Билет № 11.
1. Реакция ионного обмена. Условие протекания их до конца на конкретных примерах. Значение Ионных реакций.
Ионная реакция – взаимодействие ионов в растворе. С участием ионов могут протекать обменные реакции. Например, взаимодействие между двумя солями: NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
Реакции между ионами протекают до конца, если в результате образуются:
1)Недиссоциирующие или малодиссоциирующие вещества (h2o)
Ca(OH)2 + 2HCl →CaCl2 + 2H2O
+
+
+
→
+
+ 2H2O
+ → H2O
2)Если образуются газ:
CaCO3
+ 2HCl
CaCl2 + CO2↑ + H2O
+
→ CO2↑ + H2O
3)Если образуется нерастворимые соли:
BaCl2 + H2SO4 BaSO4↓ + 2HCl
+
BaSO4↓
Раствор электролита выполняет функцию ионообменника. Он может обмениваться с ионами раствора органического веществ, при этом нежелательный ион может перейти к ионообменнику. Например, к природным ионообменникам относится глина. Играет важную роль в почвообразовательных процессах. На свойствах реакции ионного обмена основаны некоторые способы очистки воды, устранение её жесткости.
2.Альдегиды – класс кислородосодержащих органических соединений. Их гомологический ряд и общая формула. Химические свойства и способы получения альдегидов на примере этаналя.
Альдегиды
– вещества, молекулы которых содержат
функциональную группу
,
связанную с углеводородным радикалом.
Гомологический
ряд- ряд, в котором альдегиды отличаются
друг от друга по составу на гомологическую
разность
.
Например,
-
муравьиный альдегид или метаналь,
–
уксусный альдегид или этаналь,
-
пропионовый альдегид или пропаналь.
Общая
формула:
.
Химические свойства.
Восстанавливаются водородом с образованием первичных спиртов:
Альдегидная группа восстанавливается сильными окислителями (
)
в аммиачной среде (реакция серебряного
зеркала):
Получение:
Окисление первичных спиртов:
Реакция Кучерова:
Окисление этилена:
Билет № 12.
1.
Одни хим. Реакции происходят мгновенно,
а другие – медленно. К первым относятся,
например, реакции обмена:
Ba
+
S
= BaS
↓
+ 2NaCl
Ca
+ 2HCl = Ca
+
O
Скорость химической реакции определяют по кол-ву вещества, получившемуся или вступившему в реакцию в определенный промежуток времени.
Скорость реакции = изменение кол-ва вещества в каком-то объёме.
Количественно
скорость реакции характеризуется
изменением молярной концентрации одного
из реагирующих веществ или продуктов
реакции во времени. Например, скорость
разложения пероксида водорода
=
O
+
можно определить следующим образом:
V=
-
моль/л*с.
Зависимость скорости реакции
от природы реагирующих веществ достаточно
очевидна, быстрота их протекания зависит
от того, что за вещества вступали в
реакцию.Влияние концентрации реагентов
на скорость реакции можно начать
объяснять с утверждения о том, что
химические реакции происходят, если
частицы реагирующих веществ столкнутся
друг с другом. Чем выше концентрация
веществ, тем больше вероятность
столкновения, что приводит к увеличению
скорости реакции.
Ещё одним фактором, влияющим на скорость реакций, являются катализаторы – вещества, ускоряющие реакции.
Реакции, идущие с участием катализаторов, называется каталистическими.
Участие катализатора можно показать с помощью общего уравнения. Допустим, идёт реакция между двумя веществами: A + B = AB (Реакция идёт медленно)
Если это реакция каталистическая, в ней должен участвовать катализатор. Он вступает в реакцию, образуя промежуточные вещества, более активные, чем взятые для проведения реакции: A + K = AK (Реакция идёт быстро)
AK + B = AB + K (Реакция идёт быстро)
Промежуточное вещество АK - прореагировало с веществом AB; А – катализатор «освободился» в том же виде. При этом скорость реакции увеличилась по сравнению с той, которая проводилась без катализатора.
Различают гомогенный и гетерогенный катализатор. Гомогенный катализатор осуществляется в однородной среде. Например, кислота ускоряет реакцию этерефикации:
+
+ Н2О
Гетерогенный катализатор осуществляется на границе раздела фаз. Примером может служить окисления оксида серы (IV) в оксид серы (VI) в пр-ве серной кислоты, в качестве катализатора используется оксид ванадия (V) 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q
2 Предельные одноосновные карбоновые кислоты. Их гомологический ряд и общая формула. Химические свойства и способы получения карбоновых кислот на примере уксусной кислоты. Применение карбоновых кислот и их производных в медицине.
Общая
формула:
Гомологический
ряд- ряд, в котором карбоновые кислоты
отличаются друг от друга по составу на
гомологическую разность
.
Например,
Уксусная кислота
- структурная
формула
Химические свойства
1)Взаимодействие с металлами, которые находятся на ряду Бекетова до водорода:
2)Взаимодействие со щелочами:
3)Взаимодействие со спиртами (реакция этерификации):
4)Взаимодействие с :
5)Реакция горения:
Получение:
1)Окисление спиртов:
2)Окисление альдегидов:
Применение карбоновых кислот:
Муравьиная кислота - в медицине применяется для растираний при ревматизме в виде 1,25% раствора.
Уксусная кислота - используется для получения солей – ацетатов, а также для анализов мочи.
Уксусная кислота оказывает антибактериальное действие – применяется при консервирова