- •Решения типовых задач и контрольные задания
- •Стехиометрические расчеты Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Химическая термодинамика* Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Химическая кинетика. Химическое равновесие Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Концентрации растворов Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •5. Составление молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций обмена
- •Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •6. Гидролиз солей Примеры решения задач
- •Контрольные вопросы
- •7. Окислительно-восстановительные реакции (овр) Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •8. Электродные потенциалы. Гальванические элементы Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •9. Электролиз Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •10. Коррозия Примеры решения задач
- •Контрольные задания
- •Варианты контрольных заданий
- •Приложения
- •Стандартные теплоты (энтальпии) образования некоторых веществ
- •2. Стандартные энтропии s0298 некоторых веществ при 298 к (25° с)
- •3. Стандартная энергия Гиббса образования некоторых веществ
- •4. Константы и степени диссоциации слабых электролитов
- •5. Величины стандартных электродных потенциалов
Контрольные задания
111—130. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. Для каждой реакции укажите: а) окислитель и восстановитель; б) какое вещество окисляется, какое вещество вос- станавливается. Составьте электронные уравнения и на основании их расставьте коэффициенты в уравнениях реакций.
Номер задачи |
Схемы реакций |
111 |
Gе + HNO3 = H2GeO3 + NO2 + H2O |
|
H2S + Cl2 + Н2O = H2SO4 + НС1 |
112 |
MgH2 + Н2O = Mg(OH)2 + Н2 |
|
Si + HNO3 + HF = H2SiF6 + NO + H2O |
113 |
Ge + KOH + O2 = K2GeO3 + H2O |
|
HC1 + CrO3 = C12 + CrCl3 + H2O |
114 |
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 = HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O |
|
P + KC1O3 = P2O5 + KC1 |
115 |
Cr2O3 + KNO3 + KOH = K2CrO4 + KNO2 + H2O |
|
HNO3 + H2S = H2SO4 + NO + H2O |
116 |
Si + O2 + NaOH = Na2SiO3 + H2O |
|
HNO3 + Bi = NO + Bi(NO3)3 + H2O |
117 |
K2S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + H2O |
|
Cu2O + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O |
118 |
PH3 + O2 = H3P04 |
|
Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O |
119 |
Na2MnO4 + H2SO4 = NaMnO4 + MnO2 + H2O + Na2SO4 |
|
HNO3 + Al = A1(NO3)3 + NH4NO3 + H2O |
120 |
KBr + KBrO3 + H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O |
|
SO2 + HNO3 + H2O = NO + H2SO4 |
121 |
Mn(OH)2 + Cl2 + KOH = MnO2 + KC1 + H2O |
|
PbS + HNO3 = S + Pb(NO3)2 + NO + H2O |
122 |
NaNO2 + C12 + NaOH = NaNO3 + NaCl + H2O |
|
HNO3 + Zn = N2 + Zn(NO3)2 + H2O |
123 |
CaH2 + HC1 = CaCl2 + H2 |
|
Cu + HNO3 = NO + Cu(NO3)2 + H2O |
124 |
Au + HNO3 + HCl = H[AuCl4] + NO + H20 |
|
CO + МnO2 = МnСO3 |
125 |
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO |
|
Cl2 + H2O = HCIO + HCl |
126 |
K2Cr2O7 + KBr + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + Br2 + K2SO4 + H2O |
|
Fe(OH)2 + NaBrO + H2O = Fe(OH)3 + NaBr |
127 |
MnCl2 + Cl2 + KOH = MnO2 + KC1 + H2O |
|
HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + NO2 + H2O |
128 |
PdCl2 + СО + Н2O = Pd + СO2 + НС1 |
|
Р + НIO3 + Н2O = Н3РO4 + HI |
129 |
NaCrO2 + PbO2 + NaOH = Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O |
|
H2O + F2 = HF + O2 |
130 |
Al + NaOH + H2O = Na[Al(OH)4] + H2 |
|
H2S04 (конц) + Mg = MgSО4 + H2S + H2О |
131—140. По степеням окисления и по возможности их изменения в процессе окислительно-восстановительных реакций определите, какие из веществ, формулы которых приведены, могут проявлять: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по указанной схеме.
Номер задачи |
Формулы веществ |
Схема реакции |
131 |
КСlO3; КС1; КСlO4; С1O2; С12 |
HC1 + MnO2 = MnCl2 + C12 + H2O |
132 |
Н3РO3; Р2O5; РН3; КН2РO2; Р |
P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO |
133 |
N2O; N2; NH3; KNO3; NaNO2 |
NaNO2 + NaI + H2SO4 = N2 + I2 + H2O + Na2SO4 |
134 |
NaVO3; VOC12; VO2; V |
NaVO3 + Zn + H2SO4 = ZnSO4 + VSO4 + H2O + + Na2SO4 |
135 |
H2SO4; K2SO3; S; Na2S |
S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O |
136 |
K2MnO4; HMnO4; MnO2; Mn |
KMn04 + MnSO4 + H2O = MnO2 + K2SO4 + H2SO4 |
137 |
PbO2; PbSO4; Pb(OH)2; Pb |
PbO2 + Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2O |
138 |
NO2; NO; HNO3; NH4C1; HNO2 |
HNO3 + Ag = NO + AgNO3 + H2O |
139 |
SO2; Na2SO3; H2S; SO3 |
Na2SO3 + Na2S + H2SO4 = S + Na2SO4 + H2O |
140 |
NaBrO4; Br2; KBr; BrF3 |
CrO3 + HBr = CrBr3 + Br2 + H2O |