Лекция 1

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Диссоциация слабых кислот

 Кислоты диссоциируют с образованием ионов водорода

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Число ступеней диссоциации равно основности кислоты

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Диссоциация слабых оснований

Основания диссоциируют с образованием ионов ОH-

Слабые основания, содержащие несколько ионов ОH-, диссоциируют по ступеням

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Активность ионов

 При описании свойств реальных растворов используют закономерности, применимые к идеальным и бесконечно разбавленным растворам, заменяя входящие в них

концентрации компонентов (С) активностями (а)

а = С

- коэффициент активности

 Коэффициент активности формально учитывает все виды взаимодействий частиц в данном растворе

 Значение уменьшается с увеличением концентрации  Для предельно разбавленных растворов = 1, т. е. а = С

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Протонная теория кислот и оснований

Предложена Д.Бренстедом

Кислота – любая водородсодержащая частица (молекула или ион), способная быть донором протонов, основание – любая частица, способная быть акцептором протонов

При взаимодействии кислота отдает протон, основание – принимает

HF и F- – сопряженные кислота и основание

NH3 и NH4+ –сопряженные основание и кислота

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Протолиз и протолитические равновесия

Протолиз – процесс передачи протона от кислоты к основанию

Протолитическое или кислотно-основное равновесие – ионномолекулярное равновесие, устанавливающееся после передачи протона

Протолиты – кислоты и основания, соответственно теряющие и приобретающие протоны

Протонное сродство – энергия, которая выделяется при присоединении протона к молекуле или иону. Характеризует кислотно-основные свойства

Основание – частица с бóльшим значением протонного сродства, кислота – частица с меньшим значением протонного сродства

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Кислотно-основные свойства воды

Свойства кислоты

Свойства основания

HF + H2O H3O+ + F-

кислота1 снование2 кислота2 основание1

Основные свойства ослабевают (протонное сродство уменьшается) в ряду NH3 – H2O – HF

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Электронная теория кислот и оснований

Кислота – акцептор, основание – донор электронов

Кислота может не содержать атома водорода, такие кислоты называют апротонными

Амфотерные соединения проявляют свойства как донора, так и акцептора электронов

Взаимодействие кислоты и основания приводит к образованию ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Заключение

Электролиты (соли, кислоты и основания) при растворении подвергаются полной или частичной диссоциации. В первом случае их называют сильными электролитами, во втором – слабыми

Количественные характеристики процесса диссоциации – степень и константа диссоциации

Математические выражения коллигативных свойств растворов включают поправочный множитель – изотонический коэффициент

При описании свойств реальных растворов принято заменять концентрации компонентов активностями

Кислотно-основные свойства веществ рассматривают с различных позиций: теории электролитической диссоциации, протонной и электронной теорий

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Рекомендуемая литература

Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001

Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш.

шк., 1994

Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия,

2000

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007

Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия, 2004

Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000

Модуль 2. Лекция 7. Свойства растворов электролитов