vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Схема гидролиза соли
М+ + НОН MOH + H+ |
А− + НОН |
HА + OH− |
[ОН−]↓ [H+]↑ |
[H+]↓ [ОН−]↑ |
среда кислая |
cреда щелочная |
Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Константа гидролиза
Гидролиз по аниону:
А− + НОН 
НА + ОН−
|
|
|
|
|
|
|
|
] |
|
|
[HA] |
|
|
|
K |
|
|
[HA][OH |
] [H |
|
|
] |
г |
|
- |
|
|
|
|
|
|
- |
|
[H ][OH |
|
|
[A |
] |
|
] |
|
[A |
] |
|
|
|
|
|
|
[H |
|
|
][H |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Kw |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Kг |
|
|
|
|
|
|
|
Kкислоты |
|
|
|
|
|
Kкислоты |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Чем слабее кислота, образующая соль, тем больше константа гидролиза
Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Константа гидролиза
Гидролиз по катиону:
R+ + НОН 
ROН + Н+
|
|
|
|
|
|
|
] |
|
[ROH] |
|
|
|
K |
|
|
[ROH][H |
] [OH |
|
] |
г |
|
|
|
|
|
|
|
|
[H ][OH |
|
|
[R |
] |
] |
|
[R |
] |
|
|
|
|
|
|
[OH |
|
|
][OH |
|
|
Чем слабее основание, образующее соль, тем больше константа гидролиза
Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Степень гидролиза соли -
отношение количества вещества (соли), подвергшегося гидролизу, к общему количеству растворенного вещества
Размерность – доли ед., %
При комнатной температуре степень гидролиза соли обычно невелика:
|
Формула соли |
Концентрация |
h,% |
|
раствора, моль/л |
0 |
|
|
|
|
|
при 298 К (25 С) |
|
NH4Cl |
0,01 |
0,01 |
|
Na2CO3 |
0,1 |
2,7 |
|
CН3СООNH4 |
0,1 |
0,5 |
|
|
|
|
Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Взаимосвязь степени и константы гидролиза
Соль гидролизуется по аниону: А− + НОН 
НА + ОН−
С – исходная концентрация аниона в растворе соли, моль/л hС – концентрация анионов, подвергшихся гидролизу, моль/л
–равновесная концентрация анионов соли
–равновесные концентрации продуктов гидролиза
K |
г |
[HA][OH ] hC hC |
h2C |
|
|
[A ] |
|
C hC |
|
|
1 h |
|
|
|
|
Если |
h 1 |
h Kг C
Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Зависимость степени гидролиза от различных факторов
Влияние природы соли
слабее основание или кислота, образующие соль
h |
K |
меньше значение К - константы диссоциации |
w |
K С |
|
|
|
|
|
больше h |
Влияние концентрации раствора
увеличение концентрации (С ↑ ) |
h ↓ |
уменьшение концентрации (С ↑ ) |
h ↑ |
Влияние температуры |
|
|
нагревание |
h |
↑ |
|
|
Гидролиз – процесс эндотермический |
|
|
Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей |
охлаждение |
h ↓ |
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Смещение равновесия гидролиза
Гидролиз по катиону:
R++ HOH |
ROH + H+ |
при добавлении кислоты |
при добавлении щелочи |
h уменьшается |
h увеличивается |
Гидролиз по аниону:
А− + НОН |
НА + ОН− |
при добавлении кислоты |
при добавлении щелочи |
h увеличивается |
h уменьшается |
Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Расчет степени гидролиза CH3COONa в 0,1М растворе и pH раствора
Ионное уравнение гидролиза
СH3COO + HOH 
СH3COOH + OH
Степень гидролиза
|
h |
|
|
|
|
|
K |
w |
|
|
10 |
14 |
|
7,5 10 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH COOH |
|
|
|
-5 |
|
|
|
|
|
K |
С |
1,8 10 |
0,1 |
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Концентрация ионов Н+ и рН |
|
|
|
|
|
|
|
|
[OH ] hC 7,5 10 5 0,1 7,5 10 6 моль/л |
|
|
] |
|
K |
w |
|
|
|
10 |
14 |
1,3 10 |
9 |
|
|
|
|
|
|
|
моль/л |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
[H |
|
|
|
|
|
7,5 |
|
6 |
|
|
|
|
|
|
|
|
] |
|
|
10 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
[OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
pH lg(1,3 10 9 ) 8,9
Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Гидролиз соли NaNO2
соль образована сильным основанием и слабой одноосновной кислотой, гидролиз идет по аниону
NaNO |
2 |
= Na+ + NO |
|
|
2 |
NO2 + HOH |
HNO2 + OH |
NaNO2 + H2O 
HNO2 + NaOH
Среда щелочная, рН>7 Константа гидролиза
|
|
Kw |
|
10 14 |
|
|
|
|
Kг |
|
|
|
|
2 10 |
11 |
|
|
|
5,1 10 |
|
4 |
|
|
K |
HNO 2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Кг <<1 |
равновесие смещено в направлении |
|
обратной реакции |
|
Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей
vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА
Гидролиз соли К2СО3
K2CO3 = 2K+ + CO32
Соль образована сильным основанием и слабой двухосновной кислотой. Гидролиз идет по аниону, возможны две ступени гидролиза
Уравнения гидролиза по I ступени:
CO32 + HOH 
HCO3 + OH
K2CO3 + H2O 
KHCO3 + KOH
Уравнения гидролиза по II ступени:
HCO3 + HOH 
H2CO3 + OH
KHCO3 + HOH 
H2CO3 + KOH
Среда щелочная, рН>7
Модуль 2. Лекция 10. Гидролиз солей
