5. Закон эквивалентов

Закон эквивалентов – все вещества взаимодействуют друг с другом в строго определённых весовых количествах, прямо пропорциональных их эквивалентам.

Сн₁ *V₁ = Сн₂ *V₂

Вид: , где Сн₁ и Сн₂ – молярная концентрация эквивалентов анализируемого и стандартного (концентрация которого точно известна) растворов, а V₁ и V₂ – соответственно их объёмы.

6. Перевод одного способа выражения концентрации раствора в другой.

Нужно помнить, что масса растворённого вещества – неизменная и общая для формул любого способа выражения концентрации величина, следовательно, при помощи её и производят перевод.

а) перевод массовой доли растворённого вещества в молярную концентрацию.

C_м = ^{ω % *ρ *10} (моль/л)

М

б) перевод массовой доли растворённого вещества в молярную концентрацию эквивалента.

Cн = ^{m (р.в.) *1000} (моль/л)

М * f *Vмл

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ:

«СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЙ КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ»

Задача № 1

К 120 мл. раствора с массовой долей NaCl 16 % и плотностью 1,16 г/см³ прилили воду объёмом 80 мл. Рассчитайте ω%, См, Сн полученного раствора.

Д ано: Решение:

Vр-ра = 120 мл 1. Находим массу 16 % - го раствора, зная,

ρ₁(р-ра) = 1,16 г/см³ что

ω ₁ %(NaCl) = 16 % ρ = ^m , m = ρ *V,

V(H₂O) = 80 мл V

ρ₂ = 1,071 г/см³ m (р-ра) = 120 *1,16 = 139,2 г.

М(NaCl) = 58,5 г/моль 2. Из формулы:

ω % (р.в.) = ^{m(р.в.) *100 %} ,

ω₂ %= ? ^{m (р – ра)}

Сн = ? определяем m (р.в.) в 16 %-ном растворе:

См = ? m (р.в.) = ^{ω1% *m (р-ра)} ,

^100%

m (р.в.) = ^{16 *139,2} = 22,27 г

^{100 %}

3. После прибавления воды масса раствора изменилась, т.к. ρ(Н₂О) = 1 г/см³, то m (р-ра) = 139,2 + 80 = 219,2 г.

4. Находим массовую долю растворённого вещества в новом растворе:

ω₂ % = ^{22,27 *100 %} = 10,16 %

^219,2

6. Определяем См, зная формулу перерасчёта:

См = ^{ω % *ρ *10}

М

См = ^{10,16 *1,071 *10} = 1,86 М

^58,5

7. Определяем Сн, но т.к. f (NaCl) = 1 и Э = М (NaCl), то

Сн = См = 1,86 н.

Ответ: ω₂ %= 10,16 %, См = 1,86 М, Сн = 1,86 н.

Задача № 2

На нейтрализацию 20 мл 0,2 н раствора соляной кислоты израсходовано 15 мл гидроксида калия. Рассчитайте Сн (КОН).

Д ано: Решение:

V(HCl) = 20 мл 1. Зная закон эквивалентов,

C(HCl) = 0,2 н Сн (к-ты) *V(к-ты) = Сн (щ) *V(щ),

V (KOH) = 15 мл находим С(КОН)

Сн (КОН) = ^{Сн (к-ты) *V(к-ты)} = ^{20 * 0,2} = 0,26 н.

Сн = ? V (щ) 15

Ответ: Сн (КОН) = 0,26 н.