Pulpe dentaire
La pulpe dentaire est un tissu conjonctif fibreux mou qui remplit la cavité dentaire, avec un grand nombre de vaisseaux sanguins et lymphatiques, nerfs.
La pulpe a la composition biochimique complexe. La plupart des travaux biochimiques sur la pulpe et ses divers changements ont été effectués principalement au cours des 30 dernières années.
Ses structures fibreuses sont présentés des fibres de collagène et procollagène et situées dans des directions différentes, la pulpe canal de la racine de la dent est caractérisée par une teneur élevée en collagène par rapport à la couronne.
L'élastine dans la substance intercellulaire de la pulpe n'est pas trouvée, ce qui la distingue des autres types de tissu conjonctif du corps.
La substance principale de la pulpe dentaire contient des concentrations élevées de mucopolysaccharides, mucoprotéines, glycoprotéines, hexosamines et autres.
Parmi les mucopolysaccharides les plus importants sont des dérivés de l'acide hyaluronique et l'acide chondroïtinsulfurique, dont du degré de polymérisation dépendent la viscosité et la turgescence de la pulpe et le degré de pénétration des nutriments.
Le système substrat-enzyme-substrat de l'acide hyaluronique-hyaluronidase est important. A l'augmentation de la quantité d'hyaluronidase a lieu la dépolymérisation de la substance basique, ce qui cause une grande perméabilité du tissu conjonctif aux micro-organismes et leurs toxines.
Émail dentaire
L'émail est un tissu solide de la dent, situé dans la région de la couronne, et constituant jusqu'à 25% de tissus dentaires.
Forme un réseau cristallin solide, presque dépourvu d'eau et de substances organiques.
Composants minéraux de l’émail
La composition minérale de l'émail dentaire contient 97% d'hydroxyapatite.
La formule d'hydroxyapatite - Са10(PO4)6(ОН)2.
Le rapport molaire Ca / P (coefficient calcium-phosphate) fait 1,67.
Le réseau d'hydroxyapatite a la structure hexagonale. Les groupes hydroxyles sont situés le long de l'axe hexagonal, tandis que les groupes phosphates ayant les plus grandes dimensions en comparaison avec les ions de calcium et les ions d'hydroxyde, sont distribués comme les triangles isocèles autour de l'axe hexagonal.
Chaque cristal d'hydroxyapatite a une coquille hydratée; les cristaux eux-mêmes sont à une distance de 2,5 nm l'un de l'autre.
L'hydroxyapatite est une structure stable avec un réseau ionique stable dans lequel les ions sont maintenus par des forces électrostatiques. La force de liaison est directement proportionnelle à la valeur de la charge ionique et inversement proportionnelle au carré de la distance qui les sépare.
L'hydroxyapatite est électriquement neutre.
Si l’hydroxyapatite se compose de 8 ions de calcium, le cristal aura la charge négative.
Elle devient positive, si la quantité d’ions de calcium est 12. Ces cristaux sont réactionnels.
L’hydroxyapatite est en échange avec d’autres ions: Са2+ se substitue par les cations de Sr2+, Ba2+, Mo2+, rarement Mg2+, Pb2+.
Les cations de Ca2+ d’une couche superficielle des cristaux peuvent être substituées par К+, Na+. PO43- pour certain temps et être en échange avec НРО42-, СО32-. ОН-se substitue par les anions de Cl-, F-, I-, Br-.
Il y a trois stades d’échange d’ions dans l’hydroxyapatite.
Stade 1 (échange d'ions entre le fluide biologique et l'enveloppe hydrate des cristaux) dure quelques minutes. Le mécanisme est la diffusion simple.
Les ions de potassium et les anions chlorure ne pénètrent pas dans l'hydroxyapatite: ils pénètrent dans l'enveloppe hydrate et en sortent. Les ions fluorures et les cations de sodium pénètrent dans les couches superficielles du cristal.
Stade 2 (échange entre les ions de la couche d'hydrate et la surface du cristal d'hydroxyapatite). Dans la surface de l'hydroxyapatites les ions Ca2+, PO43-, СО32-, F- pénètrent pendant plusieurs heures
Stade 3 (pénétration d'ions profondément dans le cristal à partir de la surface du réseau ionique) dure de plusieurs jours à plusieurs mois. À l'intérieur de l'hydroxyapatite peuvent pénétrer Ca2+, Sr2+, PO43-, СО32-, F-.
L'échange d'ions dans l'hydroxyapatite de l'émail influence la solidité de la dent. Ainsi, la substitution des cations de calcium pour le magnésium réduit le rapport molaire Ca / P, réduisant la résistance du cristal aux effets chimiques et physiques:
Dans le milieu acide les ions de calcium se substitue par Н+, et l’hydroxyapatite se décompose:
,
.
La perte de solidité de l’hydroxyapatite est causée par la substitution de PO43- en НСО3- avec la formation de la carbonapatite:
L'intensité d'un tel échange dépend de la teneur en ions hydrocarbonate dans le corps. Les anions НСО3- sont formés par la réaction entre l 'eau et le СО2 (obtenu par décarboxylation, par exemple dans la voie générale du catabolisme), enzyme - carboanhydrase.:
La formation de carbonapatites dépend du stress et de l'alimentation. Avec l'âge, la teneur en carbonapatite dans l'émail de la dent augmente. S'il a y 3% de carbonapatite dans l'émail de la masse totale d'hydroxyapatite, la résistance à la carie diminue.Les fluoroapatites sont formées par le remplacement de OH- par des ions fluorures:
Cette substitution augmente la stabilité de l'hydroxyapatite dans le milieu acide. Cependant, faibles concentrations d'ions fluorures ont un effet positif. À haute teneur en F-, il se forme un fluorure de calcium peu soluble qui disparaît de la surface de la dent à рН>7.