Вариант 24

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄  S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Вычислить константу равновесия и определить полноту протекания направление реакции:

Cr₂(SO₄)₃ + Ti(SO₄)₂ + H₂O  K₂Cr₂O₇ + Ti₂(SO₄)₃ + H₂O

3. Рассчитать скачок на кривой титрования 10,0 мл 0,2 н Fe²⁺ 0,2 н раствором дихромата калия при рН = 0. Погрешность 0,2 %.

4. Вычислить массовую долю (%) серы в стали, если сера из навески образца в 3,1640 г после соответствующей обработки превращена в H₂S, который окислили 5,0 мл 0,0352 н раствора J₂, а избыток последнего оттитровали 3,84 мл 0,05 н раствора Na₂S₂O₃.

Вариант 25

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

KClO₃ + S  KCl + SO₂

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Можно ли действием Се ²⁺ - ионов восстановить дихромат калия в кислой среде до Cr ³⁺? Вычислите константу равновесия реакции.

3. Рассчитать скачок на кривой титрования 50,0 мл 0,1 н раствора соли Мора 0,1н раствором бромата калия (погрешность определения составляет ±0,1 %),рН = 0.

4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора KMnO₄, если на титрование навески соли FeSO₄ массой 0,1000 г, содержащей 0,1% индифферентных примесей, израсходовано 14,50 мл раствора KMnO₄. Титрование вели в сернокислой среде.

Вариант 26

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

KNO₂ + KI + H₂SO₄  I₂ + NO + K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары восстановителя.

2. Можно ли действием S ^2– - ионов восстановить дихромат калия в кислой среде до Cr ³⁺? Вычислите константу равновесия реакции.

3. Для случая титрования 10,0 мл 0,1н раствора NaAsO₂ раствором 0,1 н KMnO₄ при концентрации Н⁺=1 моль/л рассчитать скачок на кривой титрования с допустимой погрешностью 0,1%.

4. Рассчитать %-ное содержание Fe²⁺ в руде, если на титрование 10,0 мл раствора, полученного после соответствующей химической обработки и разведения в колбе на 200,0 мл, израсходовано 7,4 мл 0,05н перманганата калия. Масса навески руды составляет 0,8000г.

Вариант 27

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

NaBr + KMnO₄ + H₂O  Br₂ + MnO₂ + NaOH + KOH

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Для случая титрования 20,0 мл 0,1н Fe²⁺ раствором 0,1н КМnO₄ при рН = 0 рассчитайте скачок с допустимой погрешностью определения 0,1%.

3. Рассчитать константу равновесия следующей реакции, оценить полноту протекания и направление реакции:

HBrO₃ + H₂S  HBr + H₂SO₄

4. К 25,0 мл бромной воды прибавили избыток раствора КI, на титрование выделившегося иода израсходовано 15,0 мл 0,1н раствора тиосульфата натрия. Каково содержание Br₂ в 200,0 мл бромной воды?

Вариант 28

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

HBr + H₂SO₄  Br₂ + H₂S + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Можно ли действием нитрита натрия в кислой среде восстановить:

KMnO₄ до Mn²⁺? Вычислите константу равновесия реакции.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы:

SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + HCl  CrCl₃ + SnCl₄ + KCl + H₂O ,

когда раствор а) недотитрован на 0,2%, б) оттитрован на 100%, в) перетитрован на 0,2% , если концентрации исходных реагирующих веществ равны. Титрант – дихромат калия, Н⁺ = 1 моль/л.

4. Рассчитать титр раствора КМnO₄, если на титрование в сернокислой среде навески FeSO₄ массой 0,0100г, содержащей 0,1% индифферентных примесей, израсходовано 14,5 мл КМnO₄.