2) Растворы. Законы Рауля.

Раствор — гомогенная физико–химическая система переменного состава, состоящая из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.

По агрегатному состоянию растворы разделяют на жидкие, твердые и газообразные (рис.1). Наиболее значительную роль в химии и особенно в биохимии играют жидкие растворы.

Компонентами раствора являются растворитель (среда) и растворенное вещество, равномерно распределенное в растворителе в виде молекул или ионов. Под растворителем обычно понимают то вещество, которое находится в таком же агрегатном состоянии, как и раствор в целом. Если вещества, составляющие раствор, имеют одинаковое агрегатное состояние (например, спирт и вода), то растворителем называют то из веществ, которое имеется в большем количестве.

Первый закон Рауля

Над каждой жидкостью (растворителем или раствором) устанавливается определенное давление пара, насыщающего пространство. Это давление характеризует состояние равновесия между жидкой фазой и находящимися над нею молекулами растворителя.

Согласно  Первому закону Рауля   относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества:

 или ,

где n2– количество растворенного вещества

n1- количество вещества растворителя.

p0-давление пара растворителя , p -давление пара раствора

Второй закон Рауля

Наряду с понижением давления пара изменяются также температуры кипения и замерзания указанных растворов. Растворы кипят при более высокой температуре, а замерзают – при более низкой, по сравнению с соответствующими температурами для чистого растворителя.

Повышение температуры кипения одномоляльного раствора называется эбулиоскопической постоянной растворителя Екип, а понижение температуры замерзания – криоскопической постоянной растворителя Езам. Таким образом, в соответствии со вторым законом Рауля повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания разбавленных растворов неэлектролитов пропорциональны числу частиц растворенного вещества и не зависят от его природы:

Dtкип = Екип · m,

Dtзам = Езам · m;

где Екип и Езам – коэффициенты пропорциональности, соответственно - эбулиоскопическая и криоскопическая константы, зависящие только от природы растворителя. Для воды Езам = 1,86; Екип = 0,516; m – моляльность раствора.

3) CI2+I2+H20 = (ОВР)

5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3

Cl2(0) +2e- --> 2Cl(-1) 5 процесс восстановления, Cl окисл-ль

I2(0) -10e- ----> 2I(+5) 1 процесс окисления, I  восстановитель

 

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1) Понятие валентности и естественное окисление элемента. Основные классификации неорганических соединений. 2) Произведение растворимости. 3)Написать продукты реакции: Na2S+ZnSO4=(эта реакция обмена)

ZnSO4 + Na2S=Na2SO4+ZnS Zn^(2+) + SO4^(2-) + 2Na^(+) + S^(2-) = 2Na^(+) + SO4^(2-) + ZnS Zn^(2+) + S^(2-) = ZnS

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Билет 12:

1) ОВР: ZN+H2SO4(конц.)

3Zn+4H2SO4(конц)=3ZnSO4+S+4H2O

Zn(0)-2e=Zn(+2)|3         окисление

S(+6)+6e=S(0)   |1         восстановление