Вариант 29

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

HNO₃ + P + H₂O  H₃PO₄ + NO

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Для случая титрования 20,0 мл 0,1н Na₂SO₃ раствором 0,1н КМnO₄ при рН = 0 рассчитать скачок с допустимой погрешностью определения 0,1%.

3. Навеску щавелевой кислоты массой m = 0,3420 г растворили в мерной колбе на 100мл. На титрование аликвоты в 10,0 мл израсходовано 15,1 мл 0,035 н KMnO_4. Чему равна массовая доля Н₂О в щавелевой кислоте?

4.Будут ли ионы Br_-^– окисляться под действием KMnO_4. в кислой среде? Вычислите константу равновесия реакции.

Вариант 30

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

H₂SO₃ + I₂ + H₂O  HI + H₂SO₄

Записать уравнение Нернста для редокс-пары восстановителя.

2. Для случая титрования 20,0 мл 0,1н НAsO₂ раствором 0,1н КBrO₃ при Н⁺=0,1 моль/л. рассчитать скачок с допустимой погрешностью определения 0,1%.

3. Чему равен титр раствора KMnO₄ по FeSO_4, если на титрование 10,0 мл 0,1н раствора FeSO₄ в сернокислой среде расходуется 9,0 мл раствора KMnO₄ ?

4. Вычислить константу равновесия, определить полноту протекания и направление реакции:

Mn²⁺ + NO₃^– + H₂O  MnO₄^– + HNO₂ + H⁺

Вариант 31

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ +I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Вычислить константу равновесия реакции. Определить направление и полноту протекания реакции:

KMnO₄ + NaBr + H₂O  Br₂ + MnO₂ + NaOH + KOH

3.Для случая титрования 20,0 мл 0,1н NaNO₂ раствором 0,1н КМnO₄ при рН = 0 рассчитать скачок с допустимой погрешностью определения 0,1%.

4. Чему равен титр раствора KMnO₄ по H₂O₂, если на титрование 10,0мл 0,1н раствора перекиси водорода расходуется 6,0 мл KMnO₄?

Вариант 32

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

KBrO₃ + SbCl₃ + HCl  KBr + SbCl₅ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы:

НAsO₂ + КBrO₃ + H₂O  Н₃AsO₄ + КBr

когда раствор а) недотитрован на 0,2%, б) оттитрован на 100%, в) перетитрован на 0,2 %; концентрации исходных реагирующих веществ равны. Титрантом является раствор бромата калия, Н⁺ = 0,1 моль/л.

3. Можно ли действием SO₃^2– - ионов восстановить дихромат-ионы до Сr³⁺? Вычислите константу равновесия реакции.

4. Вычислить содержание Fe₂O₃ (г) в навеске руды, если на титрование полученного из навески раствора Fe²⁺ израсходовано 20,0 мл раствора K₂Cr₂O₇. Т(K₂Cr₂O₇/Fe₂O₃ ) = 0,0075 г/мл; М(Fe₂O₃ ) = 159,7 г/моль

Вариант 33

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

K₂MnO₄ + H₂O  KMnO₄ + MnO₂ + KOH

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы:

НAsO₂ + КBrO₃ + H₂O  Н₃AsO₄ + КBr

когда раствор а) недотитрован на 0,2%, б) оттитрован на 100%, в) перетитрован на 0,2 %; концентрации исходных реагирующих веществ равны. Титрантом является раствор бромата калия, Н⁺ = 0,1 моль/л.

3. Будут ли ионы Сr³⁺ окисляться перманганатом калия в кислой среде? Вычислите константу равновесия реакции.

4. Какую навеску H₂C₂O₄ 2H₂O следует взять для стандартизации ~0,01М KMnO₄ методом: а) методом отдельных навесок; б) методом пипетирования (V_к = 100,0мл; V_а = 10,0мл), чтобы на титрование в обоих случаях расходовалось бы 10,0 мл перманганата калия?