19. Вкажіть молекулярну формулу ангідриду перманганатної кислоти
A) Mn2O7 Б) Mn3O4 В) Mn2O3 Г) MnO2 Д) MnO
20. Вкажіть неелектроліт
A) H2O Б) Na3[Co(NO2)6]
В) HCN Г) Fe(CO)5 Д) NaOH
Письмова робота
1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: фосфор(V) оксид → натрій ортофосфат → натрій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій гексагідроксоалюмінат → алюміній нітрат → алюміній оксид.
2. Обчислити молярну масу еквівалента Na2CO3 в реакціях:
а) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2;
б) Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3.
3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій карбонат → натрій метахроміт → хром(ІІІ) гідроксид → калій гексагіроксохромат → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ) гідрогенсульфат → хром(ІІІ) сульфат → хром(ІІІ) нітрат → хром(ІІІ)оксид.
4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для електрона, якщо його швидкість дорівнює 2,5∙106м/с.
5. Вказати число вільних валентних d-орбіталей та число неспарених електронів в атомах Фосфору, Сульфуру та Хлору в збудженому стані. Скільки електронів віддають атоми елементів при перетвореннях: Cu → Cu2+, Fe → Fe2+, Fe → Fe3+? Написати електронно-структурні формули наведених катіонів.
6. Який ковалентний зв’язок називається σ – зв’язком, а який π зв’язком? Розібрати на прикладах будови молекул кисню та азоту. Скільки σ- і π- зв’язків у молекулах СО, CCl 4, С2Н2?
7. Яка з частинок NO+, NO чи NO‾ характеризується найменшою довжиною зв’язку. Пояснити, використовуючи енергетичні діаграми за методом МО.
8. Скласти формули ацидокомплексних сполук Ванадію(ІІІ) з іонами: F‾, SCN‾, SO42‾, CO32‾ в якості лігандів. Координаційне число Ванадію дорівнює 6. Назвіть комплексні сполуки.
9. Що таке теплота утворення хімічної сполуки? Тепловий ефект якої з наведених реакцій відповідає теплоті утворення SO3:
H2SO4
SO3
+ H2O;
SO2
+
O2
SO3;
S + 1 O2 SO3; SO2 + O3 SO3 + O2?
10. У скільки разів збільшиться швидкість реакції при підвищенні температури від 293К до 353К, якщо температурний коефіцієнт дорівнює 2?
11. Сформулювати принцип Ле Шательє. Чи припиняється реакція досягнувши хімічної рівноваги? Яким чином можна збільшити вихід NO2 в реакції: 2NO(г) + O2(г) 2NO2(г); ∆H = -117,2кДж?
Які реакції належать до окисно-відновних?
H2S + KOH → K2S + H2O;
H2S + H2SO3 → S + H2O;
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + S + H2O.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
Які реакції належать до окисно-відновних?
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O;
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O;
H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
14. Написати рівняння процесів, що відбуваються на платинових електродах при електролізі розплавів та водних розчинів NaCl, KOH, CuCl2, K2SO4.
15. Визначити масу води, яку необхідно додати до 200г розчину натрій хлориду з масовою часткою NaCl 2%, щоб одержати розчин з масовою часткою NaCl 0,9%.
16. Вивести формулу іонного добутку води. Які фактори впливають на його величину?
17. Написати рівняння гідролізу таких сполук: SiCl4, PCl5, SіS2, Bi(NO3)3, SbCl3, Na2CO3.
Варіант № 29
1. Вказати елемент, атоми якого у нормальному стані не мають неспарених електронів:
А) Cu ; Б) Zn ; В) Cr ; Г) Mn ; Д) Fe .
2. Молекулярна (відносна) маса позначається :
А) M(x) ; Б) Mr(x); В) m(x); Г) n(x) ?
3. Вказати число неспарених електронів у молекулі NО :
А) 0 ; Б) 1 ; В) 2 ; Г) 3 ; Д) 4 .
4. Назвати молекулу, в якій хімічні зв'язки найміцніші:
А) H2O ; Б) H2S ; В) H2Se ; Г) H2Te.
5. В комплексі K3 [Сr(C2O4)3] вказати ступінь окиснення, координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача:
А) +3;4;sp3 ; Б) +3;6; sp3d2 ; В) +3;6; d2sp3; Г) +2;6;d2sp3; Д) +3;4;d2 sp.
6. В окисно-відновному перетворенні K2Cr2O7→Cr2(SO4)3- вказати молярну масу еквівалента K2Cr2O7 :
А) M (K2Cr2O7) ; Б) 1/2 M(K2Cr2O7 ) ;
В) 1/3 M(K2Cr2O7) ; Г) 1/4 M(K2Cr2O7 ) ; Д) 1/5 M(K2Cr2O7 ) ;
7.Серед наведених кислот назвати найсильнішу:
А) HClO ; Б) HClO2 ; В) HClO3 ; Г) HClO4 ; Д) HCN .
8.Вказати математичне вираження температурного коефіцієнта:
а)
; б)
; в)
.
9. Найбільша фізична розчинність CO2 в:
а) дистильованій воді; б) річковій воді;
в) морській воді; г)розчині Na2CO3 ?
10.Вказати одиниці вимірювання іонного добутку води:
А) моль/л ; Б) моль2 /л2 ; В) г/л; Г) г2/л2 ; Д) кг/л.
11. Вкажіть продукт гідролізу лікарського препарату бісмут(ІІІ) нітрату
A) Bi(OН)2NO3 Б) BiOНNO3 В) BiONO3 Г) Bi(OН)3 Д) Bi(NO3)3
12. Від чого залежить константа нестійкості комплексної сполуки?
A) від температури Б) від тиску В) від концентрації
Г) від рН Д) від ДР
13. Швидкість яких реакцій підвищується із зростанням температури?
А) екзотермічних Б) будь-яких В) ендотермічних
Г) окисно-відновних Д) каталітичних
14. Для приготування 100 г ізотонічного розчину з масовою часткою натрій хлориду 0,9% потрібно:
A) 0,9г NaCl Б) 9г NaCl В) 0,45г NaCl Г) 4,5г NaCl Д) 90г NaCl
15. Катіон Ферум(ІІІ) з ціанід-іонами утворює комплексну сполуку з координаційним числом:
A)4 Б) 3 В) 2 Г) 5 Д) 6
16. Укажіть сполуку нітрогену, яка виявляє тільки відновні властивості:
A) NO2 Б) N2H4 В) NH2OH Г) NH3 Д) HNO2
17. В якій сполуці Нітроген виявляє валентність 4:
A) NH4Cl Б) NH3 В) NO Г) HNO2 Д) N2
18. В якій сполуці Сульфур може проявляти тільки відновні властивості?
A) Na2SO3 Б) H2S В) H2SO4 Г) S Д) SO2
19. Укажіть, який із оксидів виявляє амфотерні властивості
A) Na2O
Б) BaO
В) FeO
Г) MnO
Д) Al2O3