258. Укажите правильную запись молярной концентрации NaNo2 – титранта нитритометрии:

А) С(1/2 NaNO₂); Б) С(1/1 NaNO₂);

В) С(1/3 NaNO₂); Г) С(1/4 NaNO₂)

258. Укажите правильную запись молярной концентрации Ce(SO₄)₂ – титранта цериметрии, если реакция протекает по уравнению Ce⁴⁺ + ē = Ce³⁺:

А) С(1/4 Ce(SO₄)₂); Б) С(1/1Ce(SO₄)₂);

В) С(1/3Ce(SO₄)₂); Г) С(1/2Ce(SO₄)₂)

357. Число граммов растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора, называется:

1. молярная концентрация

Б) молярная концентрация эквивалента

2. процентное содержание

Г) титр

358. Число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора называется:

1. молярная концентрация

Б) молярная концентрация эквивалента

2. процентное содержание

Г) титр

359. Титрованным раствором в аналитической химии называют:

1. тот раствор, который титруют

Б) тот раствор, которым титруют

2. любой раствор, используемый в процессе титрования

Г) раствор с точно известной концентрацией

360. Точность отсчета по бюретке составляет:

1. 1 мл

Б) 0,5 мл

2. 0,1 мл

Г) 0,02 мл

361. С помощью бюретки отмерен точно 21 мл жидкости, правильно этот объем должен быть записан следующим образом:

1. 21 мл

Б) 21,0 мл

2. 21,00 мл

Г) 21,000 мл

362. Число, показывающее, сколько молей эквивалента вещества растворено в 1 литре раствора, называется:

1. массовой долей

Б) мольной долей

2. молярной концентрацией

Г) молярной концентрацией эквивалента

363. Число, показывающее, сколько молей вещества растворено в 1 литре раствора, называется:

1. массовой долей

Б) мольной долей

2. молярной концентрацией

Г) молярной концентрацией эквивалента

364. Фактор эквивалентности для H₃PO₄ может быть равен:

1. только 1

Б) только 1/2

2. только 1/3

Г) 1, 1/2, 1/3 в зависимости от уравнения протекающей реакции

365. Способ титрования, при котором титруют растворы, получаемые растворением навески в произвольном объеме воды, называются метод:

1. обратного титрования

Б) замещения

2. пипетирования

Г) отдельных навесок

366. Способ титрования, при котором титруют отдельные порции раствора, взятые пипеткой из мерной колбы, называются метод:

1. обратного титрования

Б) титрования по остатку

2. пипетирования

Г) отдельных навесок

367. Чему равна молярная концентрация эквивалента 0,05 молярного раствора Al₂(SO₄)₃:

1. 0,05

Б) 0,1

2. 0,2

Г) 0,3

368. Чему равна молярная концентрация раствора Bi(NO₃)₃, если молярная концентрация эквивалента этого раствора равна 0,6 моль/л:

1. 0,6

Б) 0,5

2. 0,3

Г) 0,2

369. До какого объема нужно разбавить 50 мл 2 н раствора HCl, чтобы превратить его в 0,1 нормальный:

1. до 200 мл

Б) до 500 мл

2. до 1000 мл

Г) до 2 л

370. Рассчитайте титр раствора, если в 250,0 мл его содержится 10,00 г NaOH:

1. 4,00

Б) 0,25

2. 25,00

Г) 0,0400

371. Чему равен титр 1н раствора NH₄OH:

1. 1,0

Б) 0,5

2. 0,01

Г) 0,035

372. Чему равна молярная концентрация эквивалента H₂SO₄, содержащего 4,9 г H₂SO₄ в 1 литре раствора:

1. 1,0

Б) 0,5

2. 0,1

Г) 0,05

373. Найдите нормальность раствора HCl, если титр его равен 0,003651 г/мл:

1. 1,0

Б) 0,5

2. 0,1

Г) 0,05

374. Сколько мл 0,0200 н KMnO₄ потребуется на титрование 20,00 мл 0,0300 н раствора FeSO₄:

1. 10,00

Б) 20,00

2. 30,00

Г) 40,00

375. Сколько мл 2,00 н раствора HNO₃ нужно взять для приготовления 3 литров 0,1000 н раствора:

1. 100 мл

Б) 150 мл

2. 200 мл

Г) 500 мл

376. Чему равна молярная концентрация эквивалента 0,05 молярного раствора Al₂(SO₄)₃:

1. 0,05

Б) 0,1

2. 0,2

Г) 0,3

377. Рассчитайте титр раствора, если в 250,0 мл его содержится 10,00 г NaOH:

1. 4,00

Б) 0,25

2. 25,00

Г) 0,0400

378. Чему равен титр 1н раствора NH₄OH:

1. 1,0

Б) 0,5

2. 0,01

Г) 0,035

379. Чему равна молярная концентрация эквивалента H₂SO₄, содержащего 4,9 г H₂SO₄ в 1 литре раствора:

1. 1,0

Б) 0,5

2. 0,1

Г) 0,05

380. Найдите нормальность раствора HCl, если титр его равен 0,003651 г/мл:

1. 1,0

Б) 0,5

2. 0,1

Г) 0,05

381. Сколько мл 0,0200 н KMnO₄ потребуется на титрование 20,00 мл 0,0300 н раствора FeSO₄:

1. 10,00

Б) 20,00

2. 30,00

Г) 40,00

382. Сколько мл 2,00 н раствора HNO₃ нужно взять для приготовления 3 литров 0,1000 н раствора:

1. 100 мл

Б) 150 мл

2. 200 мл

Г) 500 мл

383. «Индикаторы представляют собой слабые органические кислоты или основания, у которых неионизированные молекулы и ионы имеют различную окраску»,- это основное положение теории индикаторов:

1. хромофорной

Б) ионной

2. хинофенолятной

Г) координационно-ионной

384. «Окраска органических соединений зависит от строения их молекул, и изменяется она от внутримолекулярной перегруппировки, изменяющей строение молекулы»,- это основное положение теории индикаторов:

1. хромофорной

Б) ионной

2. хинофенолятной

Г) координационно-ионной

385. «В растворе кислотных индикаторов имеется цепь связанных друг с другом равновесий: HInd⁰ ↔ HInd ↔ H⁺ + Ind^-»,- это основное положение теории индикаторов:

1. хромофорной

Б) ионной

2. хинофенолятной

Г) ионно-хромофорной

386. Основное уравнение теории индикаторов это:

1. 

Б)

2. 

Г)

387. Окраска индикатора изменяется не при любом изменении pH, а лишь внутри определенного интервала значений pH, называемого:

1. кажущейся константой ионизации индикатора

Б) показателем титрования

2. интервалом перехода окраски индикатора

Г) кривой титрования

388. Рабочие растворы необходимо стандартизировать в случае, когда вещество является:

A) кристаллогидратом

Б) неустойчиво при хранении в твердом виде или в растворе

В) интенсивно окрашен

Г) очень малые количества вещества

389. Требуется приготовить 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л, М( )=106 моль/л. Масса навески в (г) составляет:

A) 53

Б) 5,3

В) 0,53

Г) 0,053

390. Молярная масса эквивалента (г/моль) ортофосфорной кислоты равна:

A) 98

Б) 49,5

В) 97

Г) 32,7

391. Найти необходимое количество глюкозы (г) для приготовления раствора массой 500 г с массовой долей равной 5%:

1. 2,5 г

Б) 25 г

2. 250 г

Г) 50 г

392. В 300 мл воды растворим 30 г соли . Массовая доля соли в полученном растворе равна:

1. 3 %

Б) 30 %

2. 50 %

Г) 9,09 %

393. Молярная концентрация эквивалента (моль/л) раствора, содержащего 2,45г серной кислоты в 500 мл раствора, равна:

A) 0,05

Б) 0,00005

В) 0,1

Г) 0,5

394. Молярная масса эквивалента (г/моль) гидроксида натрия равна:

A) 40

Б) 56

В) 98

Г) 53

395. Требуется приготовить растворы стандартов. Относительная ошибка взвешивания будет наименьшей в случае:

A) г/моль

Б) г/моль

В) г/моль

Г) г/моль

396. Молярная концентрация эквивалента раствора , содержащего 0,365 г хлористого водорода в 100 мл раствора равна:

A) 0,001 моль/л

Б) 0,01 моль/л

В) 0,1 моль/л

Г) 1 моль/л

397. Какова молярная концентрация эквивалента раствора , содержащего 0,365 г хлористого водорода в 100 мл раствора:

1. 0,001 моль/л

Б) 0,01 моль/л

2. 0,1 моль/л

Г) 1 моль/л

398. Сколько должно быть в 100 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л:

1. 4,9г

Б) 0,49г

2. 9,8г

Г) 0,98г

399. Какова масса 100 мл раствора соляной кислоты плотностью 1,025 г/см³:

1. 1025 г

Б) 102,5 г

2. 10,25 г

Г) 1,025 г

400. Сколько г содержится в 200 мл его раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л:

1. 56г

Б) 5,6г

2. 1,12г

Г) 11,2г

401. Сколько мл 0,1н необходимо взять для приготовления 1 л раствора с концентрацией 0,05н:

1. 500мл

Б) 100мл

2. 50мл

Г) 10мл

402. рН раствора муравьиной кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,03 моль/л, а равен:

A) 1,15

Б) 2,20

В) 3,50

Г) 2,63

403. Фактор эквивалентности для Н₃PO₄ в реакции равен:

A) 1

Б) 1/2

В) 1/3

Г) 3

404. Фактор эквивалентности для в реакции равен:

А) 1

Б) 2

В) 4

Г) 0

405. При косвенном титровании:

A) титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору

Б) к анализируемому раствору добавляют не фиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции

В) к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного титранта и оттитровывают его остаток

Г) титрант помещают в колбу для титрования, а раствор исследуемого вещества в бюретку

406. При обратном титровании:

A) титрант прибавляют непосредственно к анализируемому раствору

Б) к анализируемому раствору добавляют не фиксируемый избыток вспомогательного реагента, а оттитровывают продукт реакции

В) к анализируемому раствору добавляют фиксированный избыток вспомогательного реагента и оттитровывают его остаток

Г) раствор исследуемого вещества помещают в колбу для титрования, а титрант в бюретку

407. Химический эквивалент вещества в кислотно-основной реакции – эта частица эквивалентная:

1. одному атому кислорода

Б) одному иону водорода

2. одной молярной массе кислорода

Г) одному электрону

408. Момент эквивалентности в титриметрии, это когда соблюдается соотношение:

1. 

Б)

2. 

_Г)

409. Первичными стандартами является:

1. бензойная кислота

Б) серная кислота

2. азотная кислота

Г) все верно

410. Первичные стандарты готовят по:

1. способу обратного титрования

Б) способу прямого титрования

2. способу заместительного титрования

Г) взятия отдельных навесок

411. Масса навески (г) карбоната натрия, необходимая для приготовления стандартного раствора, объемом 100 мл, титром – 0,005300 г/мл:

1. 0,106

Б) 0,0053

2. 0,53

Г) 0,053

412. Титрантом алкалиметрии является раствор:

1. 

_Б)

2. 

Г)

413. Титрантом ацидометрии является раствор:

1. 

_Б)

2. 

_Г)

414. Установочное вещество в ацидометрии:

A)

Б)

В)

_Г)

415. Титр определяемому веществу определяется по формуле:

1. 

_Б)

2. 

_Г)

416. рН при смешении 100 мл уксусной кислоты С_Э=0,1 моль/л и 10 мл гидроксида натрия С_Э=0,1 моль/л составляет ( ):

1. 3,0

Б) 3,4

2. 4,75

Г) 5,75

417. Титр хлороводородной кислоты с С_Э=0,1005 моль/л составляет (г/мл):

1. 0,005668

Б) 0,004668

2. 0,003668

Г) 0,002668

418. Молярная концентрация эквивалента раствора гидрокарбоната натрия с титром 0,004482г/мл составляет (моль/л):

1. 0,010

Б) 0,023

2. 0,043

Г) 0,053

419. В качестве первичных стандартов могут выступать вещества:

1. 

Б)

2. 

_Г)

420. Расчетная формула массы навески исходного вещества для приготовления раствора стандарта:

1. 

_Б)

2. 

Г)