17. До амфотерних оксидів належать:

A) Оксиди d-елементів у їх проміжних ступенях окиснення

Г) Всі оксиди d-елементів

Б) Оксиди d-елементів у їх вищих ступенях окиснення

Д) Оксиди s i p - елементів

В) Оксиди d-елементів у їх мінімальних ступенях окиснення

18. Яка властивість ковалентного зв’язку зумовлює просторову структуру молекул?

A) Поляризованість Б) Насичуваність В) Полярність

Г) Енергія Д) Направленість

19. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂?

A) Кислого Б) Середнього В) Змішаного Г) Основного Д) Подвійного

20. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A) Концентрацій реагуючих речовин Б) Площі поверхні стикання

В) Природи реагуючих речовин Г) Температури Д) Каталізаторів

Письмова робота

1. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: аргентум нітрат → купрум(ІІ) нітрат → купрум(ІІ) оксид → купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ) гідроксосульфат → купрум(ІІ) сульфат → купрум(ІІ) гідрогенсульфат → натрій сульфат → натрій гідроксид.

2. Обчислити молярну масу еквівалента Mg(OH)₂ в реакціях:

а) Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O;

б) Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: аміак → амоній ортофосфат → кальцій ортофосфат → кальцій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій хлорат.

4. Обчислити довжину хвилі де Бройля для α-частинки, маса якої 6,6∙10‾²⁷кг, а швидкість 7∙10⁴м/с.

5. Які атомні орбіталі 4d чи 5s; 6s чи 5p заповнюються електронами раніше? Чому? Написати електронно-структурні формули атома Хрому та іона Cr³⁺. Розрахувати їх сумарні спіни.

6. Іонний зв’язок. Механізм його утворення на прикладі натрій хлориду та калій сульфіду. Властивості іонного зв’язку та його відмінність від ковалентного.

7. Енергія дисоціації молекул N₂ та CO відповідно дорівнює 945 та 1071 кДж/моль. Пояснити близькість цих значень з точки зору методів ВЗ та МО.

8. Написати формули наступних комплексних сполук: а) калій диціаноаргентат; б) калій гексанітрокобальтат(ІІІ); в) гексааміннікеля(ІІ) хлорид; г) кобальт(ІІІ)трихлортриамін; д) платина(ІІ)диаміндихлор. Класифікуйте їх за зарядом комплексного іона.

9. Обчислити теплоту утворення цинк сульфіду, якщо в реакції 0,25г сульфуру з надлишком цинку виділяється 1,6кДж теплоти. Записати відповідне термохімічне рівняння.

10. Сформулювати закон діючих мас. Що таке константа швидкості реакції і який її фізичний зміст? Від чого залежить константа швидкості реакції? Написати у загальному вигляді кінетичні рівняння для реакцій нульового, першого, другого та третього порядку.

11. Як впливає на рівновагу зміна тиску, температури, концентрації реагіючих речовин та продуктів реакції, присутність каталізатора?

а) 2HI(г) H₂(г) + I₂(г); ∆Н = -53,2кДж;

б) C(тв) + H₂O(г) CO(г) + H₂(г); ∆Н = 132кДж

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

KNO₂ + H₂SO₄ → HNO₂ + K₂SO₄;

KNO₂ + KI + H₂SO₄ → K₂SO₄ + NO + I₂ + H₂O;

KNO₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + KNO₃ + Cr₂(SO₄)₃ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

NH₃ + H₂O → NH₄OH;

NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O;

KCrO₂ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Написати схеми електролізу водного розчину купрум(ІІ)сульфату: а) з платиновими електродами; б) з мідним анодом.

15. Визначити масу йоду, яку необхідно додати до 180г спиртового розчину з масовою часткою оду 5%, щоб одержати розчин з масовою часткою йоду 10%.

16. Що таке добуток розчинності? Для яких електролітів його використовують? Які умови утворення та розчинення осадів?

17. До кожного з іонних рівнянь скласти по три молекулярних рівняння:

Al³⁺ + 3OH‾ = Al(OH)₃;

Mg²⁺ + CO₃²‾ = MgCO₃;

H⁺ + NO₂‾ = HNO₂.

Варіант № 31

1. Вказати елемент, атоми якого мають найменший потенціал іонізації:

А) Li ; Б) Na ; В) K ; Г) Rb ; Д) C₃ .

2. Молекулярна маса молекули CO₂ дорівнює :

А) 44 г/моль ; Б) 44 ; В) 44 г/моль / 6,02·10²³моль^-1; Г) 44 / 6,02·10²³?

3. Вказати молекулу, дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) HC≡CH ; Б) CH₂Cl₂ ; В) H₂O ; Г) NH₃ ; Д) H₂S .

4. Назвати молекулу, в якій ковалентний зв'язок найбільш схильний до поляризації:

А) HF ; Б) HCl ; В) HBr ; Г) HI .

5. Вказати ступінь окиснення, тип гібридизації орбіталей атома Fe ; дентатність порфіринового циклу в макромолекулі гемоглобіну:

А) +2; d²sp³;2; Б) +2; d²sp³;4; В) +2; sp³ d²; 4; Г) +2;sp³d²; 2; Д) +3; d²sp³ ; 4.

6. В окисно-відновному перетворенні KMnO₄→MnSO₄ вказати молярну масу еквівалента KMnO₄ :

А) M (KMnO₄) ; Б) 1/2 M (KMnO₄ ); В)1/3M(KMnO₄) ;

Г) 1/4M (KMnO₄ ) ; Д) 1/5M (KMnO₄ ) ;

7. Серед наведених кислот назвати найменш стійку :

А) H₂SO₄; Б) HNO₃ ; В) H₂CO₃ ; Г) HCl ; Д) HCl .

8.Вказати рівняння елементарної реакції

А)2H₂+O₂ = 2H₂O; Б) H₂ + Cl₂=2HCl;

В) H₂+ I₂=2HI ; Г)2H₂S+3O₂=2SO₂ +2H₂O;

Д) 2H₂S+O₂=2S +2H₂O.

9.Щоб насичений розчин кисню у воді став пересиченим треба:

А) підвищити тиск; Б) знизити температуру; В) додати води; Г) додати солі ?

10. Оптимальна дія ферменту шлунку (пепсину) проявляється в середовищі :

А) кислому; Б) слабкокислому; В) лужному ;

Г) слабколужному; Д) нейтральному ?