Письмова робота

1. При стресових ситуаціях у кров виділяється гормон адреналін, масові частки Карбону, Гідрогену, Оксигену та Нітрогену в якому відповідно дорівнюють 59,0%, 7,1%; 26,2%, 7,7%. Молекулярна маса адреналіну 183. Знайти формулу адреналіну.

2. Де більше молекул за нормальних умов а) в 5,6л азоту чи в 25г азоту; б) в 1,12л водню чи в 1,12л кисню?

3. Написати молекулярні рівняння наступних перетворень: аміак → амоній ортофосфат → кальцій ортофосфат → кальцій дигідрогенфосфат → натрій ортофосфат → натрій гідроксид → натрій метаалюмінат → натрій нітрат → натрій нітрит.

4. Знайти масу речовини, що залишиться у надлишку при змішуванні 7,3г гідроген хлориду та 4г аміаку.

5. В чому різниця електронної будови атома в нормальному та збудженому стані? Проілюструвати на прикладах атомів Карбону, Сульфуру та Брому.

6. Чому елемент VII групи Манган проявляє металічні властивості, а елемент цієї ж групи Хлор-неметалічні? Відповідь підтвердити електронно-структурними формулами. Написати формули оксидів та гідроксидів цих елементів у вищому ступені окиснення. Назвати сполуки.

7. Сформулювати основні положення методу гібридизації. Які типи гібридних орбіталей можливі для атомів, що мають електрони на s- і р-валентних орбіталях? Навести приклади.

8. Чим відрізняється поняття “ступінь окиснення” та “ковалентність”? Як визначають ці величини? Знайти ступінь окиснення і ковалентності атомів в сполуках NН₄⁺, N₂H₄, CO, HNO₃.

9. За допомогою методу ВЗ передбачте реакційну здатність комплексних іонів [Co(NH₃)₆]³⁺ i [CoF₆]³‾. Який тип гібридизації АО комплексоутворювачів? Дописати зовнішні сфери і назвати сполуки.

10. Що таке теплота нейтралізації? Чи будуть однаковими значення теплот нейтралізації лугом нітратної та нітритної кислот? Обчислити тепловий ефект реакції нейтралізації сульфатної кислоти натрій гідроксидом.

11. Кінетичне рівняння реакції СО(г) + Cl₂(г) = CОCl₂(г) v = K[CO]∙[Cl₂]. Початкова концентрація карбон(ІІ) оксиду 0,3моль/л, а хлору 0,2моль/л. Як змінюється швидкість реакції, якщо збільшити концентрацію СО до 1,2моль/л, а хлору до 0,6моль/л?

12. Які реакції називають окисно-відновними. Які є типи окисно-відновних реакцій. Навести приклади. Що таке окисник та відновник? Окиснення чи відновлення відбувається при таких перетвореннях: ; ; ; ?

13. Які реакції належать до окисно-відновних?

MnO₂ + KOH → K₂MnO₃ + H₂O;

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O;

KMnO₄ → K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂.

Скласти електронні рівняння і розставити коефіцієнти. Вказати окисник і відновник.

14. Користуючись значеннями стандартних окисно-відновних потенціалів, вказати в якому середовищі відновлення MnO‾₄ – іону мінімальне.

15. Чи при однаковій температурі кипить і замерзає вода та водні розчини глюкози? Відповідь мотивувати.

16. Знайти молярну концентрацію HCl у розчині з масовою часткою НСl 36,2%. Густина розчину 1,18г/см³.

17. Молярна концентрація барій гідроксиду 0,015моль/л. Визначити рН розчину, враховуючи, що ступінь дисоціації електроліту 100%.

18. Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій:

Cr(OH₃) + NaOH →;

Ca(NO₃)₂ + Na₃PO₄ →;

NaCH₃COO + H₂SO₄ →;

KCN + HNO₃ →.

Варіант № 38

1. Вказати число неспарених електронів у атомі ₂₈Nі у нормальному стані:

А) 1; Б) 2; В) 3; Г) 4; Д) 5.

2. За нормальних умов найменший об’єм займає 1г :

А) H₂ ; Б) N₂; В) O₂; Г) CO₂

3.Вказати молекулу з пласкою структурою:

А) BeF₂; Б) BF₃; В) CO₂; Г) CH₂Cl; Д) HCN.

4.Вказати молекулу, сумарний дипольний момент якої дорівнює нулю:

А) H₂S; Б) CS₂; В) CH₂O; Г) CH₃OH; Д) HCl.

5.В комплексі Na₃[АlF₆] вказати координаційне число, тип гібридизації орбіталей комплексоутворювача, геометрію комплексного іона:

А) 6; sp³d²; октаедр; Б) 6; d²sp³; октаедр ; В) 6; sp³d²; тетраедр;

Г) 6; sp³; тетраедр; Д) 6; d²sp³; тетраедр.

6. В окисно-відновному перетворенні KMnO₄ → MnO₂ вказати хімічний еквівалент (1/z · x) для KMnO₄:

А) KMnO₄; Б) ½ KMnO₄; В) 1/3 KMnO₄ ;

Г) ¼ KMnO₄; Д) 1/5 KMnO₄.

7. Серед наведених вказати найменш стійкий оксид:

А) Li₂O; Б) Na₂O; В) Rb₂O; Г) Cs₂O; Д) Ag₂O.

8. Вказати одиниці вимірювання ∆S :

А) Дж; Б) Дж·К; В) Дж/К; Г) Дж ·моль; Д) Дж / моль.

9.За допомогою наведених значень рК слабких кислот вказати найслабшу:

А) рK_HClO = 7,50 ; Б) рK_HBrO = 8,70 ; В) рK_HIO = 10,64 ;

Г) рK_CH3COOH = 4,76 ; Г) рK_HCN = 9,20.

10.З наведених солей вказати ту, що гідролізує:

А) KCl; Б) KClO₃; В) KClO₄; Г) KClO; Д) K₂SO₄.

11. Вкажіть одноосновну кислоту

A) H₃PO₃ Б) H₃PO₂ В) H₃PO₄ Г) H₄P₂O₇ Д) H₄P₂O₅

12. Вкажіть загальне число середніх, кислих,основних солей, які можуть утворитись при взаємодії Fe(OH)₂ + H₂SO₄

A) 5 Б) 4 В) 3 Г) 6 Д) 7

13. Тетрахлороаурат (ІІІ) гідрогену утворився внаслідок взаємодії:

A) Au + HNO₃(к) + HCl(к) Б) Au + HCl

В) Au + HNO₃ Г) Au + H₂ Д) Au + Cl₂

14. Залежно від фазового стану середовища реакції бувають гомогенні і гетерогенні. Із наведених реакцій виберіть гетерогенну:

A) 1/2 N_2(г) + 1/2O_2(г) = NO_(г) Б) H₂(г) + Cl₂(г) = 2HCl(г)

В) H⁺(p) + OH^-(p) = H₂O(p) Г) N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г)

Д) C(т)+ O₂(г) = CO₂(г)

15. Вкажіть різнолігандну комплексну сполуку, що використовується, як

антипухлинний фармпрепарат

A) [Cu(NH₃)₄(SCN)₂]

Б) [Co(NH₃)₅NO₃]CI₂

В) Na₄[Sn(OH)₃CI₃]

Г) [Pt(NH₃)₂CI₂]

Д) K₂Na[Co(NO₂)₆]

16. Вкажіть ряд монодентантних лігандів

A) SO₄^2-,CO₃^2-, CN^- Б) CO, NO₂^-, PO₄^3-

В) CN^-, H₂, C₂O₄^2- Г) OH^-, Br^-, C₂O₄^2-

Д) NH₃, OH^-, CO

17. Вкажіть частинку, яка має октет електронів на зовнішньому електронному рівні

A) O Б) H⁺ В) H^- Г) Zn²⁺ Д) S^2-

18. Вкажіть елемент, якщо його електронна формула [Ar]4s²3d⁹

A) Ni Б) Cu В) Zn Г) Pt Д) Mn

19. Вкажіть валентність атому Карбону в молекулі карбон (II) оксид

A) 4 Б) 3 В) 2 Г) 1 Д) -4

20. Молярна концентрація розчину Cr₂(SO₄)₃ = 0,01 моль/літр.Вкажіть молярну концентрацію еквіваленту цього розчину в моль/л

A) 0,06 Б) 0,03

В) 0,02 Г) 0,01 Д) 0,005