Вариант 10

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

HNO₃ + H₂S  NO +S + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Будет ли дихромат калия в кислой среде окислять ионы Br ^–? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Рассчитать скачок на кривой титрования для 10 мл 0,05 н раствора Na₂SO₃ с погрешностью ±0,2% .Титрант – 0,05 н раствор KMnO₄, [H+] = 1 моль/л?

4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO₄, если на титрование навески соли FeSO₄ массой 0,1000 г, содержащей 0,1% индифферентных примесей, израсходовано 14,50 мл раствора KMnO₄. Титрование вели в сернокислой среде.

Вариант 11

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄  MnSO₄ + K₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары восстановителя.

2. Можно ли действием J₂ окислить ионы AsO₂ ^– ? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, если раствор SnCl₂ а) недотитрован на 0,1%, б) оттитрован на 100%, в) переитрован на 0,1% . Титрант – бромат калия KBrO₃, исходные концентрации реагирующих веществ одинаковы, [H+] = 1 моль/л.

4. На титрование навески щавелевой кислоты H₂C₂O₄·2H₂O массой 0,0630 г затрачено 20,00 мл раствора перманганата калия. Чему равны концентрация раствора KMnO₄, моль-экв/л, и его титр?

Вариант 12

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

H₂S + HNO₃  H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Будет ли перманганат калия окислять ионы Ce ³⁺в кислой среде? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Рассчитать скачок на кривой титрования 10,0 мл 0,1 н раствора Fe²⁺ 0,05 н раствором бромата калия, если принять погрешность титрования, равной ±0,1%, а рН = 0.

4. Для установки титра ~0,1 н раствора тиосульфата натрия методом отдельных навесок взяли 0,1190 г K₂Cr₂O₇ . Можно ли использовать эту навеску, если объем бюретки 50,0 мл? Ответ доказать расчетом.

Вариант 13

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

Cl₂ + KOH  KCl +KClO₃ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары восстановителя.

2. Можно ли действием K₂Cr₂O₇ в кислой среде окислить ионы S ^2–? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной смешиванием 10,0 мл 0,2 н раствора FeSO₄ и а) 12,0 мл 0,12 н раствора KMnO₄, б) 20,0 мл 0,12 н раствора KMnO₄, рН = 0?

4. Определить %-ное содержание воды в кристаллогидрате соли Мора (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·хH₂O, если на титрование навески массой 0,4250 г затрачено 25,50 мл 0,05 н раствора KMnO₄?

Вариант 14

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O  Na₂SO₄ + HI

Записать уравнение Нернста для редокс-пары восстановителя.

2. Будут ли окисляться ионы Br ^– под действием перманганата калия в кислой среде? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Рассчитать массу навески руды, содержащей около 60% Fe₂O₃, чтобы на титрование Fe ²⁺ , полученного при ее обработке, расходовалось бы 12,45 мл 0,1 н раствора KMnO₄ .

4. Рассчитать скачок на кривой титрования 10,0 мл 0,1 н раствора Na₂S₂O₃ 0,05 н раствором J₂, если принять погрешность титрования, равной ±0,1%, а рН = 2.