2. Катализ.

Катализ — процесс, заключающийся в изменении скорости химических реакций в присутствии веществ, называемых катализаторами. Каталитические реакции — реакции, протекающие в присутствии катализаторов.

Катализом называется изменение скорости химической реакции под действием веществ, химический состав и количество которых в результате реакции остаются неизменными. Эти вещества получили название катализаторов.

Скорость химической реакции в присутствии катализаторов может увеличиваться или уменьшаться. В первом случае говорят о положительном, во втором — об отрицательном катализе. Отрицательный катализ часто называют ингибированием, а вещества, вызвавшие его, — ингибиторами.

Различают гомогенный и гетерогенный катализ. При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу. При гетерогенном катализе катализатор находится в системе в виде самостоятельной фазы, отделенной от других частей системы поверхностью раздела.

Пример гомогенного катализа: разложение растворенного в воде пероксида водорода присутствии находящихся в том же растворе иодид-ионов. Здесь реагирующие вещества и катализатор образуют однородную систему без границы раздела.

H2O2 + I- → IO- + H2O

H2O2 + IO- → H2O + O2 ↑ +I-

2H2O2 + I- → 2 H2O + I- +O2↑

Катализ широко используется в химической промышленности и в смежных с ней отраслях, так как это способствует резкому повышению производительности технологических процессов.

Иногда оказывается желательным замедлить химические реакции, и тогда в системы вводят ингибиторы. Например, с помощью специально подобранных ингибиторов замедляют окислительные процессы в смазочных маслах, пищевых жирах, дизельном топливе, полимеризацию и старение полимеров.

3. Что будет при смешивании сульфида алюминия с ацетатом калия(натрия? кальция?)

При смешивании растворов сульфата алюминия Al2S3 и сульфида калия CH₃COOK выпадает осадок белого цвета - гидроксид алюминия. Укажите причину этого явления и составьте молекулярные и сокращенно-ионные уравнения сокращенных процессов. Гидролиз образовавшегося Al2S3

Аl2S3 + 6HOH =>2Аl(ОН) 3 + 3Н2S 2Al3+ + 3S2- + 6H+ + 6OH- =>2Аl(ОН) 3 + 6Н+ + S2- рН =7 Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑

Гидролиз ацетата калия - CH₃COOK

CH₃COOK – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

Молекулярное уравнение: CH₃COOK + HOH ⇄ CH₃COOH + KOH

Полное ионное уравнение: CH₃COO^- + K⁺ + HOH ⇄ CH₃COOH + K⁺ + OH^-

Краткое ионное уравнение: CH₃COO^- + HOH ⇄ CH₃COOH + OH^-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH^-), то раствор имеет щелочную среду (pH > 7

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

1.Энтальпия

Энтальпия — это термодинамическое свойство вещества, которое указывает уровень энергии, сохраненной в его молекулярной структуре. Это значит, что, хотя вещество может обладать энергией на основании температуры и давления, не всю ее можно преобразовать в теплоту. Часть внутренней энергии всегда остается в веществе и поддерживает его молекулярную структуру. Часть кинетической энергии вещества недоступна, когда его температура приближается к температуре окружающей среды. Следовательно, энтальпия — это количество энергии, которая доступна для преобразования в теплоту при определенной температуре и давлении. Единицы энтальпии — британская тепловая единица или джоуль для энергии и Btu/lbm или Дж/кг для удельной энергии.