11. У ряду нf – hci – hBr – hi

А) зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає

Б) зростає стійкість молекули, сила кислот зростає

В) зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає

Г) збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає Д) сила кислот однакова

12. Для якісного виявлення озону використовують реакцію взаємодії його з:

А) Н₂О₂ Б) І₂ В) КІ Г) H₂SO₄ Д) КMnО₄

13. Який з наступних електролітів при дисоціації утворює іони Н⁺ і ОН- одночасно?

A) Al[OH]₃ Б) Ca[OH]₂ В) NaOH Г) H₃PO₄ Д) Sr[OH]₂

14. Яка речовина в іоному рівнянні наступної реакції записується у вигляді молекули?

HBr + AgNO₃ = AgBr + HNO₃

A) HCl Б) AgNO₃ В) HNO₃ Г) AgBr

Д) Жодна з приведених речовин

15. Хром сульфід гідролізується з утворенням…

A) Cr(OH)₃ та CrHS₂ Б) Cr(OH)S та H₂S В) [Cr(OH)]₂S та H₂S

Г) Cr(OH)₃ та H₂S Д) Cr(OH)S та CrHS₂

16. Максимальна ступінь окиснення елемента, як правило, дорівнює

A) номеру підгрупи в періодичній системі В) номеру періоду

Б) номеру групи в періодичній системі Г) номеру ряду

Д) різниці між позитивним ступенем окиснення та цифрою 8

17. При взаємодії розчинів яких двох солей реакція є необоротною?

A) Сульфат амонію+нітрат кальцію Б) Хлорид калію+сульфат магнію

В) Нітрат кальцію+хлорид амонію Г) Хлорид натрію+бромід калію

Д) Сульфат амонію+йодид натрію

18. Сульфур в сполуках може виявляти різноманітні ступені окиснення. В якій із вказаних сполук ступінь окиснення атому сульфуру дорівнює +4?

A) Al₂[SO₄]₃ Б) CuSO₄ В) FeS₂ Г) Li₂S Д) K₂SO₃

19. До якого типу солей належить хлорне вапно СаОСl₂?

A) Кислого Б) Середнього В) Змішаного Г) Основного

Д) Подвійного

20. Закон діючих мас описує залежність швидкості хімічних реакцій від:

A) Концентрацій реагуючих речовин Б) Площі поверхні стикання

В) Природи реагуючих речовин Г) Температури Д) Каталізаторів

Письмова робота

1. Під час вибуху суміші 1 об’єму якогось газу з 2 об’ємами кисню утворилось 2 об’єми вуглекислого газу та 1 об’єм азоту. Знайти формулу газу.

2. Які з газів: СН₄, С₂Н₂, С₃Н₈, NH₃, Kr, O₃, N₂, NO₂ легші а які важчі за повітря?

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: калій → калій гідроксид → калій карбонат → калій гідрокарбонат → калій карбонат → калій метаферит → калій гідроксид → калій хлорат.

4. До розчину, що містить 6,8г цинк хлориду додали розчин, що містить 5г натрій гідроксиду. Знайти масу осаду, що утворився.

5. Що характеризує орбітальне квантове число? Які значення воно приймає для М- та N- енергетичних рівнів?

6. Який з елементів четвертого періоду Хром чи Селен має більш виражені металічні властивості? Відповідь підтвердити електронно-структурними формулами.

7. При взаємодії SiF₄ з HF утворюється кислота H₂SiF₆, яка містить іон SiF₆²‾. Який тип гібридизації атомних орбіталей силіцію у цьому іоні? Чи може відбуватись взаємодія СF₄ та HF? Відповідь мотивувати.

8. У якої з молекул BF₃ чи NF₃ нульовий дипольний момент? Чому?

9. Які з наведених комплексних сполук проявляють діамагнітні, а які парамагнітні властивості Na[AgCl₂], [Cr(H₂O)₆](NO₃)₃, Na₄[NiF₆]? Назвати дані сполуки.

10. Чому дорівнює зміна ентальпії при перетворенні графіту в алмаз, якщо ∆Н^о згорання алмазу дорівнює – 397,9кДж/моль, а ∆Н^о згорання графіту складає – 396,0кДж/моль.

11. Чому енергія активації, як правило, менша за енергію хімічного зв’язку? Що таке активований комплекс? Навести приклад. Чи впливає просторова орієнтація молекул на утворення активованого комплексу?

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

Cl₂ + H₂O → HCl + HClO;

Cl₂O₇ + KOH → KClO₄ + H₂O;

KClO₃ + MnO₂ + KOH → KCl + K₂MnO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

PbO + KOH → K₂PbO₂ + H₂O;

Pb(NO₃)₂ PbO + NO₂ + O₂;

Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + K₂SO₄ + KBr + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Як за величиною різниці стандартних окисно-відновних потенціалів можна визначити напрямок окисно-відновних реакцій? Визначити можливість протікання окисно-відновної реакції:

2FeCl₃ + SnCl₂ = 2FeCl₂ + SnCl₄.

15. Що таке напівпроникна перегородка? Що таке осмос, осмотичний тиск? Чи буде спостерігатись осмос, якщо привести у контакт через напівпроникну перегородку ізотонічні розчини глюкози та сахарози? Навести приклади ізотонічних до крові розчинів.

16. Який об’єм аміаку (н. у.) необхідно розчини в 1л води, щоб одержати розчин з масовою часткою NH₃ 7%?

17. Обчислити молярну концентрацію гідроксидних іонів у розчині нітритної кислоти з с(HNO₂) 0,01моль/л.

18. Обчислити молярну концентрацію BaCO₃ в насиченому розчині при 25^оС.

Варіант № 36

1. Вказати число неспарених електронів у атомі ₃₃A₃ в нормальному стані:

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5

2. Вказати сполуку, в якій масова частка атомів нітрогену найбільша:

А) N₂O; Б) NO; В) NO₂ ; Г) N₂O₅ .

3.Вказати молекулу з тетраедричною структурою:

А) H₂ S; Б) SF₆; В) CHCl₂; Г) CH₂Cl₂; Д) CO₂

4.Вказати молекулу, сумарний дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) CCl₄ ; Б) CHCl₃; В) CH₂Cl₂; Г) CH₃Cl; Д) NH₃

5.Вказати комплекс, для якого можлива геометрична ізометрія:

А)[Pt(NH₃)₄ ]Cl₂ ; Б)[Pt(NH₃)₂ Cl₂] ; В) H₂[PtCl₄] ;

Г)[Pt(NH₃)₆ ]Cl₄ ; Д)H₂[PtCl₆] .

6. В окисно-відновному перетворенні H₂С₂O₄ → 2СO₂ вказати хімічний еквівалент ( 1/zx) для H₂С₂O₄ :

А) H₂С₂O₄ ; Б) 1/2 H₂С₂O₄; В) 1/3 H₂С₂O₄; Г) 1/4H₂С₂O₄; Д) 1/5 H₂С₂O₄;

7. Серед наведених назвати найбільш стійкий оксид :

А) NO; Б) N₂O ; В) N₂O₃ ; Г) CO ; Д) NO₂ .

8.Назвати одиниці вимірювання швидкості хімічної реакції :

А) с^-1; Б) л ; В) моль ; Г) л² ; Д) л²

моль·с л·с моль²с моль·с

9.За допомогою наведених констант дисоціації слабких кислот вказати найслабшу:

А) Kg_HClO = 5,0 · 10^-8 моль/л; Б) Kg_HBrO = 2,5 · 10^-9 моль/л;

В) Kg_CH3COOH = 1,75 · 10^-5 моль/л; Г) Kg_HCN = 7,2 · 10^-10 моль/л;

Д) Kg_HIO = 2,3 · 10^-11 моль/л;

10.З наведених солей вказати ту, що при гідролізі утворює лужне середовище:

А) KCl; Б) KNO₃; В) NH₄NO₃; Г) K₂CO₃; Д) NH₄Cl.

11. В якій із сполук Оксиген проявляє ступінь окислення -1?

A) KO₃ Б) CO₂ В) H₂O₂ Г) K₂O Д) OF₂

12. При пропусканні надлишку СО₂, одержаного при дії розв. Мінеральної кислоти на карбонат-іон крізь вапнякову воду спочатку утворюєтьс осад, який при подальшому пропусканні СО₂ зникає внаслідок утворення продукту:

A) СаСО₃ Б) Са[ОН]₂ В) Са[НСО₃]₂ Г) Н₂СО₃ Д) СО₂•Н₂О

13. При наявності хлоридної кислоти розчинність хлору у воді:

А) зростає Б) спадає В) не змінюється

Г) спочатку збільшується, потім зменшується

Д) спочатку зменшується, потім збільшується