- •Атомные орбитали. Законы расположения электронов в атоме.
- •2.Ионное произведение воды, ph
- •Вода, агрегатные состояния воды, водородные связи
- •2. Порядок и молекулярность реакции
- •1. Энергия Гиббса
- •2.Постулаты Бора. Принцип Гейзенберга.
- •1.Дисперсные системы
- •2) Растворы. Законы Рауля.
- •Вода, агрегатные состояния воды, водородные связи
- •3)Молекулярность, порядок реакции
- •Типы окислительно-восстановительных реакций
- •2) Вода, агрегатные состояния воды, водородные связи
- •1. Стандартные условия, принцип Бертло-Томсена.
- •2. Осмос. Закон Вант-Гоффа
- •1)Растворимость, способы ее выражения
- •Вопрос 19
- •2)Константа скорости реакции
- •2. Катализ.
- •1.Энтальпия
- •Современные представления о таблице Менделеева и периодической системе. Зависимость элементов.
- •Принципы образования химических связей. Примеры
- •2. Электролиты. Сильные и слабые. Примеры.
- •1. Понятие энтропии. Второе и третье начало термодинамики.
- •Второй закон термодинамики
- •2. Хлорокислородные кислоты.
- •1) Превращения энергии в химических реакциях
- •2) Понятие гидротация
- •1)Энергия Гиббса, её связь с константой равновесия
- •2)Основные классы неорганических соединений
1.Дисперсные системы
Диспе́рсная систе́ма — это образования из двух или большего числа фаз (тел), которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.).
Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза.
Наиболее общая классификация дисперсных систем основана на различии в агрегатном состоянии дисперсионной среды и дисперсной фазы. Сочетания трех видов агрегатного состояния позволяют выделить девять видов дисперсных систем. Для краткости записи их принято обозначать дробью, числитель которой указывает на дисперсную фазу, а знаменатель на дисперсионную среду, например для системы «газ в жидкости» принято обозначение Г/Ж.
Примером сложной дисперсной системы может служить молоко, основными составными частями которого (не считая воды) являются жир, казеин и молочный сахар. Жир находится в виде эмульсии и при стоянии молока постепенно поднимается кверху (сливки). Казеин содержится в виде коллоидного раствора и самопроизвольно не выделяется, но легко может быть осаждён (в виде творога) при подкислении молока, наприм., уксусом. В естественных условиях выделение казеина происходит при скисании молока. Наконец, молочный сахар находится в виде молекулярного раствора и выделяется лишь при испарении воды.
2.ионное произведение воды, ph 3.гидролиз какой-то
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Билет 4 1) Потенциал ионизации, радиус атома, сродство к электрону.
Ионизация – это удаление электрона из свободного атома или молекулы в газе. (Только неупругие столкновения приводят к ионизации). Энергия, которая должна быть сообщена электрону для его ионизации, называют потенциалом ионизации.
Потенциал ионизации. – это энергия, затраченная в вакууме на удаление электрона из атома на бесконечно большое расстояние. Ме = Меn+ + е + I . (+) соответствует затрате энергии извне – система энергию получает.
Измеряется в электрон-вольтах или кДж. 1 эВ = 1.6 10-19Дж.
Например: IСа= 6,11 эВ. Чем меньше потенциал ионизации, тем легче электрон оторвать от атома. Легче всего удалить первый электрон, затем второй и т.д., поэтому I1 < I2 < I3. Фактически, П.И. – это мера степени металлических свойств элемента. Чем меньше П.И., тем сильнее выражены металлические свойства атома.
В группе придвижении сверху вниз (с увеличением порядкового номера) наблюдается уменьшение П.И., что связано с увеличением атомных радиусов, большим расстоянием до ядра и. соответственно, меньшим притяжением к ядру. В периоде с увеличением порядкового номера – в основном, постепенное увеличение П.И., связанное с ростом заряда ядра и, соответственно с большим притяжением электронов к ядру. Однако есть исключения, связанные с особенностями электронной структуры атомов.
Радиусом атома- называется расстояние между атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома.
Значения атомных радиусов элементов находятся в периодической зависимости от атомного номера элемента. В периоде при движении слева направо наблюдается уменьшение атомных радиусов, т.к. увеличивается притяжение электронов к ядру, несмотря на силы отталкивания между электронами, количество которых увеличивается. При движении в группах сверху вниз имеет место увеличение атомных радиусов из-за увеличения числа электронных слоев атома. Радиусы катионов меньше, а радиусы анионов больше, чем радиусы атомов.
СРОДСТВО к ЭЛЕКТРОНУ (Е).
Сродство к электрону – энергия, которая выделяется в результате присоединения электрона к атому: Э + е = Эn+ -
Наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы, т.к. они приобретают конфигурацию s2р6 – инертных газов.
Наименьшим и даже отрицательным – атомы с конфигурацией s2р6 (инертные газы), т.е. они фактически отталкивают электрон от атома. Водород может не только терять электрон, но и приобретать. Но сродства к электрону водорода в 20 раз меньше, чем потенциал ионизации. Поэтому, в основном атом водорода образует положительно заряженные ионы Н+, а не Н-.