Алгоритм вывода константы гидролиза (Кг) соли Na2co3 (по 1 ступени)

1. Составить краткое ионное уравнение, определив агрегатное состояние частиц.

2.  ₁ = ₂ (химическое равновесие), справедлив ЗДМ.

3. ₁ = [CO₃^2-]·[HOH]·k₁

4. ₂ = [HCO₃^‾ ]·[OH‾ ]·k₂

5. т.к. ₁ = ₂, то [CO₃^2-]·[HOH]·k₁ = [HCO₃^‾ ]·[OH‾ ]·k₂

6. т.к. k₁ и k₂ – const, то ^k1 = ^{[HCO3‾]·[OH‾]}

k₂ [CO₃^2-]·[HOH]

7. ^k1 = K_р = ^{[HCO3‾]·[OH‾]}

k₂ [CO₃^2-]·[HOH]

8. т.к. равновесная концентрация воды – [HOH] – const в разбавленном растворе любой соли, то преобразуем относительно постоянных величин выражение в п.7.

K_р·[HOH] = ^{[HCO3‾]·[OH‾]}

[CO₃^2-]

8. K_р·[HOH] = K_г

10. Кг₁(Na₂CO₃) = ^{[HCO3‾]·[OH‾]}

[CO₃^2-]

Тема 10. Окислительно-восстановительные реакции

О.В.Р. – реакции, которые протекают с изменением степени окисления (с.о.) атомов элементов, участвующих в реакции.

Степень окисления – условный заряд атома в соединении, вычисленный из предположения, что молекула состоит из ионов.

С.О. Можно определить:

а ) по формуле, помня: б) по П.С. Д.И. Менделеева

• Молекула электронейтральна ● Высшая с.о. = № группы

= > ∑с.о. атомов всех элементов = 0. Исключения:

• Ме проявляют с.о. IB – Сu, Ag, Au

с Ме – IА: Li, Na, K, … = +1 VIII B – Fe, Co, Ni (O, F, He, Ne)

o Me – IIA: Са, Mg, Ba, … = +2 ● Низшая («-» с.о.)

n Me – ША: Al, … = +3 характерна для р-эл-тов IV, V, VI, VII =

s _{-2 +1 -1 +2 -1} = № гр. – 8

t • O (искл.: Н₂О₂; ОF₂)

_{+1 +1 -1}

• H (искл.: NaH^‾)

Окисление – процесс отдачи электронов (алгебраическая величина с.о. возрастает).

Восстановитель – частица, отдающая электроны.

ВОССТАНОВИТЕЛЬ ОКИСЛЯЕТСЯ

Э - nē → Э⁺ⁿ ок-ие

в-ль

Восстановители:

1. Ме – простые вещества;

2. Сложные вещества, содержащие элемент в низшей с. о.

Восстановление – процесс принятия электронов (алгебраическая величина с.о. уменьшается).

Окислитель – частица, принимающая электроны.

ОКИСЛИТЕЛЬ ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ

Э + nē → Э^-n в-ие

ок-ль

Окислители:

1. Галогены;

2. Сложные вещества, содержащие элемент в высшей с. о.

Число электронов, отданных восстановителем, равно числу электронов, принятых окислителем.

Подбор коэффициентов в о.В.Р. Методом электронного баланса.

_{0 +5 +2 +1}

Zn + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

Алгоритм

1. Определите элементы, изменившие с.о.

2. Выпишите элементы попарно.

Zn⁰ → Zn⁺²

2 N⁺⁵ → 2 N⁺¹

3. Если с.о. возрастает, то электроны вычитаем (столько электронов вычитаем и прибавляем на сколько единиц меняется с.о.), укажите процессы.

Zn⁰ – 2 ē → Zn⁺² – ок-ие

в-ль

2 N⁺⁵ + 8 ē → 2 N⁺¹ – в-ие

ок-ль

4. Находим Н.О.К. (ē) и подбираем к ним дополнительные множители.

н.о.к. доп. множитель

Z n⁰ – 2 ē → Zn⁺² – ок-ие х4

в-ль 8

2 N⁺⁵ + 8 ē → 2 N⁺¹ – в-ие х1

ок-ль

5. Суммируем левую часть схемы с левой, а правую – с правой, учитывая дополнительные множители.

Z n⁰ – 2 ē → Zn⁺² – ок-ие х4

в-ль 8

2 N⁺⁵ + 8 ē → 2 N⁺¹ – в-ие х1

ок-ль

∑ 4 Zn⁰ + 2 N⁺⁵ → 4 Zn⁺² + 2 N⁺¹

6. Переносим коэффициенты из баланса в схему реакции, учитывая, что HNO₃ является и окислителем, и солеобразователем, поэтому коэффициент перед HNO₃ не переносим.

4 Zn + HNO₃ → 4 Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O.

7. Уравниваем число атомов в левой и правой частях схемы, начиная с металлов, затем – НеМе, Н и проверяем правильность по О.

30 = 30

4 Zn + 10 HNO₃ → 4 Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5 H₂O