chemestry800
.pdf140
Таблица 12 Относительная электроотрицательность элементов
главных подгрупп (в эВ)
Н |
|
|
|
|
|
|
2,1 |
|
|
|
|
|
|
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
1,0 |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
3,5 |
4,0 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
0,9 |
1,2 |
1,5 |
1,8 |
2,1 |
2,5 |
3,0 |
K |
Ca |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
0,8 |
1,0 |
1,7 |
1,7 |
2,0 |
2,4 |
2,8 |
Rb |
Sr |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
0,8 |
1,0 |
1,7 |
1,7 |
1,8 |
2,1 |
2,6 |
141
ОГЛАВЛЕНИЕ
1. РАСТВОРЫ............................................................................................. |
3 |
1.1. Тепловой эффект растворения...................................................... |
4 |
1.2. Растворимость ................................................................................. |
5 |
1.3. Концентрация растворов ................................................................ |
6 |
1.4. Закон Рауля...................................................................................... |
9 |
1.5. Следствия закона Рауля............................................................... |
11 |
Вопросы для самокотроля.................................................................. |
12 |
1.6. Примеры решения типовых задач ............................................... |
13 |
1.7. Задачи для домашнего задания .................................................. |
15 |
1.8. Варианты домашних заданий ...................................................... |
18 |
1.9. Экспериментальная часть ............................................................ |
18 |
2. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ ........................................................... |
23 |
2.1. Механизм процесса диссоциации................................................ |
23 |
2.2. Сильные и слабые электролиты.................................................. |
24 |
2.3. Электролитическая диссоциация |
|
солей, кислот и гидроксидов ........................................................ |
27 |
2.4. Смещение ионных равновесий .................................................... |
29 |
2.5. Ионные равновесия в растворах |
|
амфотерных электролитов........................................................... |
30 |
2.6. Ионное равновесие |
|
в гетерогенных системах. |
|
Произведение растворимости ..................................................... |
31 |
2.7. Смещение равновесий в ионных реакциях. |
|
Направление ионных реакций ..................................................... |
34 |
2.8. Ионное произведение воды ......................................................... |
35 |
2.9. Водородный показатель среды (рН)............................................ |
36 |
2.10. Гидролиз солей............................................................................ |
36 |
Вопросы для самоконтроля................................................................ |
40 |
2.11. Примеры решения типовых задач ............................................. |
40 |
2.12. Задачи для домашнего задания ................................................ |
43 |
2.13. Варианты домашних заданий .................................................... |
46 |
2.14. Экспериментальная часть .......................................................... |
46 |
142 |
|
3. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ.......................... |
49 |
3.1. Окислительно-восстановительные реакции............................... |
50 |
3.1.1. Понятие о степени окисления ............................................ |
52 |
3.1.2. Окислительно-восстановительные пары |
|
и их количественная характеристика ................................ |
55 |
3.1.3. Направление окислительно-восстановительных |
|
реакций................................................................................. |
56 |
3.1.4. Составление уравнений |
|
окислительно-восстановительных реакций...................... |
57 |
3.1.5. Влияние среды на характер |
|
окислительно-восстановительных реакций...................... |
62 |
3.1.6. Виды реакций окисления-восстановления ....................... |
63 |
Вопросы для самоконтроля ........................................................ |
64 |
3.1.7. Примеры решения типовых задач..................................... |
64 |
3.1.8. Задачи для домашнего задания ........................................ |
66 |
3.1.9. Варианты домашних заданий ............................................ |
68 |
3.1.10. Экспериментальная часть ................................................ |
68 |
3.2. Электродные процессы................................................................. |
71 |
3.2.1. Основные понятия, определения ...................................... |
71 |
3.2.2. Электродный потенциал..................................................... |
75 |
3.2.3. Стандартный водородный электрод ................................. |
77 |
3.2.4. Ряд стандартных электродных потенциалов |
|
(ряд напряжений металлов)............................................... |
78 |
3.2.5. Потенциалы металлических электродов .......................... |
81 |
3.2.6. Потенциалы газовых электродов ...................................... |
82 |
3.2.7. Потенциалы окислительно-восстановительных |
|
электродов ........................................................................... |
83 |
3.2.8. Химические источники тока................................................ |
85 |
Вопросы для самоконтроля ........................................................ |
96 |
3.2.9. Примеры решения типовых задач..................................... |
97 |
3.2.10. Задачи для домашнего задания ...................................... |
99 |
3.2.11. Варианты домашних заданий ........................................ |
101 |
4. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ.................................................................... |
101 |
4.1. Классификация коррозионных процессов ................................ |
101 |
143 |
|
4.2. Химическая коррозия .................................................................. |
102 |
4.3. Электрохимическая коррозия .................................................... |
103 |
4.3.1. Коррозия металлов в растворах электролитов |
|
при различных значениях рН ........................................... |
105 |
4.3.2. Коррозия при контакте двух металлов ............................ |
109 |
4.3.3. Коррозия железа при неравномерной аэрации ............. |
110 |
4.3.4. Коррозия изделий, находящихся |
|
в напряженном состоянии ................................................ |
111 |
4.3.5. Коррозия в естественных условиях................................. |
112 |
4.4. Защита металлов от коррозии ................................................... |
114 |
Вопросы для самоконтроля ............................................................. |
124 |
4.5. Примеры решения типовых задач............................................. |
124 |
4.6. Задачи для домашнего задания ................................................ |
126 |
4.7. Варианты домашних заданий .................................................... |
128 |
4.8. Экспериментальная часть .......................................................... |
128 |
ЛИТЕРАТУРА .......................................................................................... |
131 |
ПРИЛОЖЕНИЕ........................................................................................ |
132 |
Учебное издание
ГРУШИНА Варвара Валентиновна ЕЛИСЕЕВА Екатерина Александровна ЛИТМАНОВИЧ Андрей Аркадьевич МАРКОВ Сергей Викторович НОВОСЕЛОВА Елена Викторовна ОДИНОКОВА Ирина Вячеславовна ОСТАЕВА Галина Юрьевна ПАНАСЕНКО Анатолий Александрович ПАПИСОВА Анастасия Ивановна ПАПИСОВ Иван Михайлович ПОЛЯКОВА Елена Владимировна ЯЦЕНКО Елена Владимировна
ХИМИЯ
РАСТВОРЫ, РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ,
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ
Учебное пособие
Под общей редакцией проф. И.М. Паписова
Редактор Т.А. Феоктистова
Подписано в печать 30.06.2014 г. Формат 60×84/16. Усл. печ. л. 9,0. Тираж 1000 экз. Заказ . Цена 145 руб.
МАДИ, 125319, Москва, Ленинградский пр-т, 64.