Энергия ионизации атомов щелочных металлов

Элемент      ...... ....                              Li       Na     К       Rb     Gs

Энергия  ионизации, кДж/моль                  518    493    418    401    376

Энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому с образованием отрица­тельно заряженного иона, называется энергией сродства к электрону. С уменьшением радиуса атома энергия сродства к электрону увеличивается, с увеличением ра­диуса— уменьшается.

Энергия сродства к электрону у галогенов

Элемент...............                               F       C1     Вг      I

Сродство к электрону, кДж/моль      349   365    343    316

Энергию ионизации и энергию сродства к электрону можно отнести как к единичному атому, так и к молю, т. е. к 6,02-10²³ атомов. В первом случае их выражают в электрон-вольтах (эВ/моль), а во втором — в килоджоулях или килокалориях на моль (кДж/моль или ккал/моль).

Так как деление элементов на металлы и неметаллы не имеет резких границ и до известной степени условно, элементы принято еще характеризовать электроотрица­тельностью ЭО. Электроотрицательность представляет собой сумму величин энергии ионизации / и энергии сродства к электрону Е:

ЭО = I +E.                                                     (II.5)

Электроотрицательность элемента имеет ту же раз­мерность, что и энергия ионизации и энергия сродства к электрону, и может быть, следовательно, выражена в тех же единицах. Однако для удобства пользования зна­чениями электроотрицательности элементов принята сис­тема их относительных величин, в которой электроотрицательность лития, равная 536 кДж/моль, условно при­нята за единицу (табл.3).

Таблица 3

Относительная электроотрицательность элементов

 

Периоды	Группы
	I	II	III	IV	V	VI	VII
1	H 2,1
2	Li 1,0	Be 1,5	B 2,0	C 2,5	N 3,0	O 3,5	F 4,0
3	Na 0,9	Mg 1,2	Al 1,5	Si 1,8	P 2,1	S 2,5	Cl 3,0
4	K 0,8	Ca 1,0	Sc 1,3	Ge 1,7	As 2,0	Se 2,4	Br 2,8
5	Rb 0,8	Sr 1,0	Y 1,2	Sn 1,7	Sb 1,8	Te 2,1	I 2,6
6	Cs 0,7	Ba 0,9	-	Pb 1,6	Bi 1,8	-	-

 

Табл.З иллюстрирует изменение относительной элек­троотрицательности в группах и в периодах. Чем меньше значение электроотрицательности, тем сильнее выраже­ны у элемента металлические свойства. Чем больше зна­чение электроотрицательности, тем сильнее выражены неметаллические свойства элемента.