5 Требования к содержанию отчета

Отчет должен содержать:

1. Цель работы;

2. результаты титрования раствора сильного электролита;

3. результаты измерения удельной электропроводности сильного электролита;

4. расчеты f_;

5. график зависимости _С = f ( ), для определения молярной электропроводности сильного электролита при бесконечном разведении;

6. графики æ_С = f (С_M), f _= f (С_M);

7. расчет абсолютной и относительной погрешности определения молярной электропроводности сильного электролита λ₀;

8. выводы.

6 Вопросы и задания для самоконтроля

1. Молярная электропроводность водного раствора сильного электролита уменьшается с ростом концентрации потому, что…

1. уменьшается степень диссоциации электролита;

2. уменьшаются подвижности ионов;

3. образуются ионные пары;

4. увеличивается вязкость раствора.

2. Подвижность иона:

   1. зависит от заряда иона;

   2. зависит от кристаллографического радиуса иона;

   3. зависит от радиуса сольватированного иона;

   4. измеряется в См·м²·кмоль^-1.

3. В переменном электрическом поле с частотой больше частоты релаксации ионной атмосферы эквивалентная электропроводность электролита равна:

1) λ_С = λ₀; 3) λ_С = λ₀ – Δλ_эф;

2) λ_С =λ₀ – Δλ_эф. – Δλ_рел.; 4) λ_С = λ₀ – Δλ_рел..

4. В постоянном электрическом поле с градиентом потенциала более 10МВ/м эквивалентная электропроводность электролита равна:

1) λ_С = λ₀; 3) λ_С = λ₀ – Δλ_эф;

2) λ_С =λ₀ – Δλ_эф. – Δλ_рел.; 4) λ_С = λ₀ – Δλ_рел..

5. Вычислите молярную электропроводность 5%-ного раствора CaCl₂ при 298К, если его удельная электропроводность равна 0,43·10^-2 См·см^-1. Плотность раствора равна 1,039 г/мл.

6. Удельная электрическая проводимость 0,5 М раствора KCl при 291 К равна 4,54·10^-2 См·см^-1. Молярные электропроводности ионов при этой температуре: λ₀(К⁺)=4,07 См·м²·кмоль^-1, λ₀(Cl⁻) = 6,60 См·м²·кмоль^-1. Вычислите коэффициент электрической проводимости данного раствора.

7. Удельная электрическая проводимость чистой воды при 298 К равна 4,0·10^-8 См/см. Определите, во сколько раз возрастет электрическая проводимость воды при прибавлении к 1 л 1,0 · 10^-5 моль: а) HCl; б) NaCl. Электролиты при этой концентрации считать диссоциированнными нацело, взаимодействием ионов пренебречь.

Литература

1. Гельфман М.И. Практикум по физической химии: Учеб. пособие/ Под ред. М.И. Гельфмана – СПб.; М.; Краснодар: Лань, 2004. – 254с.

2. Краткий справочник физико-химических величин. Изд. 10-е, исп. и доп. / Под ред. А.А. Равделя и А.М. Пономаревой. – СПб.: «Иван Федоров», 2003. – 240 с., ил.

3. Практикум по физической химии. Учеб. пособие для вузов. Изд. 3-е. перераб. и доп. / Под ред. С.В. Горбачева. М.: – Высшая школа, 1974.– 496с.

4. Сборник задач по электрохимии: Учеб. пособие для вузов / Н.А. Колпакова, Л.С.Анисимова, Н.А. Пикула и др.; Под ред. Н.А. Колпаковой. – М.: Высшая школа, 2003. – 143 с.

5. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия: Учеб. для хим.-технол. спец. вузов. Изд. 3, перераб. и дополн. / Под ред. А.Г. Стромберга. – М.: Высшая школа, 2006. – 526 с., ил.