Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: аргентум нітрат → купрум(ІІ) нітрат → купрум(ІІ) оксид → купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ) гідроксосульфат → купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ) гідрогенсульфат → натрій сульфат → натрій гідроксид.

2. Обчислити молярну масу еквівалента Mg(OH)₂ в реакціях:

а) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O;

б) Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: аміак → амоній ортофосфат → кальцій ортофосфат → кальцій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій хлорат.

4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для α-частинки, маса якої 6,6∙10‾²⁷кг, а швидкість 7∙10⁴м/с.

5. Які атомні орбіталі 4d чи 5s; 6s чи 5p заповнюються електронами раніше? Чому? Написати електронно-структурні формули атома Хрому та іона Cr³⁺. Розрахувати їх сумарні спіни.

6. Іонний зв’язок. Механізм його утворення на прикладі натрій хлориду та калій сульфіду. Властивості іонного зв’язку та його відмінність від ковалентного.

7. Енергія дисоціації молекул N₂ та CO відповідно дорівнює 945 та 1071 кДж/моль. Пояснити близькість цих значень з точки зору методів ВЗ та МО.

8. Написати формули наступних комплексних сполук: а) калій диціаноаргентат; б) калій гексанітрокобальтат(ІІІ); в) гексааміннікеля(ІІ) хлорид; г) кобальт(ІІІ)трихлортриамін; д) платина(ІІ)диаміндихлор. Класифікуйте їх за зарядом комплексного іона.

9. Обчислити теплоту утворення цинк сульфіду, якщо в реакції 0,25г сульфуру з надлишком цинку виділяється 1,6кДж теплоти. Записати відповідне термохімічне рівняння.

10. Сформулювати закон діючих мас. Що таке константа швидкості реакції і який її фізичний зміст? Від чого залежить константа швидкості реакції? Написати у загальному вигляді кінетичні рівняння для реакцій нульового, першого, другого та третього порядку.

11. Як впливає на рівновагу зміна тиску, температури, концентрації реагіючих речовин та продуктів реакції, присутність каталізатора?

а) 2HI(г) H₂(г) + I₂(г); ∆Н = -53,2кДж;

б) C(тв) + H₂O(г) CO(г) + H₂(г); ∆Н = 132кДж

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

KNO₂ + H₂SO₄ → HNO₂ + K₂SO₄;

KNO₂ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + NO + I₂ + H₂O;

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

NH₃ + H₂O → NH₄OH;

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O;

KCrO₂ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати схеми електролізу водного розчину купрум(ІІ)сульфату: а) з платиновими електродами; б) з мідним анодом.

15. Визначити масу йоду, яку необхідно додати до 180г спиртового розчину з масовою часткою оду 5%, щоб одержати розчин з масовою часткою йоду 10%.

16. Що таке добуток розчинності? Для яких електролітів його використовують? Які умови утворення та розчинення осадів?

17. До кожного з іонних рівнянь скласти по три молекулярних рівняння:

Al³⁺ + 3OH‾ = Al(OH)₃;

Mg²⁺ + CO₃²‾ = MgCO₃;

H⁺ + NO₂‾ = HNO₂.