258. Укажите, в каком стехиометрическом соотношении реагируют катионы металлов с эдта в водном растворе:

А) 1 : 2; Б) 1 : 3; В) 1 : 4; Г) 1 : 1

258. Кривую комплексонометрического титрования строят в координатах:

А) рМе – f; Б) рМе – рН; В) рМе – С_ЭДТА, моль/л; Г) lg β – V_ЭДТА, мл

258. На величину скачка титрования в комплексонометрии не влияет:

А) концентрация катиона металла;

Б) константа устойчивости комплексоната металла;

В) время установления равновесия;

Г) рН среды

258. Укажите, в каких стехиометрических соотношениях взаимодействуют Сa²⁺, Мg²⁺, Fe³⁺ с ЭДТА (найдите полностью верный ответ):

А) Са²⁺ 1:1, Mg²⁺ 1:2, Fe³⁺ 1:3;

Б) Са²⁺ 1:1, Mg²⁺ 1:1, Fe³⁺ 1:1;

В) Са²⁺ 1:2, Mg²⁺ 1:2, Fe³⁺ 1:2;

Г) Са²⁺ 1:3, Mg²⁺ 1:3, Fe³⁺ 1:3

258. Обратное титрование в комплексонометрии применяют когда:

А) реакция катиона с ЭДТА идет быстро;

Б) нет подходящего индикатора;

В) в растворе нет анионов, взаимодействующих с определяемым катионом;

Г) в растворе нет соответствующих маскирующих веществ

258. Для стандартизации раствора ЭДТА можно использовать:

А) Na₂CO₃; Б) MgSO₄; В) Н₂ SO₄; Г) все перечисленные соединения

258. Органические соединения комплексонометрически определяют:

А) прямым титрованием; В) косвенным титрованием;

Б) обратным титрованием; Г) титрованием заместителя

258. Укажите, какие функционально-аналитические группы присутствуют в молекуле ЭДТА:

А) карбонильная группа и первичная аминогруппа;

Б) карбоксильная группа и третичная аминогруппа;

В) гидроксигруппа и азогруппа;

Г) гидроксигруппа и четвертичный азот

258. К группе металлоиндикаторов относится:

А) фенолфталеин;

Б) метиловый красный;

В) пирокатехиновый фиолетовый;

Г) дифенилкарбазон

258. К группе азокрасителей относится металлохромный индикатор:

А) ксиленоловый оранжевый;

Б) эриохром черный Т;

В) мурексид;

Г) дитизон

258. При меркуриметрическом титровании в качестве индикатора используют:

А) дифенилкарбазон;

Б) флуоресцеин;

В) эозин;

Г) железоаммонийные квасцы

258. Для успешного обнаружения конечной точки титрования с помощью металлохромного индикатора необходимо, чтобы:

А) комплекс MInd был неустойчив;

Б) устойчивость комплекса MInd была бы больше устойчиво­сти комплекса данного катиона металла с ЭДТА;

В) комплекс MInd был кинетически лабильным, и его разруше­ние при взаимодействии с ЭДТА происходило быстро;

Г) окраска комплекса MInd не отличалась от окраски свободного индикатора при данном значении рН

258. Для того чтобы реакция могла быть использована в осадительном титровании, она должна отвечать следующему требованию:

А) образующийся осадок не должен иметь постоянный состав;

Б) осадок может загрязняться в процессе осаждения;

В) реакция может сопровождаться образованием пере­сыщенных растворов;

Г) реакция должна протекать количественно и быстро при обычных условиях

258. К осадительным методам титрования относится:

А) алкалиметрия;

Б) аргентометрия;

В) перманганатометрия;

Г) меркуриметрия

258. Кривую осадительного титрования строят в координатах:

А) рCI – f;

Б) рCI – рН;

В) рCI – С(AgNO₃), моль/л;

Г) lg K_S – V(AgNO₃), мл

258. Укажите, какой индикатор используют в методе Мора:

А) K₂Cr₂O₇; Б) K₂CrO₄; В) КСI; Г) КСNS

258. Допустимый интервал рН при определения хлорид- или бромид-ионов по методу Мора:

А) рН<6,5; Б) рН = 6,5 – 10,5; В) рН>10,5 Г) рН = 2,0 – 6,5

258. В осадительном титровании по методу Фольгарда используют индикатор:

А) K₂CrO₄;

Б) дифенилкарбазон;

В) флуоресцеин;

Г) железоаммонийные квасцы

258. Титрование по методу Фольгарда проводят:

А) в сильнокислой среде; В) в нейтральной среде;

Б) в слабощелочной среде; Г) в сильнощелочной среде

258. В аргентометрическом титровании по методу Фаянса используют индикатор:

А) K₂CrO₄;

Б) дифенилкарбазон;

В) флуоресцеин;

Г) железоаммонийные квасцы

258. К адсорбционным индикаторам относится:

А) хромат калия;

Б) эозин;

В) метиловый оранжевый;

Г) фенолфталеин

258. В качестве первичного стан­дартного вещества при установлении концентрации раствора серебра нитрата используют:

А) NaCI; Б) NaNO₃; В) СаСI₂; Г) АgNO₃

258. Меркурометрическим титрованием можно определить:

А) хлорид; Б) ацетат; В) нитрат; Г) сульфат

258. К окислительно-восстановительным методам титрования не относят:

А) дихроматометрию;

Б) цериметрию;

В) аргентометрию;

Г) нитритометрию

258. Кривая титрования в окислительно-восстановительном титро­вании представляет собой зависимость:

А) электродного потенциала сис­темы от степени оттитрованности;

Б) электродного потенциала сис­темы от концентрации титранта;

В) электродного потенциала сис­темы от времени протекания процесса;

Г) электродного потенциала сис­темы концентрации окислителя

258. Величина скачка на кривой титрования при окислительно-восстановительном титровании определяется:

А) разностью стандартных (или формальных) окислительных потенциалов реагирующих веществ;

Б) объемом титруемого раствора;

В) скоростью протекания окислительно-восстановительных реакций;

Г) скоростью установления равновесия в системе

258. Окислительно-восстановительными индикатором является:

А) дифениламин; В) тиоцианат калия;

Б) амилоза (крахмал); Г) фенолфталеин

258. Переход окраски окислительно-восстановительного индикатора происходит в диапазоне:

А) Е^0’_Ind+ n; Б) Е^0’_Ind±0,059/n; В) Е^0’_Ind±n; Г) Е^0’_Ind – 0,059/n

258. Укажите правильную запись молярной концентрации натрия тиосульфата (Na₂S₂O₃) в ре­акции с йодом, используемой для стандартизации раствора натрия тиосульфата:

А) С (1/2 Na₂S₂O₃);

Б) С (1/1 Na₂S₂O₃);

В) С (1/4 Na₂S₂O₃);

Г) С (1/3 Na₂S₂O₃)

258. Для стандартизации тио­сульфата натрия используют:

А) I₂ ; Б) NaCI; В) Na₂C₂O₄; Г) Na₂B₄O₇·10H₂O

258. Точку эквивалентности в иодометрическом титровании определяют с помощью:

А) раствор крахмала; Б) дифениламина;

В) эозина; Г) эриохрома черного Т

258. Раствор иода для иодометрического титрования готовят следующим образом:

А) растворяют навеску иода в воде;

Б) растворяют навеску иода в концентрированном растворе калия иодида и разбавляют водой;

В) используют этиловый спирт как растворитель;

Г) используют хлороформ как растворитель

258. Укажите правильную запись молярной концентрации калия перманганата для реакции, протекающей в кислой среде MnO₄^–+8Н⁺+ē = Мn²⁺ +4Н₂О:

А) С(1/5 KMnO₄); Б) С(1/1 KMnO₄);

В) С(1/3 KMnO₄); Г) С(1/2 KMnO₄)

258. В перманганатометрии используют:

А) прямое титрование;

Б) обратное титрование;

В) косвенное титрование;

Г) все перечисленные приемы титрования

258. Укажите, какое из приведенных соединений может быть использовано в качестве исходного вещества (стандарта) для стандартизации раствора перманганата калия:

А) Na₂CrO₄; Б) NаСI;

В) Na₂B₄O₇·10H₂O; Г) Н₂С₂О₄ · 2Н₂О

258. Укажите, какую кислоту используют для создания необходимой величины рН при перманганатометрическом титровании:

А) НNO₃; Б) НСI; В) Н₂SО₄; Г) СН₃СООН

258. Укажите, какой индикатор можно использовать в дихроматометрическом титровании:

А) эриохром черный Т; В) дифениламин;

Б)крахмал; Г) метиловый красный

258. Укажите правильную запись молярной концентрации K₂Cr₂O₇ – титранта дихроматометрии:

А) С(1/2 K₂Cr₂O₇); Б) С(1/3 K₂Cr₂O₇);

В) С(1/4 K₂Cr₂O₇); Г) С(1/6 K₂Cr₂O₇)

258. Реакция IO₃^– +6H⁺ + 6ē = I^–+ 3H₂О характеризует метод окислительно-восстановительного титрования:

А) иодометрию; Б) хлориодометрию;

В) иодатометрию; Г) иодиметрию

258. Укажите правильную запись молярной концентрации КBrO₃ – титранта броматометрии, если реакция протекает по уравнению BrO₃^–+6H⁺+6ē=Br^–+3Н₂О:

А) С(1/6 КBrO₃); Б) С(1/3 КBrO₃);

В) С(1/2 КBrO₃); Г) С(1/4 КBrO₃)

258. Реакция ICI + 2ē = I^– + CI^– характеризует метод окислительно-восстановительного титрования:

А) хлориодометрию; Б) иодометрию;

В) иодиметрию; Г) иодатометрию