6. Ионные уравнения реакций.

! При составлении ионных уравнений реакций, помни:

1. Сильные электролиты (6 сильных кислот, 9 сильных оснований и все растворимые соли) расписываем на ионы.

2. Слабые электролиты, труднорастворимые и газообразные вещества записываются в виде молекул.

7. Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Металлы

Неметаллы

Основный оксид

Кислотный оксид

Взаимодействует с

(+1, +2) (+5, +6, +7)

Ме⁺ⁿO^-2 HeMeO^-2 (Me⁺ⁿO^-2)

2. Кислотными 2. Основными

оксидами оксидами

! 1.

! 1.

3. Водой, если 3. Водой,

Ме активный Основа- кроме

Кисло- I– IA, IA гр. ниями SiO₂

тами (кроме Ве, Mg)

Основание

Кислота

Соль

Ме⁺ⁿ(OH)_n^-1 HR

Солями (р.) MeR Ме до Н (разб.

если образуется (↓) НСl, H₂SO₄)

3. 3.

Кислот.2. 4. Нерасвор. Осн. 2. 4. Солями

оксидами осн-я ( ^t ) оксидами слабых и

летучих

Кислотами !1. 5. Амфот. ! 1. кислот

осн-я Осн-я

Кислотами

Основаниями

Осн-я

2.

Ме (см. ряд 1. 3. Сильными

напряжений) кислотами

4.

Солями, с обр. (↓)

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ:

«КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Задача №1

1. а) напишите молекулярные и ионные уравнения, протекающие между H₂SO₄ и веществами: 1) NaOH, 2) Fe, 3) CuO, 4) SO₂, 5) NaCl;

б) составьте уравнения реакций, протекающих в цепи превращений:

Fe → FeO → FeSO₄ → Fe(OH)₂ → FeO → Fe.

Решение:

а) 1. Выберем вещества, с которыми взаимодействуют кислоты, помня:

Ме до Н (разб.

НСl, H₂SO₄)

3.

Осн. 2. 4. Солями

оксидами слабых и

летучих

! 1. кислот

Осн-ми

2. Составляем молекулярное уравнение реакции:

H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O.

3. Составляем ионное уравнение реакции, зная п. 6 данной темы:

а) полное ионное уравнение

2 H⁺ + SO₄^2- + 2 Na⁺ + 2 OH^‾ → 2 Na⁺ + SO₄^2- + 2 H₂O;

б) сокращаем в полном ионном уравнении частицы

2 H⁺ + SO₄^2- + 2 Na⁺ + 2 OH^‾ → 2 Na⁺ + SO₄^2- + 2 H₂O;

в) и получаем краткое ионное уравнение

2 H⁺ + 2 OH^‾ → 2 H₂O.

4. а) H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂

б) 2H⁺+SO₄^2-+Fe→Fe²⁺+SO₄^2-+H₂

в) 2H⁺+Fe→Fe²⁺+H₂

5. а) H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

б) 2H⁺+SO₄^2-+СuO→Cu²⁺+SO₄^2-+H₂O

в) 2H⁺+CuO→Cu²⁺+H₂O

б ) 1) 2 Fe + O₂ ^t˚ 2 FeO;

2) FeO +H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O;

3) FeSO₄ + 2 NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄;

4 ) Fe(OH)₂ ^t˚ FeO + H₂O;

5 ) FeO + C ^t˚ Fe + CO.