34. Гидроксиды щелочных и щелочно­земельных металлов, амфотерность гидроксида бериллия. Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов и их восстановительные свойства

Гидроксиды щелочных металлов.

Для получения гидроксидов щелочных металлов в основном используют электролитические методы. Наиболее крупнотоннажным является производство гидроксида натрия электролизом концентрированного водного раствора поваренной соли:

катод: 

анод: 

Прежде щёлочь получали реакцией обмена:

Получаемая таким способом щёлочь была сильно загрязнена содой Na₂CO₃.

Гидроксиды щелочных металлов — белые гигроскопичные вещества, водные растворы которых являются сильными основаниями. Они участвуют во всех реакциях, характерных для оснований — реагируют с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, амфотерными гидроксидами:

Гидроксиды щелочных металлов при нагревании возгоняются без разложения, за исключением гидроксида лития, который так же, как гидроксиды металлов главной подгруппы II группы, при прокаливании разлагается на оксид и воду:

Гидроксид натрия используется для изготовления мыла, синтетических моющих средств, искусственного волокна, органических соединений, например фенола.

Гидроксиды щелочноземельных металлов.

Гидроксид бериллия амфотерен, при реакциях с сильными основаниями образует бериллаты, с кислотами - бериллиевые соли кислот:

Гидроксиды магния, кальция, стронция, бария и радия - основания, сила увеличивается от слабого   до очень сильного  , являющегося сильнейшим коррозионным веществом, по активности превышающим гидроксид калия. Хорошо растворяются в воде (кроме гидроксидов магния и кальция). Для них характерны реакции с кислотами и кислотными оксидами и с амфотерными оксидами и гидроксидами:

Амфоте́рные гидрокси́ды — неорганические соединения, гидроксиды амфотерных элементов, в зависимости от условий проявляющие свойства кислотных илиосно́вных гидроксидов.

Гидрокси́д бери́ллия — амфотерный гидроксид, имеющий химическую формулу Be(OH)₂. При стандартных условиях представляет собой гелеобразное белое вещество, практически нерастворимое в воде. Вместе с тем, он хорошо растворяется в разбавленных минеральных кислотах. Гидроксид бериллия получают в виде геля при обработке солей бериллия гидроксидами щелочных металлов или гидролизом нитрида или фосфида бериллия.

Химические свойства

• Взаимодействие с щелочами с образованием соли:

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

• Разложение на оксид бериллия и воду при нагревании до 400 °C:

Гидриды щелочных металлов могут служить для получения водорода), однако, ввиду большой реакционной способности и неудобства работы с ними, для этих целей предпочитают пользоваться гидридом кальция.

Гидриды щелочных металлов мало токсичны, поскольку они не летучи, но попадая на кожу и особенно на слизистую оболочку ( глаза, верхние дыхательные пути), они вызывают сильное раздражение, обусловленное действием образующейся при гидролизе щелочи. Во всех случаях, когда работа с гидридами производится не в вытяжном шкафу, необходимо избегать пыления и пользоваться респиратором для защиты органов дыхания, а также перчатками. При попадании гидрида на кожу его следует стряхнуть или сдуть, и затем промыть пораженное место водой с мылом

Щелочные металлы сильно проявляют восстановительные свойства. Уже при комнатной температуре они начинают взаимодействовать с неметаллами. С кислородом литий образует оксид: 4LI+O2=2LI2O