Письмова робота
Певна кількість металу, молярна маса еквівалента якого дорівнює 27,9г/моль, витісняє з кислоти 0,7л водню за нормальних умов. Знайти масу металу, що вступила в реакцію.
Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: сульфатна кислота→ купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ)гідроксосульфат → купрум(ІІ) нітрат → купрум(ІІ) оксид → купрум(ІІ) сульфат → алюміній сульфат → алюміній гідрогенсульфат.
Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: магній нітрат → магній оксид → магній сульфат → магній гідроксосульфат → магній сульфат → магній гідрогенсульфат → магній сульфат → магній нітрат.
Маса нейтрона 1,67∙10-27 кг, швидкість 2200м/с. Яка довжина хвилі де Бройля відповідає нейтрону.
Які іони є ізоелектронними, тобто мають однакове число електронів: Fe2+, Co3+, Cr3+ Ni2+? Відповідь підтвердити електронно-структурними формулами.
Сформулювати основні положення методу валентних зв’язків.
Як метод МО пояснює велику енергію дисоціації молекули азоту? Намалювати енергетичну діаграму утворення молекули N2.
Визначити заряд комплексного іону, ступінь окиснення та координаційне число (к. ч.) комплексоутворювача у сполуках: Na[Sb(SO4)I2]; Li2[TiCl2I2]; [Cd(NH3)6](OH)2. Назвати їх.
Користуючись таблицею стандартних ентропій, розрахувати ∆Sо для реакцій:
FeO(тв) + CO(г) Fe(тв) + CO2(г);
MgCO3(тв) MgO(тв) + CO2(г);
CO2(г) + Ca(OH)2(тв) CaCO3(тв) + H2O(p).
Термодинамічні та кінетичні умови рівноваги. Що таке константа хімічної рівноваги? Які з наведених факторів змінюють значення константи рівноваги: зміна температури, зміна тиску, заміна каталізатора, зміна концентрацій вихідних речовин та продуктів? Відповідь пояснити.
У скільки разів збільшиться швидкість реакції
2N2O5(г) = 2N2O4(г) + O2(г)
при збільшенні концентрації N2O5 в 2 рази, якщо відомо, що реакція складна і відбувається за стадіями:
N2O5 = N2O3 + О2 (повільна);
N2O3 = NO2 + NO (швидка);
NO + N2O5 = 3 NO2 (швидка);
2NO2 = N2O4 (швидка)?
Які реакції належать до окисно-відновних?
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + H2O;
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2;
KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
Написати рівняння реакцій, що відбуваються при електролізі розчину: а) сульфатної кислоти; б) нітратної кислоти. Для електролізу використані платинові електроди.
Які реакції належать до окисно-відновних?
K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O;
CrCl3 + H2O2 + KOH → K2CrO4 + KCl _+ H2O;
Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO2 + H2O.
Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.
Яку масу йоду та який об’єм етанолу (густина етанолу 0,8г/см3) треба взяти для приготування 40г розчину з масовою часткою йоду 5%.
Записати вираз константи дисоціації для оцтової та ортофосфорної кислот. Яка з кислот: хлорнуватиста чи бромнуватиста є сильнішою?
При зливанні водних розчинів Cr(NO3)3 та Na2S утворюється осад та виділяється газ. Написати рівняння реакції в молекулярній та іонній формі.
Варіант № 21
1. Вказати елемент, атом якого у нормальному стані має сумарний спін рівний 1 :
А) Cr ; Б) Mn ; В) Fe ; Г) Co ; Д) Ni .
2. Вказати відносний заряд електрона:
А) +1 ; Б) -1 ; В) 1,6 ·10-19Кл ; Г) 1,6·10 -19 Кл/моль.
3.Вказати кратність зв’язку в іоні NO- :
А) 1; Б) 1,5 ; В) 2 ; Г) 2,5 ; Д) 3.
4.Назвати молекулу, в якій ковалентний зв'язок неполярний :
А) HF ; Б) HCl ; В) HBr ; Г) HI ; Д) H2.
5. В комплексі K4[Fe(CN)6] вказати ступінь окиснення, координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача :
А) + 2; 6 ; sp3d3; Б)+2 ; 6 ; d2 sp3; В) +3; 6; sp3d2; Г) +3; 6; d2sp3.
6.Серед наведених окисно-відновних рівнянь реакцій вказати рівняння реакції внутрішньомолекулярного типу :А) CL2+H2O= HCl + HCl +HClO ; Б) S +O2=SO2; В) (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+ 4H2O;
Г) SO2 +2H2S=3S + 2H2; Д) Cl2 + 2KOH =KCl + KClO + H2O.
7.Серед наведених сполук вказати сполуку, що не є оксидом :
А) N2O ; Б) Cl2O; В) F2O; Г) NO ; Д) NO2.
8.Вказати вираз концентраційної константи рівноваги для оборотної реакції
Fe3O4 + 4H2(г) ↔3Fe + 4H2О
А)
Kc=[Fe2O3]
[H2]4
; Б) Kc=[Fe]3
[H2O]4
;
В) Kc=
Г)
Kc=
; Д) Kc=
9.Масова частка розчиненої речовини визначається в : А) моль/л Б) г/л В) моль/кг Г) %
10.Вказати одиниці вимірювання ДР( РbІ2 ):
А) моль/л; Б) моль2/л2 ; В) моль3/л3 ; Г) моль4/л4 ; Д) моль5/л5.
11. У ряду НF – HCI – HBr – HI
А) зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає
Б) зростає стійкість молекули, сила кислот зростає
В) зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає
Г) збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає Д) сила кислот однакова
12. Для якісного виявлення озону використовують реакцію взаємодії його з:
А) Н2О2 Б) І2 В) КІ Г) H2SO4 Д) КMnО4
13. При наявності натрій хлориду розчинність хлору у воді:
А) зростає Б) спадає В) не змінюється
Г) спочатку збільшується, потім зменшується
Д) спочатку зменшується, потім збільшується
14. Сухий хлор можна зберігати у балонах з:
A) олова Б) цинку В) сурми Г) міді Д) заліза
15. Алюміній сульфід гідролізується з утворенням…
A) Аl(OH)3 та H2S Б) Аl(OH)S та H2S В) [Аl(OH)]2S та H2S
Г) Аl(OH)3 та AlHS2 Д) Аl(OH)S та AlHS2
16. Максимальна ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює
A) номеру підгрупи в періодичній системі В) номеру періоду
Б) номеру групи в періодичній системі Г) номеру ряду
Д) різниці між позитивним ступенем окиснення та цифрою 8
17. До амфотерних оксидів належать:
A) Оксиди d-елементів у їх проміжних ступенях окиснення
Г) Всі оксиди d-елементів
Б) Оксиди d-елементів у їх вищих ступенях окиснення
Д) Оксиди s i p - елементів
В) Оксиди d-елементів у їх мінімальних ступенях окиснення
18. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул?
A) Поляризованість Б) Насичуваність В) Полярність
Г) Направленість Д) Енергія
19. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl2?
A) Кислого Б) Середнього В) Змішаного
Г) Основного Д) Подвійного
20. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:
A) Концентрацій реагуючих речовин Б) Площі поверхні стикання
В) Природи реагуючих речовин Г) Температури Д) Каталізаторів