Контрольные задания

Вариант 1

1. С чем связано различие в физических свойствах сажи, графита и алмаза, построенных из атомов одного и того же химического элемента?

2. Сколько м³ диоксида углерода при нормальных условиях можно получить из 1250 кг известняка, в котором массовая доля карбоната кальция составляет 80 %. Какой объём воды потребуется для гашения получающейся негашеной извести?

Вариант 2

1. Гидрокарбонат натрия используется в кулинарии как разрыхлитель. Какое химическое свойство при этом используется? Запишите уравнение реакции.

2. Образец мрамора массой 10,5 г при действии на него соляной кислотой выделяет 2,24 г диоксида углерода при н.у. Определите массовую долю (в %) карбоната кальция во взятом образце.

Вариант 3

1. Предложите два уравнения реакций, в которых кремний проявляет окислительные и восстановительные свойства.

2. При пропускании 3 м³ воздуха при н.у. через раствор гидроксида кальция образовалось 4,5 г осадка. Определите объёмную долю (в %) диоксида углерода в вохдухе.

Вариант 4

1. Речной песок, состоящий по большей части из оксида кремния (IV) (кремнезема), не растворим в воде. Предложите систему химических реакций, позволяющих перевести кремнезем в кремневую кислоту.

2. При нагревании 20 г гидрокарбоната натрия выделилось 2,24 л диоксида углерода при н.у. Какая массовая доля (в %) гидрокарбоната разложилась?

Вариант 5

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать диоксид углерода: хлор, кислород, азот, магний, оксид меди, оксид кальция, гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота. Нпишите уравнения реакций, укажите условия их протекания.

2. Образец мрамора массой 62,5 г, содержащего 20 % мас. примесей, обработали избытком кислоты. Образовавшийся газ пропустили через раскаленный уголь при н.у. Какой газ, и в каком объёме выделился?

Вариант 6

1. Предложите уравнения реакций, позволяющих осуществить цепочку превращений: кремнезем → кремний → силицид магния → силан → кремнезем → силикат калия → кремниевая кислота.

2. 200 г раствора соды нейтрализованы 500 мл 0,4 н раствора соляной кислоты. Определите массовую долю (в %) соды в растворе.

Вариант 7

1. Сопоставьте действие разбавленной и концентрированной азотной кислоты на олово. Напишите уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель.

2. Из 260 кг хлорида натрия, содержащего 0,1 массовых долей примесей, получено 543,4 кг кристаллической соды. Определите практический выход соды в %.

Вариант 8

1. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

а) PbO₂ + Cr(NO₃)₃ + HNO₃ → …; б) PbO₂ + Cr(NO₃)₃ + NaOH → …;

в) PbO₂ + KCrO₂ + KOH → …

2. При обработке 27,75 г смеси карбоната и гидрокарбоната кальция серной кислотой образовалось 27,2 г сульфата кальция. Определите массовые доли компонентов смеси.

Вариант 9

1. Напишите уравнения реакций и определите, какие из процессов являются окислительно-восстановительными:

а) PbO₂ + KI + H₂SO₄ → … ;

б) Sn(NO₃)₂ + H₂O → … ;

в) SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Sn(SO₄)₂ + …;

г) Si + HNO₃ + HF → H₂[SiF₆] + … .

2. При сжигании 5 кг кокса образовалось 9 м³ диоксида углерода при н.у. Вычислите массовую долю (в %) чистого углерода в образце кокса.

Вариант 10

1. Смесь газов, полученная в результате термического разложения 0,1655 кг нитрата свинца (II), растворена в 0,1 л воды. Чему равна массовая доля (%) образовавшейся кислоты? Какой объем раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10 % мас. и плотностью 1116 кг/м³ необходим для нейтрализации полученного раствора кислоты?

2. Рассмотрите геометрическое строение молекул хлоридов олова (IV) и свинца (IV). Что будет наблюдаться при добавлении к этим веществам: а) воды, б) хлороводородной кислоты?

Вариант 11

1. Укажите распространенные в лаборатории реактивы, с помощью которых можно химически растворить: а) олово, б) свинец. Почему олово активнее, чем свинец, реагирует с катионами оксония в растворе? Ответы мотивируйте.

2. Вычислите массу сульфата свинца (II), полученного при взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца (II), который содержит 8 % мас. Pb(NO₃)₃ , и 70 г раствора сульфида натрия с массовой долей Na₂S 6 % мас., если полученный осадок подействовали разбавленной азотной кислоты. Составьте уравнения всех происходящих реакций.

Вариант 12

1. Какую массу PbCl₂ можно растворить в 5 л воды при 25 °C, если при данной температуре произведние растворимости ПР(PbCl₂) = 1,7 · 10^-5?

2. В трех пробирках без этикеток находятся растворы карбоната, гидрокарбоната и гидроксида калия. Как отличить эти растворы друг от друга? Напишите уравнения реакций.

Вариант 13

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно перевести тетрахлорид олова в дисульфид, а затем в тиостаннат натрия.

2. Смесь газов оксида углерода (II), кислорода и азота объемом 3,5 л сожгли в избытке кислорода, полученную смесь газов пропустили через известковую воду. Образовавшийся осадок прокалили и получили 7 г вещества. Определите массовую долю (в %) оксида углерода (II) в смеси.

Вариант 14

1. Напишите уравнения реакций, протекающих при кипячении олова: а) с концентрированной серной кислотой; б) с раствором гидроксида натрия до образования гексагидроксостанната (IV) натрия.

2. На нейтрализацию 250 мл 1 н раствора соляной кислоты израсходовано 14,8 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия. Определите массовые доли (в %) компонентов смеси.

Вариант 15

1. С какими из перечисленных веществ будет реагировать сажа: хлор, кислород, азот, кальций, оксид углерода (IV), оксид меди, оксид кальция, гидроксид натрия, серная кислота, соляная кислота, вода? Напишите уравнения реакций, укажите условия их протекания.

2. Объёмная доля СО₂ в воздухе равна 0,03 % об. Чему равна масса осадка, который образуется при пропускании через раствор гидроксида бария 1 м³ воздуха?

Вариант 16

1. При открывании склянки с жидким тетрахлоридом кремния у горлышка склянки образуется белый дым. Каков химический состав этого дыма? Напишите уравнения протекающей реакции и укажите её тип. Почему происходит именно такая реакция? При ответе охарактеризуйте строение и тип связи в тетрахлориде кремния.

2. При прокаливании 1,105 г соли образуются 0,795 г CuO, 0, 22 г диоксида углерода и 0,09 г воды. Напишите формулу соли.

Работа 6

ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ БОРА, АЛЮМИНИЯ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ