Тақырып № 2. Химиялық кинетика. Реакцияның жылдамдығына әр түрлі факторлардың әсері

1. Єрекеттесуші заттар концентрациясын арттырғанда реакция жылдамдығы:

1) артады 3) өзгермейді

2) кемиді 4) дұрыс жауабы жоқ

5) едєуір кемиді

2. Активтендіру энергиясы мынаны анықтайды:

1) химиялық тепе-тендік 3) тізбекті реакция

2) химиялық єсерлесу мүмкіндігі 4) параллель реакция

5) реакцияның ретін

3. Температураны 20 ^оС арттырғанда реакция жылдамдығының өсуі (=2):

1) 3 есе 3) 4 есе 5) 4 есе төмендейді

2) 2 есе 4) өзгермейді

4. Температураны 30 ^оС кеміткенде реакция жылдамдығының өзгеруі (=2):

1) 6 есе төмендейді 3) 8 есе төмендейді 5) өзгермейді

2) 6 есе артады 4) 8 есе артады

5. Тура эндотермиялық реакция үшін температураны арттыру тепе-теңдікті ығыстырады:

1) солға 3) өзгермей қалады

2) оңға 4) дұрыс жауабы жоқ

6. Єсерлесуші массалар заңы:

1) химиялық реакцияның жылдамдығы єрекеттесуші заттар концентрацияларының көбейтіндісіне тура пропорционал

2) химиялық реакцияның жылдамдығы єрбір 10 ^оС –қа арттырғанда 2-3 есеге артады

3) реакцияның жылдамдығы бірлік уақытында жуйенің кесімді көлемінде єрекеттескен зат мөлшерімен анықталынады

4) химиялық тепе-теңдік жағдайындағы жүйеге қандай да бір єсер еткенде тепе-теңдік осы єсер төмендейтін бағытқа ығысады

5) реакцияның жылдамдығы бірлік уақытында фазалардың бөліну бетінің бірлігіне єрекеттескен зат мөлшерімен анықталады

7. Температураны 40 ^оС арттырғанда реакция жылдамдығының өсуі (=3):

1) 21 есе 2) 27 есе 3) 81 есе 4) 12 есе 5) 43 есе

8. Єрекеттесуші заттар концентрациясы артқанда тепе-теңдік тұрақтысы:

1) өзгермейді 3) кемиді 5) шексіздікке

2) артады 4) нольге ұмтылады ұмтылады

9. Химиялық реакциялардың жылдамдықтарының өсуіне катализатордың єсері:

1) активтендіру энергиясын азайтады

2) активтендіру энергиясын арттырады

3) белсенді молекулалар саның арттырады

4) белсенді соқтығысу саның азайтады

5) активтендіру энергиясын тұрақтандырады

10. Температураны 10 ^оС –тан 50 ^оС-ге дейін арттырғанда реакция жылдамдығы 16 есе артты. Берілген реакцияның температуралық коэффициенті тең:

1) 3 2) 2 3) 2,5 4) 1,5 5) 3,5

11. Реакцияның температуралық коэффициенті 3-ке тең. Температураны 40 ^оС-тан 70 ^оС-ке арттырғанда реакция жылдамдығының артуы:

1) 30 есе 2) 18 есе 3) 3 есе 4) 27 есе 5) 21 есе

12. Температураны жоғарылату реакция жылдамдығын арттырады, бұл кезде:

1) соқтығысу саны өзгермейді

2) молекуланың орташа кинетикалық энергиясы азаяды

3) белсенді молекулалар саны артады

4) белсенді молекулалар саны кемиді

5) соқтығысу саны кемиді

13. Берілген реакцияда 2Н_{2 (г)} + О_2(г) = 2Н₂О_(г) єсер етуші массалар заңының математикалық өрнегі:

1) =k H₂^.O₂³ 3) =k H₂^2.O₂

2) =k H₂^.O₂ 4) =k H₂

5) =kH₂О²

14. Берілген реакцияда Cl₂ + H₂ = 2HCl єсер етуші массалар заңының математикалық өрнегі:

1) =k Cl₂ + H₂ 3) =k Cl + H³

2) =k Cl₂ ^. H₂ 4) =k HCl

5) =k Cl₂ - H₂

15. N₂ +3H₂ =2NH₃ жүйедегі қысымды арттырғанда тепе-теңдік ығысады:

1) солға 2) оңға 3) өзгермей қалады 4) дұрыс жауабы жоқ

16. N₂ +3H₂ =2NH₃ жүйедегі N₂ концентрациясын арттыру тепе-теңдікті ығыстырады:

1) оңға 2) солға 3) өзгермей қалады 4) дұрыс жауабы жоқ

17. Берілген реакцияның N₂ +3H₂ =2NH₃ тепе-теңдік тұрақтысы:

1) 3)

2) 4) 5)

18. 2NO + O₂  2NO₂ жүйесінің реакциялық ыдыс көлемін 2 есе арттырса, онда тура реакцияның жылдамдығы:

1) 4 есе кемиді 3) 4 есе артады 5) 5 есе артады

2) 8 есе кемиді 4) 8 есе артады

19. Єсер етуші массалар заңы негізінде 2Fe +3Cl₂ = 2FeCl₃ химиялық реакциясының жылдамдығын көрсететін теңдеу:

1) =k Cl₂³ 3) =k Fe 5) =k Cl₂

2) =k FeCl₂ 4) =k Fe ² Cl₂³

20. CaCO_{3 (қ)}  CaO _(қ) + CO_{2 (г)}; H= 179 кДж

Жүйедегі тепе-теңдік температураны арттырғанда ығысады:

1) солға 2) оңға 3) өзгермей қалады 4) дұрыс жауабы жоқ

21. 2NO + Cl₂  2NOCl реакциясында NO концентрациясы 4 есе артса, онда тура реакцияның жылдамдығы өзгереді:

1) 4 есе артады 3) 16 есе артады 5) 4 есе кемиді

2) 16 есе кемиді 4) 12 есе кемиді

22. Cl₂ + H₂ = 2HCl жүйесіндегі көлемді азайтқанда тепе-теңдік ығысады:

1) солға 2) оңға 3) ығыспайды 4) дұрыс жауабы жоқ

23. Єсер етуші массалар заңы негізінде берілген реакцияның жылдамдығын 2NO + O₂ 2NO₂ өрнектейтін теңдеу:

1) =k NO²  O₂ 3) = k NO₂ 5) =k NO₂²

2) =k NOO₂ 4) =k O₂

24. Берілген реакцияның 4NH₃+ 5O₂  4NO+ 6H₂O тепе-тендік тұрақтысының теңдеуі:

1. K = k NH₃⁴O₂⁵ 3) K = kNO⁴H₂O⁶

2) 4)

5)

25. 2F_{2 (г)} +2Н₂О _(г)  4HF_(г)+O_2(г) жүйедегі тепе-теңдік қысымды арттырғанда ығысады:

1) солға 2) оңға 3) өзгермей қалады 4) дұрыс жауабы жоқ

26. N_2(г)+3H_2(г)=2NH_3(г) реакциясы үшін сутек концентрациясы 3 есе арттырғанда реакция жылдамдығы:

1) 81 есе артады 3) 9 есе кемиді 5) 27 есе кемиді

2) 9 есе артады 4) 27 есе артады

27. N_2(г)+3H_2(г) =2NH_3(г) жүйесіндегі қысымды төмендеткенде тепе-теңдік ығысады:

1) кері реакция бағытына

2) тура реакция бағытына

3) ығыстырмайды

2. дұрыс жауабы жоқ

28. 2NO_(г)+O_2(г)  2NO_2(г) реакциясының жылдамдығы реакциондық ыдыстың көлемін 5 есе азайтқанда:

1) 5 есе артады 3) 125 есе артады 5) 125 есе кемиді

2) 5 есе кемиді 4) 75 есе кемиді

29. Температураны 10 С арттырғанда реакцияның жылдамдығының артуы (темпера-туралық коэффициенті 3,0):

1) 33 есе 2) 30 есе 3) 3,3 есе 4) 3 есе 5) 10 есе

30. Берілген реакцияға С_(қ)+О_2(г)  СО_2(г) єсерлесуші массалар заңының өрнегі мынадай түрде болады:

1) =k C O₂ 3) =k O₂ 5) =k C

2) =k CO₂ 4) =k O₂ /CO₂