Лекция 1

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Заключение

Химическая термодинамика изучает энергетические эффекты химических реакций

Объектами изучения химической термодинамики являются разнообразные системы, для описания которых введены функции состояния: U – внутренняя энергия, H – энтальпия,

S – энтропия, G – энергия Гиббса

В соответствии с I началом термодинамики изменение внутренней

энергии закрытой системы определяется количеством переданной теплоты и совершенной работы U Q A

Изменение энтальпии – тепловой эффект реакции при p=const:

H Qp U p V

Энтальпии реакций, протекающих при p=const или при V=const объеме, не зависят от пути протекания процесса, а определяются лишь начальным и конечным состояниями системы

Модуль I. Лекция 1. Энергетика химических реакций. Основы термохимии

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Рекомендуемая литература

Никольский А.Б., Суворов А.В. Химия. - СПб: Химиздат, 2001

Степин Б.Д., Цветков А.А. Неорганическая химия. - М.: Высш. шк.,

1994

Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия,

2000

Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. - М.: Высш. шк., 2007

Неорганическая химия. В 3 т. Т. 1: Физико-химические основы неорганической химии. Под ред. Ю. Д. Третьякова. - М.: Академия,

2004

Гаршин А.П. Неорганическая химия в схемах, рисунках, таблицах, формулах, химических реакциях. - СПб.: Лань, 2000

Модуль I. Лекция 1. Энергетика химических реакций. Основы термохимии

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Содержание

Энтропия

Второе начало термодинамики

Энергия Гиббса. Термодинамическая возможность прохождения химической реакции

Влияние температуры на направление химической реакции

Расчет стандартной энергии Гиббса химической реакции

Модуль I. Лекция 2. Энергетика химических процессов. Энтропия и энергия Гиббса

vk.com/club152685050 | vk.com/id446425943ИННОВАЦИОННАЯ ОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ПРОГРАММА

Энтропия (S)

Предложена Клаузиусом как функция, изменение которой равно отношению теплоты, поглощенной системой, к абсолютной температуре:

Q – количество теплоты, получаемое

системой при температуре T

Подведенная к системе при постоянной температуре теплота расходуется на увеличение энтропии

Модуль I. Лекция 2. Энергетика химических процессов. Энтропия и энергия Гиббса