Контрольные задания
41—44. В гомогенной газовой системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в два раза; б) как увеличение давления отразится на состоянии равновесия; в) в каком направлении сместится равновесие при увеличении температуры?
Номер задачи |
Уравнение реакции |
41 |
H2 + I2 2HI; H 0 |
42 |
N2O4 2 NO2; H 0 |
43 |
2A2 + B2 2 A2B; H 0 |
44 |
2SO3 2SO2 + O2; H 0 |
45—48. В гетерогенной системе установилось равновесие. Напишите выражение для константы равновесия. Дайте обоснованные ответы на вопросы: а) как уменьшение давления отразится на состоянии равновесия; б) в каком направлении сместится равновесие при уменьшении температуры; в) как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при уменьшении давления в системе в два раза?
Номер задачи |
Уравнение реакции |
45 |
С(графит) + СО2 (г) 2СО2 (г) ; Н 0 |
46 |
MgO(k) + CO2 (г) MgCO3 (k); H 0 |
47 |
FeO(k) + H2 (г) Fe(k) + H2O (г); H 0 |
48 |
CaO(k) + H2O (г) Ca(OH)2 (k); H 0 |
49. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и для константы равновесия:
2СО(г) + О2 (г) 2СО2 (г); Н0 < 0.
Как следует изменить в реакционном сосуде: а) температуру; б) давление, чтобы сместить равновесие в прямом направлении?
50. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций и константы равновесия:
MgCО3(к) MgO(к) + С02 (г); Н0 > 0.
В каком направлении сместится равновесие: а) по мере накопления в реакторе MgO; б) при увеличении в реакторе давления; в) при увеличении температуры?
51. Напишите выражения для скоростей прямой и обратной реакций:
2NО2(г) 2NO(г) + О2 (г)
Как изменятся эти скорости: а) при увеличении концентрации NО в три раза; б) при увеличении давления в реакционном сосуде в два раза?
Как эти воздействия повлияют на состояние равновесия и величину константы равновесия? Напишите выражение для константы равновесия.
52. Перед началом реакции:
2NO + О2 2NО2
исходные концентрации были равны (моль/л): c(NO)(исх) = 1,50; сO2(исх) = 0,50. Какими станут концентрации cNO и cN02, когда концентрация O2 будет равна сO2 = 0,05? Во сколько раз уменьшится при этом скорость реакции?
53. При 300 К константа скорости первой реакции в 100 раз больше константы скорости второй реакции: k1 = 100k2. Температурные коэффициенты Вант-Гоффа для этих реакций равны, соответственно: 1 = 2,0; 2 = 3,0. При какой температуре константы скорости этих реакций сравняются?
54. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа, если при 455 К скорость некоторой реакции разложения равна 8,08 10-4 моль/(л с), а при 498 К – 9,0 10-2 моль/(л с). Какова будет скорость этой реакции при 440 К?
55. При 298 К реакция завершается за 120 с. Сколько времени потребуется для завершения этой реакции при 293 К, если время протекания реакции обратно пропорционально скорости реакции, а температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2,6?
56. Константа равновесия реакции А2(г) + ЗВ2(г) 2АВ3(г) при некоторой температуре равна К =2,5. Равновесные концентрации: [В2] = 0,6 моль/л; [АВ3] = 1,8 моль/л. Вычислите равновесную концентрацию А2 и исходные концентрации А2 и В2.
57.
При некоторой температуре константа
равновесия реакции А(г)
2В(Г)
равна К =2,6.
Равновесная
концентрация [В] = 0,36 моль/л. Вычислите
равновесную и исходную концентрации
А. Сколько вещества А (в процентах)
прореагировало к моменту равновесия?
58. Равновесие А(г) + В(г) D(r) установилось при концентрациях (моль/л): [А] = 2,0; [В] = 4,5; [D] = 9,0.
В равновесную систему добавили вещество В в количестве 4,0 моль/л. Определите новые равновесные концентрации.
59. Температурные коэффициенты прямой и обратной реакций 2А(г) + В(г) ) 2D(r) соответственно равны 2,0 и 3,0. В какую сторону сместится равновесие, если одновременно увеличить давление в системе в два раза и увеличить температуру на 30 градусов? Каков знак теплового эффекта прямой реакции?
60. Константа равновесия 2АВ(Г) ) А2(г) + 2В(К) равна 15,0. Определите равновесные концентрации [АВ] и [А2], если до начала реакции концентрация АВ была равна 5,0 моль/л. В каком направлении сместится равновесие, если увеличить давление в реакционном сосуде?