Алгоритм

1. Найдем положение химического элемента в П.С. Д.И. Менделеева и составим электронную формулу, воспользовавшись реальной электронной схемой. см. табл.2 (п.2), и сделаем вывод: указав семейство и тип элемента. (см. п.5 и п.8)

Mg 1s²2s²2p⁶3s² (s – сем.)

III n. IIA, 12 вал. (Me)

2

Mg 3 s ↑↓ C.O. = 0

↑

Mg^* 3 s ↑ 3p C.O. = +2

. Графически изобразим валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях (см. п.6 и п.7)

3. Укажем окислительно-восстановительные свойства атома, помня, что это металл (см. п.8)

Mg⁰ - 2 → Mg⁺² (ок-с)

вос-ль

4. Исходя из числа неспаренных электронов в нормальном и возбужденном состояниях, укажем устойчивые С.О. (см. п.9 или п.10)

О, + 2

5. Приведем примеры соединений в устойчивых степенях окисления (простое вещество, оксиды и гидроксиды см. П.11)

Mg⁰, Mg⁺²O, Mg(OH)₂

6. Укажем характер оксидов и гидроксидов (см.п.11)

MgO → Mg (OH)₂

основной основание

оксид

Тема 3. Ковалентная химическая связь

1. Ковалентная связь – это связь за счёт общих электронных пар.

Н· + ·Н → Н : Н – 431 кДж. 2. Механизмы образования:

а) обменный б) донорно-акцепторный

А· + · В → А : В А: + ڤВ → А : В

3. По способам перекрывания атомных орбиталей (А.О.) различают:

σ-связь π-связь

перекрываются А.О. по линии связи перекрываются А.О. перпендикулярно ядер (лобовое перекрывание). линии связи ядер (боковое перекрыва-

ние).

Особенности: Особенности:

1) σ-связь - первичная 1) π-связь - вторичная

2) Е_σ – высокая => прочная 2) Е_π < Е_σ =>слабая

3) σ-локализованная. 3) π-нелокализованная.

Ковалентная связь строго направлена.

Направленность зависит от типа гибридизации центрального атома в молекуле.

Гибридизация (смешение)- изменение первоначальной формы А.О. и образование новых А.О., но совершенно одинаковой формы. => Выигрыш энергии, т.к. связи за счёт гибридных А.О. более прочные.

Таблица 6

Тип гибридизации и геометрия частицы

Тип гиб-риди-зации	А.О. участвующие в гибридизации	Число Г.А.О.	Положение Г.А.О. отно-сительно ядра центр. атома	Геометрия частицы
1. sp	+ s p	2 ГАО sp	180º	Σ σ σ линейная
2. sp2	+ p s p	3 ГАО sp2	120˚	Треугольная Σ σ σ угловая
3. sp3	+ p s p p	4 ГАО sp3	109˚28'	Тетраэдр Пирамида Угловая
4. sp3d	+ p s p d p	5 ГАО sp3d	y z x	Тетраго- Нальная Пирамида Плоский квадрат
5. sp3d2	+ + s p d p p d	6 ГАО sp3d2	y z x	Октаэдр

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ: «ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ»

Определите тип гибридизации и геометрию молекулы Н₂О.