2.Углеводы. Классификация. Полисахариды - крахмал, целлюлоза, гликоген. Последовательный гидролиз крахмала в организме.

Формула . Но их состав не соответствует ей.

Класс углеводов делится на 2 группы: простые - моносахариды, сложные - полисахариды.

Крахмал-полисахарид. Белый аморфный порошок, нерастворим в воде.

Формула ( , где n – среднее значение числа звеньев. Молекулы крахмала отличаются не только числом элементарных звеньев, но и структурной: одни имеют линейную структуру, другие - разветвлённую. Макромолекула состоит из остатков альфа - глюкозы.

Гидролиз крахмала обычно проходит постепенно, т.к. макромолекулы очень крупные:

крахмал декстрины мальтоза глюкоза

Гликоген по строению близок к крахмалу. Имеет, какую же формулу. Но его молекулы более ветвисты. Крахмал откладывается в печени и является запасным питательным веществом. В медицине крахмал используется для приготовления присыпок, паст, таблеток.

Целлюлоза - полисахарид. Твердое волокнистое вещество, не растворенное в воде и органических растворителях, очень прочна. Формула( . Молекулы имеют только линейную структуру. Макромолекула состоит из бета-глюкозы. Гидролиз постепенный, конечный продукт – глюкоза, проводится при нагревании с раствором серной кислоты. Химические свойства определяются гидроксильными группами.

При действии на целлюлозу концентрированной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты образуются нитраты целлюлозы.

Пироксилин – сильно взрывчатое вещество: из пироксилина изготовляют бездымный порох. В медицине применяют коллодий для заживления ран. Нитраты целлюлозы огнеопасны. Целлюлоза используется для производства бумаги

Билет № 15.

1. Рассмотрим свойства водородных соединений неметаллов на примере элементов II – ого и III-его периодов

II период:

III период:

Валентность и отрицательная степень окисления элементов 1 периода в водородных соединениях закономерно уменьшается. Это связано с увеличением полярности связи о т CH4 к HF; от SiH4 к HCl, тип связи ковалентно- полярна. Такие изменения влияют на химические свойства водородных соединений. CH4, SiH4 ведут себя безразлично т.е. не проявляют ни кислотных, ни основных свойств; NH3, PH3 проявляют основные свойства следовательно H2S, HF, HCl – обладают кислотными свойствами. Например:

1. Проявление кислотных свойств при растворении в воде:

H2O + HCl → (ион гидроксония) + (хлорид - ион)

2. Проявление основных свойств при растворении в воде:

Н2О + NH3 ↔

Следует отметить, что с возрастанием порядкового номера элемента прочность ковалентной полярной связи уменьшается. Восстановительные свойства химических элементов в группе сверху вниз увеличиваются. Пропорциональна этому растёт и сила кислот. Например: HF(плавиковая кислота) – слабая кислота, далее HCl, HBr и HI сила кислот увеличивается.

2.Основные положения теории химического строения органических веществ а. М. Бутлерова. Изомерия.

1)1 положение: атомы в молекуле связаны друг с другом последовательно согласно валентности. Например:

2)2 положение: свойства органических веществ зависят не только от состава молекул, но и от порядка соединения с атомом друг друга. Например, межклассовая изомерия:

3)3 положение: атомы и группы атомов в молекулах оказывают взаимное влияние друг на друга. Например:

Вещества, имеющие одинаковый состав, но различное химическое строение, а, следовательно, обладающие разными свойствами, называются изомерами, а явление изомерией.

Виды изомерии:

1. Структурная

2. Положение кратных связей

3. Пространственная

4. Межклассовая

5. Оптическая