Тақырып № 1. Химиялық эквивалент. Организмнің тіршілігінде ерітінділердің маңызы. Ерітінділердің концентрацияларын көрсету тәсілдері

1. Берілген қышқылдардың қайсысында С_Н мен С_М сєйкес келеді:

1) H₂SO₄ 3) HCl 5) H₂SO₃

2) H₃PO₄ 4) H₂CO₃

2. 200 г су жєне 40 г глюкозадан тұратын ерітіндідегі глюкозаның массалық үлесі тең:

1) 0,32 2) 0,16 3) 2,4 4) 3,2 5) 4,2

3. Қандай негіз үшін С_Н С_М –ға қарағанда 2 есе үлкен:

1) LiOH 2) Al(OH)₃ 3) Ca(OH)₂ 4) KOH 5) Fe(OH)₃

4. Мольдік концентрацияны есептеу теңдеуі:

1. С_М = m/M 3) С_М =  /mV 5) С_М = M^.V / m

2. С_М =  /M ^. V 4) С_М = m /M ^. V

5. Титрді есептеу теңдеу:

1) T= N^. Э/1000 3)Т = N^. 1000/Э 5) T= N^. M/1000

2) Т m_ер.з. / m_ер-ді 4)Т = Э^. 1000/N

6. 50 г 5 % ерітінді даярлау үшін кажетті калий перманганатының массасы:

1) 1,5 г 3)10 г 5) 25 г

2) 5,1 г 4) 2,5 г

7. Нормальды концентрацияны есептеу теңдеуі:

1) 3) 5)

2) 4)

8. 80 г Н₂О жєне 20 г NaCl тұратын ерітіндідегі тұздың массалық үлесі тең:

1) 0,8 2) 0,1 3) 0,2 4) 0,4 5) 0,02

9. Массалықты үлесті (%) есептеу теңдеуі:

1) 3) 5)

2) 4)

10. Берілген температурада еріген зат одан єрі ерімейтін ерітіндінің аталуы:

1) қаныққан 3) қанықпаған

2) сұйытылған 4) аса қанық 5) гомогенді

11. Ерітіндідегі заттың массалық үлесін анықтау дегеніміз:

1) еріген заттың массасының ерітіндінің барлық массасына қатынасын есептеу

2) массасы 1000 г ерітіндідегі еріген зат массасын табу

3) 100 г судағы еріген зат массасын анықтау

4) 100 г еріткіште ерітуге қажетті зат массасын табу

5) көлемі 1 л ерітіндідегі еріген зат массасын анықтау

12. 1 л ерітіндідегі NaОН массасы 20 г-ға тең. Ерітіндінің мольдік концентра-циясы:

1) 0,1 М 2) 0,2 М 3) 0,5 М 4) 1 М 5) 2 М

13. 250 мл ерітіндіде 4,9 г H₂SO₄ еріткендегі ерітіндінің эквиваленттік концентрациясы (моль/л):

1) 0,52 н 2) 0,32 н 3) 1,05 н 4) 0,4 н 5) 0,1 н

14. 500 г 10  ерітіндіні дайындауға қажетті глюкоза массасы:

1) 60 г 2) 50 г 3) 98 г 4) 40 г 5) 25 г

15. 250 мл 0,25 М ерітінді даярлау үшін қажетті мыс сульфатының массасы:

1) 12 г 2) 10 г 3) 25 г 4) 15 г 5) 30 г

16. 100 г 5 % ерітінді дайындауға қажетті тұз массасы:

1) 7,5 г 2) 2,5 г 3) 10,0 г 4) 5,0 г 5) 0,5 г

17. Ерітінді титрінің өлшемі:

1) моль/ мл 3) моль 5) моль/кг

2) г/мл 4) моль/л

18. Эквиваленттік концентрацияның өлшемі:

1) % 3) моль/л 5) г/моль

2) г/см³ 4) моль/кг

19. Мольдік концентрацияның өлшемі:

1) моль/л 3) моль/кг 5) г/моль

2) г/ см³ 4) моль

20. Ca(NO₃)₂ эквиваленттілік факторы:

1) 1/3 3) 2 5) 1/5

2) 1/2 4) 1

21. 100 мл 0,2 н ерітіндіні дайындауға қажетті кальций хлоридінің массасы:

1) 4,12 г 3) 0,75 г 5) 7,5 г

2) 1,11 г 4) 10,21 г

22. 200 мл 0,5 н ерітінді даярлау үшін қажетті натрий нитратының массасы:

1) 24,5 г 3) 54,4 г 5) 10 г

2) 16,2 г 4) 8,5 г

23. 2 л 0,1 н калий нитраты ерітіндісін даярлауға қажетті тұз массасы:

1) 20,2 г 3) 4 г 5) 10 г

2) 6,2 г 4) 0,1 г

24. 250 грамм кальций сульфатының мөлшері:

1) 1,8 моль 2) 6 моль 3) 2 моль 4) 3 моль 5) 0,5 моль

25. 1 М H₂SO₄ ерітіндісіне сєйкес нормальды концентрация:

1) 1 н 2) 2 н 3) 0,5 н 4) 0,1 н 5) 0,25 н

26. Al₂(SO₄)₃ тұзының эквиваленттілік факторы:

1) 1/4 2) 1 3) 1/2 4) 1/6 5) 1/3

27. Моляльдык концентрация есептеу теңдеуін таңда:

1) C_m = _ер.з. / m_{еріткіш} 3) C_m = n / m_{ерітінді} 5) C_m =  /V

2) C_m = n_ер.з. /V 4) C_m = n / М^.m

28. Нормальды концентрацияны есептеу теңдеуі:

1) C_н= m /V 3) C_н = m / Э^.V 5) C_н =  / V

2) C_н = m_ер.з./m_{ерітінді} 4) C_н = n / m_{еріткіш}

29. Массалық үлеспен көрсетілген концентрацияны белгілеу:

1)  3) моль/л 5 моль/кг

2) г/л 4) г/мл

30. H₃PO₄ эквиваленттілік факторы:

1) 1/2 2) 1 3) 1/3 4) 3 5) 1/4