- •Титриметрический анализ Сущность титриметрического анализа
- •Стандартные растворы
- •Погрешности в титриметрии
- •Классификация методов титриметрического анализа
- •Основные операции титриметрического анализа
- •Применение титриметрии в сельскохозяйственной практике
- •Измерительная посуда в титриметрическом анализе и техника работы с ней
- •Вычисления в титриметрическом анализе
- •Расчетные формулы, применяемые в титриметрическом анализе
- •Вычисление молярной массы эквивалента веществ
- •Вопросы для самостоятельной работы. Титриметрический анализ
- •Метод кислотно – основного титрования. Сущность метода кислотно – основного титрования
- •Индикаторы кислотно-основного титрования
- •Построение кривой титрования сильной кислоты сильным основанием
- •Изменение pH раствора при титровании сильной кислоты сильным основанием
- •Построение кривой титрования слабой кислоты сильным основанием
- •Кривая нейтрализации 0,1 н ch3cooh 0,1 раствором NaOh
- •Сильной кислотой
- •Лабораторная работа №2 Стандартизация раствора гидроксида натрия по щавелевой кислоте
- •Лабораторная работа №4 Определение концентрации кислоты и щелочи в сточных водах. Проведение взаимной нейтрализации сточных вод.
- •Лабораторная работа №5 Применение метода кислотно-основного титрования для оценки качества молочных продуктов.
- •Лабораторная работа №7 Определение кислотности яблок.
- •Значения к для различных продуктов
- •Лабораторная работа №8 Определение кислотности квашеной капусты
- •Химические показатели солено – квашеной продукции
- •Лабораторная работа №9 Определение карбонатной (временной) жесткости воды
- •Градация качества воды по госТу
- •Методика определения карбонатной жесткости воды
- •Вопросы для самостоятельной работы Метод кислотно – основного титрования
- •Задачи (первый уровень)
- •(Второй уровень)
Вопросы для самостоятельной работы. Титриметрический анализ
1.Сущность титриметрического анализа. Понятие о титровании.
2.Основные методы титриметрического анализа. Области применения.
3.Основные метрологические характеристики метода.
4.Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрическом анализе.
5.Понятие о стандартных и стандартизированных растворах.
6.Измерительная посуда в титриметрии, подготовка ее к проведению анализа.
7.Способы выражения концентрации растворов (массовая доля растворенного вещества (процентная концентрация); молярная концентрация; молярная концентрация эквивалента; титр.
8.Эквивалент. Фактор эквивалентности. Молярная масса эквивалента.
9.Вычисления в титриметрическом анализе. Формулы для расчетов молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации), титра, массовой доли растворенного вещества; массы растворенного вещества.
10.Математическая обработка результатов анализа (абсолютная ошибка, относительная ошибка, квадратичные ошибки, точность анализа).
Метод кислотно – основного титрования. Сущность метода кислотно – основного титрования
Метод кислотно–основного титрования основан на взаимодействии катионов водорода H+ с гидроксид – анионами OH-:
H+ + OH– = H2O
или, более точно:
H3O+ + OH– = 2H2O
При такой реакции происходит образование воды.
В основе титриметрического определения может лежать реакция нейтрализации (основания с кислотой), а также реакции с участием солей, подвергающихся гидролизу (Na2CO3, Na2B4O7, NH4Cl), основных солей (FeOHCl2), кислых солей (Ca(HCO3)2).
Стандартными растворами в этом методе являются растворы кислоты (HCl) или щелочи (NaOH). Эти вещества не отвечают требованиям, которые предъявляются к стандартным растворам, поэтому концентрацию их устанавливают титрованием.
Для установления концентрации кислот чаще всего применяют тетраборат натрия (буру) Na2B4O7 10H2O, а для установления концентрации щелочей – щавелевую кислоту H2C2O4 2H2O, которые являются первичными стандартами.
Стандартные растворы сильных кислот (HCl, H2SO4) и оснований (NaOH, KOH) являются вторичными стандартами.
Если в качестве стандартного раствора применяют раствор щелочи (NaOH, KOH), то метод называется алкалиметрией. Этим методом определяют содержание в растворах кислот, а также солей, которые образуют при гидролизе кислую среду.
Если в качестве стандартного раствора применяют кислоту (HCl, H2SO4), то метод называется ацидиметрией. Этим методом устанавливают содержание в растворах щелочей, а также солей, при гидролизе которых создается щелочная среда, определяют временную (карбонатную) жесткость воды.
Процесс кислотно - основного титрования проводят до точки эквивалентности. Точке эквивалентности может соответствовать нейтральная, кислая или щелочная среда. Это зависит от свойств соли, являющейся продуктом реакции.
Если соль подвергается гидролизу, то точка эквивалентности может находиться в кислой среде (гидролиз по катиону соли) или в щелочной среде (гидролиз по аниону соли).