Рекомендуемая литература

0. Васильев В.П. Аналитическая химия. Ч 1.–  М.: Дрофа, ч.1. 2002.–368 с.

2. Основы аналитической химии. Т 1. /Под ред. Ю.А. Золотова.– М.: Высшая школа, 2001.– 486 с.

1. Пилипенко А.Г., Пятницкий И.А. Аналитическая химия. - М.: Химия, ч.1 – 1990. – 480 с.

4. Ю.Я.Харитонов. Аналитическая химия. Аналитика. т.1 - М.: Высшая школа, 2001. – 615 с.

5. Цитович И.К. Курс аналитической химии. – М.: Высшая школа, 1994. – 495 с.

6. Толстоусов В.Н., Эфрос С.М. Задачник по количественному анализу.– Л.: Химия, 1986.– 160с.

7. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 6-е изд., перераб. и доп.– М.: Химия, 1989.– 448с.

8. Алексеев В.Н. Количественный анализ. – М.: Химия, 1972.– 504 с.

Вариант 1

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

HCl + MnO₂  Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары восстановителя.

2. Можно ли окислить ионы SO₃ ^2– действием J₂? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при смешивании 10,0 мл 0,1 н раствора Sn²⁺ и а) 9,98 мл 0,1 н раствора KBrO₃, б) 10,0 мл 0,1 н раствора KBrO₃, в) 10,02 мл 0,1 н раствора KBrO₃; во всех случаях рН = 0.

4. Чему равен титр раствора перманганата калия по нитриту натрия, если на титрование 10,0 мл 0,05 н раствора NaNO₂ в кислой среде в среднем расходуется 5,50 мл раствора КMnO₄?

Вариант 2

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄  Cr₂(SO₄)₃ +I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы:

Na₂SO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ +H₂O,

оттитрованной на а) 99,8%, б) 100%, в) 100,2% ,если исходные концентрации веществ одинаковы, титрантом служит KMnO₄, [H+] = 1 моль/л?

3. Вычислить константу равновесия реакции, оценить степень обратимости и направление реакции:

KClO₃ + J₂ + H₂O →HClO₄ + KJ

4. Рассчитать массу навески руды, содержащей 40% железа, чтобы на титрование раствора, полученного при растворении ее и восстановлении железа до Fe(2+), расходовалось 15,0 мл 0,10 н раствора KMnO₄ (среда кислая).

Вариант 3

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

J₂ + Na₂S₂O₃  NaJ + Na₂S₄O₆

Записать уравнение Нернста для редокс-пары восстановителя.

2. Можно ли действием KMnO₄ в нейтральной среде окислить NO₂^–ионы? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы

Ti₂(SO₄)₃ + KBrO₃ + 3H₂SO₄  Ti(SO₄)₂ + KBr + H₂O,

если раствор Ti₂(SO₄)₃ а) недотитрован на 0,1%, б) перетитрован на 0,1%. в) оттитрован на 100%. Титрант – KBrO₃, концентрации реагирующих веществ одинаковы, [H+] = 1 моль/л.

4. Определить массовую долю олова (II) в бронзе, если на титрование раствора, полученного из 0,8245 г бронзы, израсходовано 12,75 мл 0,05 н раствора иода.

Вариант 4

1. Определить фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ, уравнять:

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH  K₂CrO₄ +KNO₂ + H₂O

Записать уравнение Нернста для редокс-пары окислителя.

2. Будут ли окисляться ионы Ti ³⁺ под действием бромата калия KBrO₃ в кислой среде? Вычислить константу равновесия реакции.

3. Вычислить окислительно-восстановительный потенциал системы,

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O,

оттитрованной на а) 99,8%, б) 100%, в) 100,2% ,если исходные концентрации веществ одинаковы, титрант – КМnO₄ , [H+] = 1 моль/л?

4. К 25,0 мл бромной воды прибавили избыток раствора иодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 20,00 мл 0,1 н раствора Na₂S₂O₃ . Определить содержание Br₂ в 1 литре бромной воды.