2. Современные представления о таблице Менделеева и периодической системе. Зависимость элементов.

За последнее время таблица, неоднократно дополнялась и расширялась.

Новая форма таблицы была одобрена XVII Менделеевским съездом в сентябре 2003 года. В таблицу внесены самые последние характеристики всех известных на сегодняшний день элементов.

В новой таблице приведены исправленные атомные массы элементов, и новые названия десяти последних элементов.

В настоящее время периодическая система охватывает 118 элементов.

За всю историю существования периодической системы было предложено большое количество ее графического изображения, преимущественно в виде таблиц, а также в виде различных геометрических фигур.

Наибольшее распространение получили короткая, длинная и лестничная формы таблиц Менделеева.

В настоящее время предпочтение отдается короткой:

Фундаментальным принципом построения периодической системы является ее подразделение на группы и периоды. Менделеевское понятие рядов элементов ныне не употребляется, поскольку лишено физического смысла. Группы, в свою очередь, подразделяются на главную (а) и побочную (b) подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы -- химические аналоги. Элементы а- и b-подгрупп в большинстве групп также обнаруживают между собой определенное сходство, главным образом в высших степенях окисления, которые, как правило, равны номеру группы.

3. совместный гидролиз(практ)

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

ОВР. Классификация. Примеры.

Закон растворения Оствальда.

С изменением концентрации слабого электролита его степень диссоциации изменяется таким образом, что значение константы диссоциации остается постоянным.

Математически зависимость между степенью диссоциации, константой диссоциации и концентрацией раствора выражается законом разбавления Оствальда.

закон разбавления Оствальда формулируется так: степень электролитической диссоциации слабых бинарных электролитов обратно пропорциональна корню квадратному из их концентрации или прямо пропорциональна корню квадратному из разбавления. Следовательно, закон разбавления дает возможность вычислять степень диссоциации при различных концентрациях, если известна константа диссоциации электролита. Наоборот, определив степень диссоциации при какой-нибудь концентрации, легко рассчитать константу диссоциации.

Закон Оствальда:

С увеличением разведения (уменьшением концентрации электролита) степень диссоциации электролита возрастает.

Зная характеристики a и К дисс можно рассчитать концентрацию ионов в растворах электролитов:

С_{м иона} = С_{м эл-та}∙ a ∙ n

для сильного электролита a = 1, поэтому

С_{м иона} = С_{м эл-та}∙ n

для слабого электролита a = √ К_дисс/С_м, поэтому

С_{м иона} = √ С_{м эл-та}∙ К_дисс ∙ n,

где n – число ионов данного типа, образовавшихся при диссоциации одной молекулы электролита.

К — константа диссоциации электролита, с — концентрация

Zn(OH)2 + Na(OH) =

Zn(OH)₂ + 2 NaOH = Na₂ZnO₂ + 2 H₂O

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------