5. Устойчивость и коагуляция коллоидных систем

Вопросы для самопроверки

1. Что называется коагуляцией? Какие причины вызывают коагуляцию?

2. Какие два вида устойчивости коллоидных растворов принято выделять? Дайте характеристику каждому из них.

3. Какие факторы способствуют коагуляции коллоидов? Как изменяется величина потенциала коллоидной частицы при увеличении концентрации постороннего электролита в растворе?

1. Каков механизм коагуляции коллоидов электролитами?

4. Сформулируйте правило, отражающее влияние электролитов на процесс коагуляции. Укажите, какой из электролитов обладает большей коагулирующей силой NaCl или Na₂SO₄ – для золя, полученного сливанием 0,01 н раствора AgNO₃ и 0,001 н раствора NaCl.

5. Что такое старение коллоида? Какие приемы используются для стабилизации коллоидных систем?

6. Опишите особенности коагуляции коллоидов смесью электролитов. От каких факторов зависит антагонизм и синергизм коагулирующего действия?

7. Что такое пептизация? Каковы условия, способствующие пептизации?

8. Сравните явления коагуляции и пептизации.

10. Какие вещества являются пептизаторами почвенных коллоидов? В каких условиях возможны переходы пептизация – коагуляция в почве?

11. Каковы последствия пептизации почвенных коллоидов?

12. Какую роль играет пептизация в процессах очистки технологических вод?

Задачи для контрольной работы

151–160. В чем сущность правила Шульце-Гарди?

1. Представьте строение мицеллы для коллоидов, полученных по реакциям в таблице.

2. Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их коагулирующей силы для этих коллоидов:

NaCl, Na₂SO₄, CuCl₂, A1₂(SO₄)₃, A1C1₃, K₃[Fe(CN)₆].

№ задачи	Процесс получения коллоида
151	FeCl3+3H2O→Fe (ОН) 3↓ + ЗНС1
	изб.
152	Na2SiO3+2HCl→H2SiO3↓+2NaCl
	изб.
153	ЗК4[Fe (CN) 6] + 4FeCl3→Fe4 [Fe (CN)6]3↓ + 12KCI
	изб.
154	2AsCl3+3H2S = As2S2↓+6HCl
	изб.
155	AgNO3 + KJ=AgJ↓+KNO3
	изб.
156	AlCl3 +3NaOH→Al(OH)3+3NaCl
	изб.
157	органический почвенный коллоид
158	минеральный почвенный коллоид
159	2C4H9COONa+CaCl2=(C4H9COO)2Ca↓+2NaCl изб.
160	FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl изб.

6. Микрогетерогенные системы. Полуколлоиды.

7. Растворы вмс.

8. Гели и студни

Вопросы для самопроверки

1. Перечислите методы получения суспензий. Где суспензии применяются в сельском хозяйстве?

2. В чем преимущества и недостатки применения пестицидных препаратов в виде аэрозолей?

3. Современные моющие средства как полуколлоидные системы.

4. В каком случае растворы высокомолекулярных соединений являются истинными растворами?

5. В каких средах высокомолекулярные соединения образуют коллоидные растворы?

6. Что такое набухание? Укажите виды набухания.

7. Опишите процесс растворения высокомолекулярных соединений.

8. Что такое теплота набухания, от чего она зависит?

9. Что такое вязкость? Почему вязкость растворов полиэлектролитов зависит от рН среды?

10. Сравните явление высаливания и коагуляции, в чем сходство и различие этих явлений?

11. Почему в термодинамически устойчивых растворах высокомолекулярных соединений наблюдается коацервация? Какие факторы вызывают коацервацию? Каково значение коацервации в биологических процессах?

12. Опишите процесс образования растворов высокомолекулярных соединений. В чем сходство и различие между растворами ВМС и растворами низкомолекулярных соединений?

13. Что такое студень, гель? Приведите классификацию гелей.

14. Опишите особенности физико-химических свойств студней и гелей. Как протекают химические реакции в гелях?

15. Что представляют собой мембраны живых организмов с точки зрения коллоидной химии? Какова их биологическая роль?

16. Опишите явления синерезиса с точки зрения изменений в гелях. Каково его биологическое значение?

17. От каких факторов зависит высаливающее действие ионов? Что такое лиотропный ряд? Как производится разделение смеси белков в растворе на основе высаливания?

18. Опишите явления тиксотропии. Какие факторы влияют на тиксотропию?