Алгоритм

Подбираем к каждому иону противоион, пользуясь таблицей растворимости, чтобы получилась нейтральная молекула – сильный электролит.

1. Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2 NaCl + BaSO₄

2. BaI₂ + K₂SO₄ → 2KI + BaSO₄

3. Ba(NO₃₃)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2 NH₄NO₃ + BaSO₄

Ионные полные уравнения:

1. 2 Na⁺ + SO₄^2- + Ba^2- + 2 Cl‾ → 2 Na⁺ + 2 Cl‾ + BaSO₄

_{0 0 0}

2. B a²⁺ + 2 I‾ + 2 K⁺ + SO₄^2- → 2 K⁺ + 2 I‾ + BaSO₄

_{0 0 0}

3. B a²⁺ + 2 NO₃‾ + 2 NH₄⁺ + SO₄^2-→ 2 NH₄⁺ + 2 NO₃‾ + BaSO₄

_{0 0 0}

Вывод: к одному краткому уравнению можно составить множество молекулярных уравнений.

Тема 9. Гидролиз солей

Гидролиз солей – ионообменная реакция соли с водой, приводя-

от греч. «гидро» щая к образованию слабого электролита (либо

- вода, «лизис» - слабого основания, либо слабой кислоты) и изме-

разложение нению среды раствора.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.

Основание

Кислоты

Соль

+ =

Сильное Слабое Сильная Слабая может быть образована

1 . LiOH NH₄OH или 1. Н₂SO₄ все осталь- 1. Сильным основанием и

2. NaOH NH₃· H₂O 2. HNO₃ ные слабой кислотой.

3. KOH все осталь - 3. HCl 2. Слабым основанием и

4. RbOH ные 4. HBr сильной кислотой.

5. CsOH 5. HI 3. Слабым основанием и

6. FrOH 6. HClO₄ сильной кислотой.

7. Ca(OH)₂ 4. Сильным основанием и

8. Sr(OH)₂ сильной кислотой.

9 . Ва(ОН)₂

Гиролизу не подвергаются соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, а также труднорастворимые соли.

СОСТАВЛЕНИЕ ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫХ УРАВНЕНИЙ ГИДРОЛИЗА.

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ».

Задача № 1.

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Na₂CO₃.

Алгоритм Пример

1. С оставьте уравнение диссо- Na₂CO₃ → 2Na⁺ + CO₃^2-

циации соли на ионы. Na⁺→NaOН-сильное

2. Проанализируйте, каким CO₃^2-→H₂CO₃-слабая

о снованием и какой кисло- ↑

той образована соль. продукт

3. Сделайте вывод, какой сла- гидролиза

бый электролит – продукт

гидролиза.

4. Напишите уравнения гидроли-

за.

I ступень.

а ) составьте краткое ионное I. а) CO₃^2- + H⁺│OH^‾ HCO₃‾ + OH^‾

уравнение, определите среду ↑

раствора. pH>7, щелочная среда

б ) составьте полное ионное б) 2Na⁺ +CO₃^2- +HOH Na⁺+HCO₃^‾+Na⁺ +OH^‾

уравнение, зная, что молеку- _{0 0 0}

ла – электронейтральная ча-

стица, подоберите к каждому

иону противоион.

в ) составьте молекулярное в) Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH

уравнение гидролиза.

Гидролиз протекает ступенчато, если слабое основание – многокислотное, а слабая кислота – многоосновная.

I I ступень (см. алгоритм выше NaHCO₃ Na⁺ + HCO₃^‾

1 , 2, 3, 4а, 4б, 4в). II. а) HCO₃^‾ + HOH H₂CO₃ + OH^‾

б) Na⁺ + HCO₃^‾ H₂CO₃ + Na⁺ + OH^‾

0

в) NaHCO₃ + HOH H₂CO₃ + NaOH

Вывод: соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами подвергаются частичному гидролизу (по аниону), среда раствора щелочная (рН>7).

Задача № 2

Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли ZnCl₂.

Z nCl₂ → Zn²⁺ + 2 Cl^‾

Zn²⁺ → Zn(OH)₂ – слабое основание

Cl^‾ → HCl – сильная кислота

I . а) Zn²⁺ + H⁺/OH^‾ ZnOH⁺ + H⁺ среда кислая, рН<7

б ) Zn²⁺ + 2 Cl^‾ + HOH ZnOH⁺ + Cl^‾ + H⁺ + Cl^‾

_{0 0 0}

в ) ZnCl₂ + HOH ZnOHCl + HCl

I I. а) ZnOH⁺ + HOH Zn(OH)₂ + H⁺

б ) ZnOH⁺ + Cl^‾ + HOH Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl^‾

_{0 0}

в ) ZnOHCl + HOH Zn(OH)₂ + HCl

Вывод: соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами подвергаются частичному гидролизу (по катиону), среда раствора кислая.

Задача № 3

С оставьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соли Al₂S₃.

Al₂S₃ → 2 Al³⁺ + 3 S^2-

Al³⁺ → Al(OH)₃ – слабое основание

S^2- → H₂S – слабая кислота

а), б) 2 Al³⁺ + 3 S^2- + 6 HOH → 2 Al(OH)₃ ↓ + 3 H₂S↑

в) Al₂S₃ + 6 H₂O → 2 Al(OH)₃ + 3 H_2SS

Вывод: соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами подвергаются полному (необратимому) гидролизу, среда раствора близка к нейтральной.