11. У ряду нf – hci – hBr – hi

А) зменшується стійкість молекули, сила кислот зростає

Б) зростає стійкість молекули, сила кислот зростає

В) зменшується стійкість молекули, сила кислот спадає

Г) збільшується стійкість молекули, сила кислот спадає Д) сила кислот однакова

12. Для якісного виявлення озону використовують реакцію взаємодії його з:

А) Н₂О₂ Б) І₂ В) КMnО₄ Г) H₂SO₄ Д) КІ

13. Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють наступні числові значення тиску та температури:

A) р=101,3 Па; Т=273К Б) р=101,3 атм; Т=298К

В) р=760 мм.рт.ст; Т=1000С Г) р=1,013 Па; Т=00С

Д) р=760 мм.рт.ст; Т=250С

14. Вкажіть групу речовин, які в ОВР викону-ють двояку функцію –і окисника, і відновника?

A) Na₂CrO₄, NaNO₂, H₂O₂ Б) H₂O₂, H₂S, PbO₂

В) NH₃, K₂SO₃, KJ Г) K₂SO₃, HNO₂, H₂O₂ Д) KJ, KJO, KJO₃

15. Експериментально теплоти згоряння (а також ентальпії утворення) визначають приладом:

A) Апаратом Кіппа Б) Спектрофотометром В) Калориметром

Г) Колориметром Д) Кондуктометром

16. Визначити, яке рівняння є математичним виразом ДР ортофосфату барію:

A) ДР = [Вa²⁺]³ • [PO₄^3-]² Б) ДР = [Вa²⁺] • [PO₄^3-]

В) ДР = (3[Вa²⁺])³ • (2[PO₄^3-])² Г) ДР = [Вa²⁺]³ • [PO₄^3-] Д) Жодне

17. Яке із наведених йонних рівнянь відповідає взаємодії карбонатної кислоти з карбонатом калію:

A) K+ + HCO₃^- = KHCO₃

Б) K₂CO₃ + 2H⁺ + CO₃^2- = 2K⁺ + 2HCO^3-

В) CO₃^2- + H₂O + CO₂ = 2HCO₃^-

Г) K+ + HCO₃^2- = HCO₃^2-

Д) CO₂ + K⁺ = K₂CO₃

18. Назвати властивість йонного звязку:

A) Поляризованість Б) Насичуваність В) Полярність

Г) Енергія Д) Ненаправленість

19. Вкажіть валентність атому Карбону в молекулі карбон (II) оксид

A) 4 Б) 3 В) 2 Г) 1 Д) -4

20. Молярна концентрація розчину AI₂(SO₄)₃ = 0,01 моль/літр.Вкажіть молярну концентрацію еквіваленту цього розчину в моль/л

A) 0,06 Б) 0,03

В) 0,02 Г) 0,01

Д) 0,005

Письмова робота

1. 1л фосгену за нормальних умов має масу 4,42г. Масові частки Карбону, Оксигену та Хлору дорівнюють відповідно 12,13%, 16,17% та 71,70%. Знайти молекулярну формулу фосгену.

2. Обчислити об’єм, який займають за нормальних умов: а) 200г водню; б) 280мг азоту; в) 20т аміаку; г) 1,24∙10²²молекул кисню.

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: натрій карбонат → натрій гідроксид → натрій ортоалюмінат → алюміній гідроксид → алюміній сульфат → алюміній гідрогенсульфат → алюміній сульфат.

4. У розчин купрум(ІІ) хлориду занурили залізну пластинку масою 1г. Через деякий час її маса стала 1,08г. Знайти масу міді, яка виділилась.

5. Дати визначення понять: електронна орбіталь та електронна хмара. В чому полягає різниця?

6. Проаналізувати, як впливають на властивості елементів такі фактори: загальне число електронів атомів, число неспарених електронів на зовнішніх орбіталях, структура передостаннього енергетичного рівня, ступінь заповнення атомних орбіталей.

7. В яких молекулах є гібридні атомні орбіталі: Н₂О, F₂, HCl, BeF₂? Вказати тип гібридизації та геометрію молекул.

8. Як змінюється характер хімічного зв’язку в ряді: Na₂O – MgO – Al₂O₃ → SiO₂ – P₂O₅ – SO₃ – Cl₂O₇?

9. За допомогою методу ВЗ охарактеризувати магнітні властивості комплексних іонів [FeF₆]⁴‾ та [Fe(CN)₆]⁴‾. Визначити тип гібридизації АО комплексоутворювачів.

10. Яка із двох можливих реакцій окиснення Сульфуру термодинамічно більш імовірна в стандартних умовах:

S(тв) + 6HNO₃(р) = H₂SO₄(р) + 6NO(г) + 2H₂O(р);

S(тв) + 4HNO₃(р) = SO₂(г) + 4NO₂(г) + 2H₂O(р)?

11. Що таке ферменти? Як залежить швидкість ферментативної біохімічної реакції від концентрації ферменту, від температури та реакції середовища?

12. Які реакції належать до окисно-відновних?

Na₂SO₃ + HCl → NaCl + SO₂ + H₂O;

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + SO₂ + H₂O;

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl;

HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O;

KI + KIO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + I₂ + H₂O.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Що таке окисно-відновний електрод? Написати формулу Петерса і проаналізувати її.

15. Дайте визначення понять: дисперсна система, дисперсна фаза, дисперсійне середовище. Класифікація дисперсних систем за розмірами частинок дисперсної фази.

16. Молярна концентрація еквівалента натрій карбонату с( Na₂CO₃) 0,1 моль/л. Визначити молярну та масову концентрацію Na₂CO₃.

17. Яку масу сульфатної кислоти необхідно взяти для приготування 500мл розчину з с(H₂SO₄) = 0,05моль/л? У скільки разів треба розбавити цей розчин, щоб одержати розчин з рН 3?

18. В 1л насиченого розчину аргентум хромату міститься 0,025г цієї солі. Обчислити ДР аргентум хромату.

Варіант № 32

1. Вказати елемент, що має найменшу електронегативність:

А) F ; Б) O ; В) N ; Г) C ; Д) B .

2. Маса однієї молекули CO₂ дорівнює :

А) 44 г/моль ; Б) 44 ; В) 44 г/моль /6,02·10²³моль^-1; Г) 44 / 6,02·10²³ ?

3. Вказати молекулу, дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) CO ; Б) CO₂ ; В) H₂O ; Г) NH₃ ; Д) H₂S.

4. Назвати молекулу, в якій хімічний зв'язок між атомами найміцніший:

А) HF ; Б) HCl ; В) HBr ; Г) HI ; Д) HAt .

5.Назвати іон який може перетворитися в ліганд :

А) Na⁺ ; Б) K⁺ ; В) Ca²⁺ ; Г) Cl^- ; Д) Ba²⁺ .

6. В окисно-відновному перетворенні H₂O₂→O₂^- вказати молярну масу еквівалента H₂O₂ :

А) M (H₂O₂) ; Б) 1/2 M(H₂O₂ ) В) 1/3 M(H₂O₂ ) ; Г) 1/4 M(H₂O₂ ) ;Д) 1/5 M(H₂O₂ ) ;

7. Серед наведених кислот назвати найменш стійку :

А) HClO; Б) HClO₂ ; В) HClO₃ ; Г) HClO₄ ; Д) HCl .

8.Назвати одиниці вимірювання константи швидкості реакції нульового порядку :

А) с^-1; Б) л ; В) л² ; Г) моль ; Д) л²

моль·с моль²с л·с моль·с

9.Щоб насичений розчин кисню у воді став ненасиченим треба:

А) підвищити температуру; Б) знизити тиск ; В) додати води; Г) додати солі ?

10. При зниженні температури гідроліз солі :

А) збільшиться ; Б)зменшиться ; В) не зміниться ; Г) важко відповісти ?

11.Вкажіть число протонів в р^-3

A) 15 Б) 16 В) 17 Г) 18 Д) 31

12. Вкажіть молекулярну формулу продукту реакції між простими речовинами, утвореними елементами, які мають наступну будову зовнішнього енергетичного рівня : 3s²3p¹ та 3s²3p⁵

A) BaO Б) NaI В) BeBr₂ Г) LiCI Д) AICI₃

13. Який з наступних електролітів при дисоціації утворює іони Н⁺ і ОН- одночасно?

A) Sn[OH]₂ Б) Ca[OH]₂ В) NaOH Г) H₃PO₄ Д) Sr[OH]₂

14. Яка речовина в іоному рівнянні наступної реакції записується у вигляді молекули?

HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃

A) HCl Б) AgNO₃ В) HNO₃ Г) AgCl

Д) Жодна з приведених речовин

15. З якою з наступних речовин може реагувати оксид сульфуру [VI]?

A) HNO₃ Б) NaCl В) Na₂O Г) HCl

Д) Ні з одною з приведених речовин

16. Деякі солі при розчиненні можуть вступати в хімічну реакцію з водою. Розчини яких сполук мають кислу реакцію середовища?

A) NaFeO₂ Б) K₃[Fe(CN)₆] В) FeCl₃ Г) K₄[Fe[CN]₆]

Д) розчини всіх приведених сполук мають кислу реакцію середовища

17. Швидкість реакції Fe₂O₃(т) + 3H₂ = 2Fe + H₂O при V=const і збільшенні кількості H₂ в 3 рази зросте у:

A) 27 разів Б) 2 рази В) 4 рази Г) 16 разів Д) 6 разів

18. Вкажіть число йонів, які утворяться при повній дисоціації алюміній сульфату (Al₂(SO₄)₃ →2Al³⁺+3SO₄^2-) в розчині, який містить 100 молекул солі

A) 700. Б) 500. В) 300. Г) 200. Д) 600

19. Укажіть, який із оксидів виявляє амфотерні властивості

A) Na₂O

Б) BaO

В) FeO

Г) MnO

Д) Al₂O₃

20. Під нормальними умовами (н.у.) в хімії розуміють наступні числові значення тиску та температури:

A) р=101,3 Па; Т=273К Б) р=101,3 атм; Т=298К

В) р=760 мм.рт.ст; Т=1000С Г) р=1,013 Па; Т=00С

Д) р=760 мм.рт.ст; Т=250С