Химия_УМП

Некоторые свойства элементов подгруппы хрома

Таблица 17

Cr

Mo

W

...5d46s2

Электронная структура

...3d54s1

...4d55s1

Атомная масса

52,01

95,95

183,92

Плотность, ρ·10-3

7,19

10,218

19,262

Т. пл., ˚С

1903

2620

3370

Т. кип., ˚С

2475

4800

5930

Радиус атома, Ǻ

1,25

1,36

1,37

Энергия ионизации I электрона, эВ

6,76

7,18

7,87

142

Некоторые свойства галогенов

Таблица 18

F

Cl

Br

J

Атомная масса

18,9984

35,453

79,909

126,9044

Электронная структура

...2s22p5

...3s23p5

..3d104s24p5

...4d105s25p5

Плотность в твердом состоянии, ρ·10-3

1,3

1,9

3,4

4,39

Т. пл., ˚С

-219,62

-100,98

-7,2

+113,5

Т. кип., ˚С

-188,14

-34,15

+58,75

+184,5

Радиус атома, Ǻ

0,64

0,99

1,11

1,28

Радиус иона, Э2+, Ǻ

1,33

1,81

1,96

2,20

Энергия ионизации I электрона, эВ

17,42

13,01

11,84

10,45

Некоторые свойства элементов подгруппы марганца

Таблица 19

Mn

Tc

Re

Атомная масса

54,9380

[97]

186,2

...5d56s2

Электронная структура

...3d54s2

...4d55s2

Плотность, ρ·10-3

7,21

11,487

20,996

Т. пл., ˚С

1245

---

3170

Т. кип., ˚С

2027

---

5870

Радиус атома, Ǻ

1,168

---

1,278

Энергия ионизации I электрона, эВ

7,43

7,28

7,87

143

Некоторые свойства инертных элементов

Таблица 20

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

Порядковый номер

2

10

18

35

54

86

Строение внешних электронных

…1s2

…2s22p6

...3s23p6

...3d104s24p6

...3d105s25p6

...5d106s26p6

оболочек

Атомная масса

4,003

20,183

39,944

83,7

131,3

222

Радиус атома, Ǻ

---

1,60

1,91

2,00

2,2

---

Т. пл., К

0,9

24,43

83,9

104

133

202

Т. кип., К

4,216

27,2

87,4

121,3

163,9

211,3

Энергия ионизации I электрона, эВ

24,58

21,559

15,755

13,996

12,127

10,745

Длина связи

Таблица 23

Связь

Связь

Длина связи,

Связь

Длина связи,

Длина свя-

10-10м

10-10м

зи, 10-10м

Н-Н

0,74

H-S

1,33

H-F

0,92

С-С

1,54

H-O

0,96

H-Cl

1,27

С=С

1,33

C-H

1,09

H-Br

1,41

С≡С

1,20

C-F

1,40

H-J

1,61

N≡N

1,09

C-Cl

1,77

N-O

1,37

O-O

1,21

C-Br

1,91

N=O

1,22

F-F

1,42

C-J

2,21

S-O

1,43

S-S

1,92

C-O

1,43

Cl-Cl

1,99

C=O

1,21

Br-Br

2,28

C-S

1,82

I-I

2,67

N-H

1,01

Энергия связи при Т=298К

Таблица 24

Связь

Энергия связи,

Связь

Энергия связи,

кДж/моль

кДж/моль

C sp3-C sp3

-347,3

C sp3-Cl

-345,2

C sp3-C sp2

-376,1

C sp3-Br

-294,6

C=C

-587,8

C sp3-C (C=O)

-389,5

C sp3-H* перв

-411,3

C sp3-C (C≡N)

-433,5

C sp3-H* втор

-407,9

Cбенз-С (С=O)

-415,9

C sp3-H* трет

-404,2

Cбенз-С (С≡N)

-443,1

C sp2-C sp2

-410,0

C=O (альдегид)

-705,8

C sp2-H(CH2)

-423,4

С=O (диоксид)

-799,1

C sp2-H(CH)

-420,5

С≡С

-823,1

Cбенз-F

-479,1

С6H5-

-5089,0

Сбенз-Cl

-358,6

C6H4=

-4663,1

O

C sp3-FCF2

-454,4

−C

-1605,8

C sp3-F (CF3)

-477,4

O−H

-383,7

-297,1

C sp3-O

C sp2-Br

C sp2-O

-392,9

C≡N

-816,7

O-H

-463,0

C sp2-F(CF2)

-458,8

C sp3-N

-301,7

N-N

-175,7

N-H

-385,0

Число σ - электронных пар

Тип мо-

Пространственная

Тип гибриди-

атома А

лекул

конфигурация мо-

зации, описы-

общее

связы-

несвя-

лекулы (комплек-

вающий дан-

вающих

зываю-

са)

ную конфигу-

(к.ч. А)

щих

рацию

2

2

0

АВ2

Линейная В-А-В

sp

3

3

0

АВ3

Тре-

В

уголь-

ная

А

В

В

2

1

АВ2

Угловая

А

В

В

4

4

0

АВ4

Тетра-

В

sp3

эдриче-

ская

А

В

В

В

Триго-

• •

3

1

АВ3

нально-

В

А

пирами-

дальнаяВ

В

• •

2

2

АВ2

Угловая

А

••

В

В

Продолжение таблицы 25

Число σ - электронных пар

атома А

5

5

0

АВ5

Триго-

В

нально-

бипира-

В

В

мидаль-

А

sp3d

ная

В

В

АВ4

Иска-

В

4

1

женная ••

тетраэд-

А

риче-

В

В

ская

В

5

3

2

АВ3

Т-

В

sp3d

образ-

ная

••

А

В

••

В

2

3

АВ2

Линей-

В

ная

••

А

••

••

В

Число σ - электронных пар

атома А

6

6

0

АВ6

Октаэд-

В

sp3d2

риче-

В

В

ская

В

А

В

В

АВ5

Квад-

В

В

В

5

1

ратно-

А

пирами-

В

В

дальная

••

Электрод

Электродные процессы

φ298, В

1

2

3

Li+, Li

Li++e=Li

-3,050

K+, K

K++e=K

-2,924

Ba2+, Ba

Ba2++2e=Ba

-2,905

Sr2+, Sr

Sr2++2e= Sr

-2,888

Ca2+, Ca

Ca2++2e=Ca

-2,800

Na+, Na

Na++e=Na

-2,714

Mg2+, Mg

Mg2++2e=Mg

-2,373

Se3+, Se

Se3++3e=Se

-2,313

Be2+, Be

Be2++2e=Be

-1,847

Al3+, Al

Al3++3e=Al

-1,670

Mn2+, Mn

Mn2++2e=Mn

-1,179

V2+, V

V2++2e=V

-1,175

Zn2+, Zn

Zn2++2e=Zn

-0,760

Cr3+, Cr

Cr3++3e=Cr

-0,744

Ga3+, Ga

Ga3++3e=Ga

-0,530

Fe2+, Fe

Fe2++2e=Fe

-0,440

Cd2+, Cd

Cd2++2e=Cd

-0,403

Jn3+, Jn

Jn3++3e=Jn

-0,340

Co2+, Co

Co2++2e=Co

-0,277

Ni2+, Ni

Ni2++2e=Ni

-0,250

Продолжение таблицы 26

Электрод

Электродные процессы

φ298, В

1

2

3

Sn2+, Sn

Sn2++2e=Sn

-0,134

Pb2+, Pb

Pb2++2e=Pb

-0,126

H2, 2H+

2H++2e=H2

± 0,000

Sb3+, Sb

Sb3++3e=Sb

+0,200

Bi3+, Bi

Bi3++3e=Bi

+0,212

Cu2+, Cu

Cu2++2e=Cu

+0,340

Cu+, Cu

Cu++e=Cu

+0,520

2Hg+, Hg

2Hg++2e=2Hg

+0,798

Ag+, Ag

Ag++e=Ag

+0,800

Hg2+, Hg

Hg2++2e=Hg

+0,850

Pd2+, Pd

Pd2++2e=Pd

+0,987

Jr3+, Jr

Jr3++3e=Jr

+1,000

Pt2+, Pt

Pt2++2e=Pt

+1,187

Au3+, Au

Au3++3e=Au

+1,420

Au+, Au

Au++e=Au

+1,690