2.2. Анализ результатов выполнения заданий с кратким ответом (часть в)

Типология заданий В1-В5 - соотнесение двух множеств (установление соответствия между ними). Элементы содержания, проверяемые этими заданиями, относятся к модулям «Вещество» и «Химическая реакция».

Таблица 3. Статистика выполнения заданий части «В»

Задания	Проверяемые элементы содержания	Процент верно выполненных заданий
В1	Классификация и номенклатура неорганических и органических веществ.	75
В2	Относительная электроотрицательность. Валентность и степень окисления химических элементов. Окислительно-восстановительные реакции.	25
В3	Электролиз расплавов и растворов (солей, кислот и щелочей).	87,5
В4	Гидролиз солей	50
В5	Характерные химические свойства неорганических веществ: - простых веществ-металлов, - простых веществ-неметаллов, - оксидов, кислот, солей.	12,5
В6	Качественные реакции в неорганической и органической химии.	25
В7	Характерные химические свойства углеводородов. Ионный и радикальный механизмы реакций в органической химии.	87,5
В8	Характерные химические свойства кислородсодержащих органических соединений.	62,5
В9	Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений. Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.	50

В таблице 3 жирным шрифтом выделены задания, включающие элементы содержания курса химии, уровень усвоения которых крайне низок.

Процент верно выполненных заданий части В по базовым вариантам составил 52,78% (первичный балл 9,5).

Наибольшие затруднения у выпускников вызвали задания В2, В4, В5 и В6. Подробнее остановлюсь на них.

Задание В2 обычно не вызывает у выпускников больших затруднений. Низкий уровень результативности задания В2 в 2014 году можно объяснить тем, что выпускникам предстояло определить степень окисления и валентность неорганических и органических соединений. Затруднения вызвали варианты, в которых были приведены не формулы веществ, а их названия.

Задание В5 предполагали установление соответствия двух множеств. Выполнение заданий В5 связано со знанием свойств классов соединений и необходимостью анализа возможности реакций между указанными веществами. Трудность для участников экзамена составило выполнение заданий, связанных с понятием амфотерность, и прогнозированием возможности реакции Zn(OH)₂. Сложными оказались задания, в которых кислые соли могут взаимодействовать с простыми веществами. Потому что выпускники в рамках школьной программы определяют характер среды раствора соли, ориентируясь на силу электролита. Например, KHSO₄ образован сильными электролитами, поэтому у участников экзамена предположений о том, что характер среды может быть кислым, и, следовательно, возможно взаимодействие с Mg не возникало. Крайне низкая результативность выполнения этих заданий может объясняться только тем, что базовый уровень освоения содержания образования не предполагает детальное изучение механизмов химических реакций.

Сложность заданий В6 определяется необходимостью множественного выбора и связано с разделами неорганической и органической химии. Кроме этого, это задание впервые в 2014 году встречается в части В.

Остальные задания части «В» выпускники выполнили на достаточно высоком уровне.