Вариант 34

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

HClO₄ + K₂SO₃  HCl + K₂SO₄

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Вычислить константу равновесия реакции. Определить направление и полноту протекания реакции:

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH  K₂CrO₄ +KNO₂ + H₂O

3. Рассчитать массу MnO₄^– в растворе, если на титрование 10,0 мл KMnO₄ из мерной колбы вместимостью 100,0мл израсходовано 5,0 мл 0,1000 н раствора Fe²⁺ в сернокислой среде.

4. Рассчитать скачок на кривой титрования 10,0 мл 0,01н раствора Fe²⁺ 0,02н раствором K₂Cr₂O₇ с погрешностью 0,1%, рН=0.

Вариант 35

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

MnO₂ + H₂C₂O₄ + H₂SO₄  MnSO₄ + 2CO₂ + 2H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары восстановителя.

2. Вычислить константу равновесия реакции. Определить направление и полноту протекания реакции:

NaJ + Na₂S₄O₆  Na₂S₂O₃ + J₂

3. Для определения концентрации раствора щавелевой кислоты 20,0 мл его разбавили до 100,0мл, отобрали 10,0 мл и оттитровали 8,0 мл 0,05н раствора KMnO₄. Чему равен титр исходного раствора щавелевой кислоты?

4. Рассчитать скачок на кривой титрования 10,0 мл 0,1 н раствора соли Мора 0,05н раствором дихромата калия, рН = 0; (погрешность определения 0,1 %).

Вариант 36

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ +I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Будут ли в кислой среде окисляться броматом калия ионы Сu⁺? Вычислите константу равновесия реакции.

3. Для случая титрования 20,0 мл 0,1н SnCl₂ раствором 0,1н K₂Cr₂O₇ при рН = 0 рассчитать скачок с допустимой погрешностью определения 0,1%.

4. Рассчитать титр раствора КМnO₄, если на титрование в сернокислой среде навески FeSO₄ массой 0,0100г, содержащей 0,1% индифферентных примесей, израсходовано 14,5 мл КМnO₄.

Вариант 37

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары восстановителя.

2. Для случая титрования 20,0 мл 0,1н NaNO₂ раствором 0,1н KMnO₄ при рН = 0 рассчитать скачок с допустимой погрешностью определения 0,1%.

3. Каково содержание хлора в литре хлорной воды, если к 25,0 мл хлорной воды прибавили KJ и на титрование выделившегося J₂ израсходовали 20,0 мл 0,1 н раствора Na₂S₂O₃?

4. Вычислить константу равновесия, определить полноту протекания и направление реакции:

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl  SnCl₄ + KCL + CrCl₃ + H₂O

Вариант 38

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

KNO₂ + KI + H₂SO₄  I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары восстановителя.

2. Будут ли окисляться ионы AsO₂ ^– под действием бромата калия KBrO₃ в кислой среде? Вычислите константу равновесия реакции.

3. Для случая титрования 20,0 мл 0,1н Na₂SO₃ раствором 0,1н KMnO₄ при рН = 0 рассчитать скачок с допустимой погрешностью определения 0,1%.

4. При определении концентрации раствора щавелевой кислоты 50,0 мл его разбавили в мерной колбе до 200,0 мл, затем отобрали аликвотную часть в 10,0 мл, на титрование которой израсходовали 11,25 мл 0,1090 н раствора дихромата калия. Вычислить молярную концентрацию исходного раствора Н₂C₂O₄ .