Лекция 1

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Определение молярной массы криоскопическим методом

– количество растворенного вещества, моль m0– масса растворителя, кг

m – масса растворенного вещества, г

M – молярная масса растворенного вещества, г/моль

Пример. Температура кристаллизации раствора, содержащего 6,15 г нитробензола в 400 г бензола, равна 4,860С. Определите молярную

Модуль 2. Лекция 6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Определение молярной массы эбулиоскопическим методом

– количество растворенного вещества, моль m0– масса растворителя, кг

m – масса растворенного вещества, г

M – молярная масса растворенного вещества, г/моль

Пример. Температура кипения 5%-го раствора бензойной кислоты в эфире равна 35,53оС. Определите молярную массу бензойной

Модуль 2. Лекция 6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Осмотическое давление

 Осмос - самопроизвольный процесс перехода растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую раствор и растворитель или два раствора различной концентрации

 Осмотическое давление - равновесное давление раствора, препятствующее диффузии растворителя через полупроницаемую мембрану

 Осмотическое давление в растворе неэлектролита пропорционально молярной концентрации растворенного вещества

 Закон Вант-Гоффа: осмотическое давление идеального раствора равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество, если бы оно, находясь в газообразном состоянии при данной температуре, занимало объем раствора

Модуль 2. Лекция 6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Схема осмометра

Осмотическое давление равно давлению столба раствора высотой h в осмометре

1 – растворитель

2 – раствор

3 – полупроницаемая мембрана

Модуль 2. Лекция 6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Расчет осмотического давления

Задача. Рассчитайте осмотическое давление при 270С раствора сахара С12Н22О11, в 1,5 л которого содержится 136,5 г растворенного вещества

Модуль 2. Лекция 6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Заключение

Свойства растворов, которые зависят от концентрации и практически не зависят от природы растворенных веществ, называют коллигативными

Давление насыщенного пара любого чистого вещества при данной температуре постоянно и определяется природой этого вещества. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного нелетучего вещества

Температура кристаллизации раствора ниже температуры кристаллизации растворителя, а температура кипения раствора при

ратм=const выше температуры кипения растворителя. Изменение температуры кристаллизации и кипения при образовании раствора пропорционально моляльной концентрации раствора

Самопроизвольный процесс перехода растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую растворитель и раствор или два раствора, называют осмосом. Равновесное давление раствора, препятствующее диффузии растворителя - осмотическое давление

Осмотическое давление в растворе пропорционально молярной концентрации растворенного вещества

Модуль 2. Лекция 6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Рекомендуемая литература

Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001

Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш.

шк., 1994

Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия,

2000

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007

Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004

Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000

Модуль 2. Лекция 6. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Содержание

Электролитическая диссоциация

Коллигативные свойства растворов электролитов

Сильные и слабые электролиты

Состояние сильных электролитов в растворе

Диссоциация слабых электролитов. Константа диссоциации

Активность ионов

Теории кислот и оснований

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Электролитическая диссоциация

Электролиты - вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток

Причиной электропроводности растворов электролитов является наличие ионов,

образующихся в результате диссоциации

Электролитическая диссоциация – процесс

самопроизвольного распада растворенного

вещества на ионы (положительные – катионы и отрицательные – анионы)

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов