое давление; 4) вязкость; 5) растворимость.

7. Равные массы камфары С₁₀Н₁₆О и нафталина С₁₀Н₈ растворены в одинаковом объеме бензола. Определите, какой из растворов кипит при более высокой температуре.

8. Вычислить понижение температуры замерзания раствора, содержащего 1 г АgNO₃ в 50 г воды (α=59%).

9. Рассчитайте величину осмотического давления раствора, содержащего в 1 л 3,1 г анилина (С₆Н₅NН₂). Температура раствора 21^оС.

10. К 250 мл воды прибавили 50 мл 8%-го раствора КОН (ρ=1,065 г/мл). Рассчитайте рН полученного раствора.

11. Электродвижущая сила Сu - Zn гальванического элемента равна 1,04В. Рассчитайте концентрацию ионов меди в медном электролите. Концентрация цинкового электролита 0,1M. E⁰_Zn²⁺_/Zn = - 0,763B, E⁰ _Cu²⁺_/Cu = 0,34B.

12. Напишите строение мицеллы золя, образованного в результате взаимодействия указанных веществ (избытка одного, затем другого вещества)

FeCl₃ + Na₂SiO₃ →

13. Назовите составляющие компоненты мицеллы, а также условия устойчивости и разрушения полученных выше золей. Укажите, к какому электроду будут перемещаться гранулы каждого золя в электрическом поле.

14. Напишите формулы мицелл, полученных сливанием равных объемов электролитов 0,01 н SnCl₂ и 0,001 Na₂SiO₃.

Приведите названия всех составляющих мицеллы. Укажите место возникновения дзета-потенциала.

15. Определите типы дисперсных систем: туман, майонез.