Лекция 1
.pdf
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Влияние температуры на состояние равновесия
Нагревание |
Охлаждение |
|
|
смещение равновесия в |
смещение равновесия в |
сторону эндотермических |
сторону экзотермических |
реакций |
реакций |
CH4(г) + 2H2O(г) |
CO2(г) + 4H2(г), H>0 |
прямая реакция эндотермическая обратная реакция экзотермическая
нагревание |
охлаждение |
Модуль I. Лекция 4. Химическое равновесие
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Выбор оптимального режима синтеза аммиака
3Н2(г) + N2(г) |
|
2NH3(г), H<0 |
|
||
Температура, |
Объемное содержание аммиака (%) |
||||
0С |
|
при давлении, МПа |
|
||
|
0,1 |
|
10 |
|
30 |
|
|
|
|
|
|
400 |
0,40 |
|
25,37 |
|
48,18 |
450 |
0,21 |
|
16,10 |
|
35,87 |
500 |
0,12 |
|
14,87 |
|
25,80 |
550 |
0,07 |
|
6,82 |
|
18,23 |
600 |
0,05 |
|
4,53 |
|
12,84 |
|
|
|
|
||
р = 30-80 МПа |
Т = 450-5500С катализатор – Fe |
||||
|
|
|
|
|
(к) |
Модуль I. Лекция 4. Химическое равновесие
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Заключение
Все самопроизвольные реакции можно разделить на необратимые (идущие в одном направлении) и обратимые (идущие в противоположных направлениях)
В ходе обратимых реакций наступает состояние химического равновесия, характеризующееся равными скоростями прямой и обратной реакций
Количественной характеристикой химического равновесия
является константа равновесия (КС или КР), величина которой зависит от природы реагирующих веществ и от температуры
Константа равновесия экзотермических реакций уменьшается с повышением температуры; эндотермических - увеличивается.
Химическое равновесие при изменении внешних условий (р, Т, С) может смещаться. Согласно принципу Ле Шателье при внешнем воздействии на систему равновесие смещается в направлении, ослабляющем это воздействие
Модуль I. Лекция 4. Химическое равновесие
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Рекомендуемая литература
Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001
Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш.
шк., 1994
Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия,
2000
Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007
Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004
Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000
Модуль I. Лекция 4. Химическое равновесие
ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943
Лекция 5
РАСТВОРЫ
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Содержание
Классификация дисперсных систем
Основные понятия
Концентрация растворов
Энергетические эффекты при образовании растворов
Растворимость веществ
Закон распределения. Экстракция
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Дисперсные системы
Дисперсные системы - гетерогенные смеси
Состав дисперсных систем:
дисперсионная среда; дисперсная фаза (дискретная)
грубодисперсные системы – |
коллоидные системы |
размер частиц |
(коллоидные растворы) – |
|
|
от 100 нм (10-6 м) до 10-3 м |
размер частиц от 1 до 100 нм |
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Классификация дисперсных систем
Агрегатное состояние |
|
|
||
|
|
Название дисперсной |
Пример |
|
дисперсная |
дисперсионная |
|||
системы |
|
|||
фаза |
среда |
|
||
|
|
|||
|
|
|
|
|
г |
ж |
пена |
мыльная пена |
|
г |
т |
твердая пена |
пенопласт |
|
ж |
г |
аэрозоль |
туман |
|
ж |
ж |
эмульсия |
майонез |
|
ж |
т |
твердая эмульсия |
твердое масло |
|
т |
г |
аэрозоль |
дым, пыль |
|
т |
ж |
суспензия |
краски, лаки |
|
т |
т |
твердое включение |
сплавы, бетоны |
|
|
|
в твердом теле |
|
|
|
|
|
|
|
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Классификация растворов
Раствор – многокомпонентная гомогенная система переменного состава
Растворы
твердые |
жидкие |
газообразные |
ж+г |
ж+ж |
ж+т |
H2O+СO2 |
H2O+H2SO4 |
H2O+NaOH |
H2O+NH3 |
H2O+C2H5OH |
H2O+NaCl |
Модуль 2. Лекция 5. Растворы
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Способы выражения концентрации
Массовая доля вещества – отношение массы растворенного вещества (mB) к массе раствора (mp)
ω |
m |
B |
|
B |
m |
|
|
|
р |
ω |
m |
B |
|
B |
ρV |
|
|
|
р р |
Процентная концентрация – отношение массы растворенного вещества (mB) к массе раствора (mp), выраженное в процентах
C |
|
m |
B 100 |
||
B |
|
m |
|
|
|
|
|
р |
CB mB 100
ρV
р р
ρ – плотность раствора, г/мл p
Vp – объем раствора, мл
Модуль 2. Лекция 5. Растворы