Тақырып № 3. Судың иондық көбейтіндісі. Активті қышқылдық пен сілтіліктің сандық өлшеу ретінде сутектік көрсеткіш

1. Оствальдтың сұйылту заңы, оның математикалық өрнегі:

1) 3)

2) 4) 5)

2. Судың иондық көбейтіндісінің өрнегі:

1) K_W = H⁺^. OH^- 2) 3)

4) 5)

3. Гидроксилдік көрсеткіштің теңдеуі:

1) pOH = -lg H⁺ 2) 3) pOH = -lg OH^-

4) pOH= - lgC_қыш 5) pOH= 14 + рН

4. Сутектік көрсеткіштің теңдеуі:

1) pH = -lg H⁺ 2) 3)

4) pH= - lgC_нег 5) рН = - lg ОH^-

5. Циансутек қышқылының HCN диссоциациялану тұрақтысы:

1) 2) 3)

4) K_д= H⁺ ^.CN^- 5) K_д= НCN

6. H⁺ = 10^-4 моль/л, рН мєні:

1) рН2 2) рН10 3) рН4 4) рН8 5) рН= 6

7. H⁺ = 10^-3 моль/л, рОН мєні:

1) рОН9 2) рОН11 3) рОН3 4) рОН13 5) рОН = 7

8. рН шамасын 1 бірлікке арттырғанда, ертіндідегі сутек иондары концентрациясының өзгеруі:

1) 10 есе азаяды 3) 100 есе азаяды

2) 10 есе артады 4) 100 есе артады 5) өзгермейді

9. рН мєнің 3 бірлікке арттырғанда ерітіндідегі сутек иондары концентрациясының өзгеруі:

1) 100 есе азаяды 3) 100 есе көбейеді

2) 1000 есе азаяды 4) 1000 есе көбейеді

5) 3 есе азаяды

10. H⁺ = 10^-8 моль/л, ОH^- концентрациясы:

1) 10^-5 моль/л 3) 10^-6 моль/л 5) 10^-10 моль/л

2) 10^-4 моль/л 4) 10^-8 моль/л

11. Оствальдтың сұйылту заңы мына ерітінділерге пайдаланылады:

1) єлсіз электролиттердің сұйытылған ерітінділері

2) электролиттер емес ерітінділері

3) электролиттердің сұйытылған ерітінділері

4) электролиттердің концентрленген ерітінділері

5) күшті электролиттердің ерітінділері

12. Диссоциациялану дєрежесінің өрнегі:

1)  = N _жалпы/ n_дис 2)  =n_дис/ N_жалпы 3)  = N_жалпы /n _{иондар саны}

4)  = n_{иондар саны} ^. N_жалпы 5) =N_жалпы - n_дис

13. СН₃СООН диссоциациялану тұрақтысы:

1) 3)

2) 4)

5) К_д= H⁺^.CН₃СОО^-

14. HNO₂ диссоциациялану тұрақтысы:

1) 3)

2) 4)

5) К_д= H⁺^.NO₂^-

15. Судың иондық көбейтіндісі тең:

1) K_w = 10¹⁴ 2) K_w = 10^-10 3) K_w = 10^-14 4) K_w=10^-7 5) K_w =10⁷

16. Ерітіндідегі сутек иондарының концентрациясы 10^-2 моль/л, рН шамасы тең:

1) рН3 2) рН2 3) рН1/2 4) рН0,2 5) рН= 12

17. рН3, сутек иондарының концентрациясы (моль/л) тең:

1) H⁺ = 10¹³ 2) H⁺ = 10³ 3) H⁺ = 10^-3 4) H⁺ = 10^-5 5) H⁺ = 10^-11

18. pOH=4, сутек иондарының концентрациясы (моль/л) тең:

1) H⁺ = 10^-4 2) H⁺ = 10^-5 3) H⁺ = 10¹⁰ 4) H⁺ = 10^-10 5) H⁺ = 10^-2

19. рН5 болғанда, ОH^- концентрациясы (моль/л):

1) ОH^- = 1 ^.10^-10 2) ОH^- = 1 ^.10⁵ 3) ОH^- = 1 ^.10^-9 4) ОH^- = 1^.10^-5

5) ОH^- = 1 ^.10^-8

20. Єлсіз электролит:

1) H₃PO₄ 3) KCl 5) КОН

2)NaCl 4) H₂SO₄

21. Күшті электролит:

1) NH₄OH 3) Be(OH)₂ 5) СН₃СООН

2) Mg(OH)₂ 4) KOH

22. Сұйытылған ерітіндіде диссоциациялану қайтымды өтеді:

1) KOH 3) NaOH 5) НСl

2) NH₄OH 4) Ba(OH)₂

23. 0,01 н КОН ерітіндісіндегі рН тең:

1) 2 2) 0,01 3) 12 4) 14 5) 10

24. 0,1 М NH₄OH ( 0,01) ерітіндісінің сутектік көрсеткіші:

1) 12 2) 2 3) 3 4) 11 5) 8

25. К_Д  1,8^. 10^-5 (pK = 4,76) болатын 0,1 М сірке қышқылының рН шамасы тең:

1) 2,88 2) 3,55 3) 1,0 4) 10,5 5) 12

26. 0,001 М құмырсқа қышқылының ( 0,1) рН шамасы тең:

1) 3 2) 6 3) 4 4) 2 5) 7

27. 1 л суға 10^-2 моль NaOH қосқанда , онда ерітіндінің рН шамасы:

1) екі бірлікке өседі 3) екі бірлікке азаяды

2) бес бірлікке өседі 4) бес бірлікке азаяды

3. бір бірлікке азаяды

28. рН шамасын 2 бірлікке арттыру үшін, сутек иондарының концентрациясын:

1) 100 есе азайту керек 3) 10 есе арттыру керек

2) 10 есе азайту керек 4) 100-ге арттыру керек

5) 2 есе арттыру керек

29. Бір негізді єлсіз қышқылдың диссоциациялану дєрежесі 0,2 н ерітіндіде 0,03-ке тең, сонда ерітінді рОН шамасы тең:

1) 11,78 2) 6,4 3) 3,2 4) 7 5) 3,6

30. Қанның рН шамасы 7,53 –ке тең, онда осы ерітіндінің H⁺ тең:

1) 2,3^. 10^-7 3) 2,95^. 10^-8 5) 8,2^. 10^-3

2) 1,27^. 10^-5 4) 0,01

: