Письмова робота
При спалюванні 13,8г органічної речовини одержано 26,4г вуглекислого газу і 16,2г води. Густина пари цієї речовини за воднем 23. Знайти молекулярну формулу речовини.
Обчислити масу: а) 1 атома S; б) 1 молекули Н2; в) 100 молекул Н2О; г) 0,1моль NaCl.
Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: ферум (ІІІ) нітрат → ферум (ІІІ) оксид → калій метаферит → ферум(ІІІ) сульфат → ферум(ІІІ) фосфат→ ферум(ІІІ) дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат →∙ натрій гідроксид.
Знайти об’єм кисню (н. у.), що виділиться при термічному розкладі 17кг натрій нітрату.
Які елементи називають s-, p-, d-, f-елементами? Які елементи називають “перехідними”?
Сучасне формулювання Періодичного закону. Який фізичний зміст згідно з теорією електронної будови атома мають: 1) порядковий номер елемента; 2) номер періоду; 3) номер групи? Чим пояснити, що хімічні властивості елементів періодично змінюються?
Як метод В3 пояснює симетричну плоску геометрію молекули BF3? Як і чому змінюється геометрія частинок при переході від BF3 до BF4‾?
Визначати ковалентність, координаційне число та ступінь окиснення атомів в молекулах: СО2, НСООН, НNO2, C6H6.
Написати рівняння утворення комплексних сполук:
AgI + Na2S2O3(надл)
Hg(NO3)2 + KI(надл)
CuSO4 + NH3(надл)
Назвати комплексні сполуки і їх складові частини.
В яких одиницях вимірюється швидкість хімічної реакції? Який порядок реакції за воднем в елементарній реакції 2NO + Н2 = N2O + Н2О? Який загальний порядок реакції?
Класифікувати окисно-відновні реакції. Написати рівняння реакцій:
H2SO4 + H2S → S + H2O;
Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O;
S + KOH → K2S + K2SO3;
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + H2O;
KClO3 → KCl + KClO4.
12. Які реакції належать до окисно-відновних? Які з наведених реакцій є окисно-відновними?
NH3 + O2 → NO + H2O;
NH4Cl + NaOH → NH4OH + NaCl;
KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
13. Користуючись значеннями стандартних окисно-відновних потенціалів, визначити окисник і відновник в реакції: H2SO3 + H2SeO3 =
14. Сформулювати закон Генрі-Дальтона. Як буде змінюватись концентрація кисню у воді, яку піднімають над поверхнею Землі? Як змінюється розчинність кисню в крові при зміні атмосферного тиску?
15. Масова частка сульфатної кислоти у розчині 0,98%. Визначити масову концентрацію та молярну концентрацію еквівалента сульфатної кислоти c( H2SO4), враховуючи, що густина розчину 1кг/л.
16. Масова концентрація натрій гідроксиду 0,4г/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.
17. Насичений розчин барій хромату містить 1,5∙10‾5моль BaCrO4 в 1л. Обчислити добуток розчинності барій хромату.
Варіант № 22
1. Вказати відносний заряд протона:
А) +1 ; Б) -1 ; В) 1,6·10-19 кл ; Г) 1,6·10-19Кл /моль.
2. Вказати елемент, атом якого в нормальному стані має сумарний спін рівний 2,5 :
А) Ti ; Б) V ; В) Cr ; Г)Mn ; Д) Fe.
3.Вказати кратність зв’язку в молекулі NO :
А) 1 ; Б) 2 ; В) 1,5 ; Г) 2,5;
4.Назвати молекулу , в якій ковалентний зв'язок полярний :
А) N2 ; Б) O2 ; В) HCl ; Г) Cl2 ; Д) I2 .
5. В комплексі [Cr(H2O)6] (NO3)3 вказати ступінь окиснення, координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача:
А) +3;6;sp3d2; Б) +2;6; sp3d2; В) +3;6;d2sp3; Г) +3;4;sp3; Д) +2;4; sp3.
6. Серед наведених окисно-відновних рівнянь реакцій вказати рівняння реакції диспропорціювання:
А) 4HNO3= 4NO2 + O2 + 2H2O; Б) Cl2 + H2O=HClO + HCl ;
В) SO2 +2H2S=3S + 2H2O ; Г) S + O2=SO2;
Д) NH4NO2=N2 + 2H2O.
7. Серед наведених сполук вказати супероксид :
А) Na2O; Б) Na2O2; В) K2O; Г) K2O2; Д) KO2.
8.Вказати вираз концентраційної константи рівноваги для оборотної реакції
N2+ 3H2↔2NH3 :
А)
Kc=
Б) Kc=
[N2]·
[H2]3;
В) Kc=[NH3]2
Г)
Kc=
Д) Kc=
[N2]
[H2]3[NH3]2.
9.Молярна частка розчиненої речовини визначається в :
А) % ; Б) моль/кг; В) г/л ; Г) моль/л ?
10. Вказати одиниці вимірювання ДР (Ag3PO4 ):
А) моль /л ; Б) моль2 /л2; В) моль3/л3 ; Г) моль4/л4 ; Д) моль5/л5.
11. В якій із сполук Оксиген проявляє позитивний ступінь окислення?
A) KO3 Б) CO2 В) H2O2 Г) KO2 Д) OF2
12. При пропусканні надлишку СО2, одержаного при дії розв. Мінеральної кислоти на карбонат-іон крізь вапнякову воду спочатку утворюєтьс осад, який при подальшому пропусканні СО2 зникає внаслідок утворення продукту:
A) СаСО3 Б) Са[ОН]2 В) Са[НСО3]2 Г) Н2СО3 Д) СО2•Н2О